Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Xem lại số mol H2 vì theo ĐL bảo toàn nguyên tố thì nH2 =1/2 nHCl mà nH2 ở đây là 0,3 mol và bằng nHCl
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Gọi x,y là số mol Mg, Fe
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)
=> x=0,1 ; y=0,05
=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100=46,15\%\)
\(\%m_{Fe}=100-46,15=53,85\%\)
\(Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\\ n_{Mg}=a(mol)\\\ n_{Fe}=b(mol) m_{hh}=24a+56b=5,2(1)\\ n_{HCl}=2a+2b=0,3(2)\\ (1)(2) a=0,1;b=0,05\\ \%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{5,2}.100\%=46,15\%\\ \%m_{Fe}=53,85\%\)
a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)
c, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,4.40=16\left(g\right)\)
a)
\(FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\)
b)
\(n_{FeSO_4} = 0,4.0,5 = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = 0,5.0,5 = 0,25(mol)\)
Ta thấy : \(2n_{FeSO_4} = 0,4 > n_{NaOH} = 0,25\) nên FeSO4 dư.
Theo PTHH :
\(n_{Fe(OH)_2} = 0,5n_{NaOH} = 0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_2} = 0,125.90 = 11,25(gam)\)
c)
\(4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O\)
Theo PTHH :
\(n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe(OH)_2} = 0,0625(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3} = 0,0625.160 = 10(gam)\)
PTHH: \(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)
\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+NaCl\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{27,3}{78}=0,35\left(mol\right)\\n_{NaOH}=2\cdot0,25=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư 0,15 mol
Mặt khác: \(n_{Al\left(OH\right)_3\left(sau\right)}=\dfrac{14,04}{78}=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=n_{Al\left(OH\right)_3\left(sau\right)}+n_{NaOH\left(dư\right)}=0,33\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,33}{1,6}=0,20625\left(l\right)=206,25\left(ml\right)\)
\(a.HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
PỨ trung hoà
\(b,n_{NaOH}=0,1.1=0,1mol\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{HCl}0,1mol\\ m=m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\\ c,m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g\\ d,n_{HCl}=\dfrac{73.10}{100.36,5}=0,2mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl,pứ}=n_{NaOH}=0,1mol\\ m_{HCl,dư}=\left(0,2-0,1\right).36,5=3,65g\)
Đặt a, b, c là số mol Mg, Al, Fe
-> mA = 24a + 27b + 56c = 4,3
Với NaOH =>; nH2 = 1,5b = 0,075
Với HCl =>; nH2 = a + 1,5b + c = 0,135
=>a = 0,01; b = 0,05; c = 0,05
=> A gồm Mg (5,47%), Al (30,75%) và Fe (63,78%)
Al(OH)3 tan trong NaOH dư nên chất rắn còn lại gồm MgO (a) và Fe2O3 (0,5c)
=> m rắn = 4,4 gam
Dễ thấy b = c = 5a nên trong x gam A chứa Mg (y), Al (5y) và Fe (5y)
Bảo toàn electron: 2y + 3.5y + 2.5y = 0,6.3
=>y = 1/15
=>x = 439/15 gam
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,05.........0,1..............0,05
=> Phản ứng xảy ra hoàn tòan
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,05.............0,06
Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,06}{2}\) => Sau phản ứng MgCl2 dư
=>\(m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,03.58=1,74\left(g\right)\)
\(Mg+2HCl \rightarrow MgCl_2+H_2\\ MgCl_2+2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2+2NaCl\\ n_{HCl}=0,1mol\\ n_{Mg}=0,05mol\\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05mol\\ n_{NaOH}=0,06mol\\ MgCl_2: 0,05>NaOH:\frac{0,06}{2}=0,03 \Rightarrow \text{MgCl2 dư, NaOH hết}\\ n_{Mg(OH)_2}=\frac{1}{2}NaOH=\frac{1}{2}.0,06=0,03mol\\ m_{Mg(OH)_2}=0,03.58=1,74g \)