K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 8 2015

pH = 2 nên nồng độ ion H+: [H+] = 10-2 và số mol HCl = 10-3 (mol) = nH+ = nCl-

nNaOH = nNa+ = nOH- = 10-3 mol.

Khi trộn 2 dd với nhau: H+ + OH- = H2O

Vì phản ứng vừa đủ nên dung dịch thu được có môi trường trung tính, do đó: pH = 7.

Tổng thể tích thu được sau phản ứng là 200ml = 0,2 lít. Do đó: [Na+] = 10-3/0,2 = 5.10-3 (M) = [Cl-].

1 tháng 12 2017

đáp án A

16 tháng 2 2018

Đáp án D

pH =1 => [H+] = 0,1 => n H +  = 01.01 = 0,01 mol.

n O H -  = 0,1a

pH =12 => [H+] = 10-12 => [OH-] =10-2 => n O H -  dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol

=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.

22 tháng 3 2016

a) C% = 25.100/125 = 20%.

b) Nếu thêm 100ml nước thì V = 200 ml. ---> CM = nNa2SO4/0,2 = 28,4/142/0,2 = 1 M.

22 tháng 3 2016

cho mình hỏi tại sao tính C% ko lấy 28.4g mà lấy 25g ?

17 tháng 6 2017

Để có được 300ml dung dịch A thi phi cn mỗi dung dịch axit là 100ml

=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol

Ở  dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol

ng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)

phn ứng : H+ +OH− → H2O

 theo phn ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )

=> V = 0,134 lit

=> Đáp án D

7 tháng 9 2017

Đáp án B


10 tháng 3 2016

Chọn A

10 tháng 3 2016

mình cần cách tính cụ thể hơn

21 tháng 2 2018

0,6 . (0,05 + 0,05) là gì ạ?

22 tháng 7 2018

Đáp án C