Cho 10.0 ml một dung dịch X là hỗn hợp axit HCL và HNO3 có PH = 2. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 0.1M để trung hoà 10ml...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

NT

Nhok's Trùm

1 tháng 8 2019

Cho 10.0 ml một dung dịch X là hỗn hợp axit HCL và HNO3 có PH = 2. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 0.1M để trung hoà 10ml dung dịch X

#Hóa học lớp 11

1

VT

Võ Thị Hoài

2 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/x71HBn4.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

MP

Mai phương thuý

30 tháng 7 2021

Câu1 Trộn 100 ml dung dịch chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0,15 M thu được 250 ml dung dịch có pH= x và m gam kết tủa. Giá trị của x và m là Câu2 Cho 10ml dung dịch HNO3 có pH=4. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch có pH=6?A. 990 ml. Câu3 Một dung dịch chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol SO42-; 0,01 mol Cl- và x mol Cu2+. Giá trị của x là

#Hóa học lớp 11

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 8 2018

Cho dung dịch X có pH = 2 chứa HCl và HNO₃. Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần để trung hòa 10 ml dung dịch X là:

A. 0,5 ml.

B. 1 ml.

C. 1,5 ml.

D. 2 ml.

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 8 2018

Đáp án B

NH

Nguyễn Hải Phương Anh

24 tháng 8 2021

Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M và KOH 0.1M. Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch
H2SO4 0.2M thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.

#Hóa học lớp 11

1

HP

Hồng Phúc

25 tháng 8 2021

a, \(\left[Na^+\right]=0,1\)

\(\left[K^+\right]=0,1\)

\(\left[OH^-\right]=0,2\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,2\)

\(\left[H^+\right]=0,4\)

b, \(n_{H^+}=0,1.0,4=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,02}{200}=10^{-4}\)

\(\Rightarrow pH=4\)

NH

Nguyễn Hải Phương Anh

24 tháng 8 2021

Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M và KOH 0.1M. Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch
H2SO4 0.2M thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.

#Hóa học lớp 11

1

H

hnamyuh

24 tháng 8 2021

$n_{NaOH} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$

OH^- + H⁺ → H₂O

Bđ : 0,01...0,04..................(mol)

Pư : 0,01...0,01...................(mol)

Sau pư : 0......0,03...................(mol)

$V_{dd} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$

Vậy :

$[K^+] = [Na^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$

b)

$pH = -log(0,15) = 0,824$

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 4 2017

Trộn ba dung dịch: HCl 0,2M; H 2 SO 4 0,1M và HNO 3 0,08M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 150 ml X tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,058M thu được dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 4 2017

Chọn D

Trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau thu được 150 ml dung dịch X → mỗi dung dịch lấy 50ml.

→ n H + = 0,05.0,2 + 0,05.2.0,1 + 0,05.0,08 = 0,024 mol.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 2) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

NH

Nguyễn Hải Phương Anh

24 tháng 8 2021

Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M. Tính thể tích dung
dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A.
Câu 22. Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M. Tính thể tích dung
dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X.

#Hóa học lớp 11

2

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

Trong 100 ml thì :

\(n_{H^+}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)

Trong 200 ml :

\(n_{H^+}=0.01\cdot2=0.02\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.02.......0.02\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(l\right)\)

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

\(n_{OH^-}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.01.......0.01\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(l\right)\)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 1 2017

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là:

A. 0,224 lít.

B. 0,15 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,448 lít.

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 1 2017

Đáp án B

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 7 2019

Hỗn hợp X gồm 2 axit đơn chức, hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lấy m gam X cho phản ứng với 75 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng phải dùng 25 ml dung dịch HCl 0,2M để trung hoà kiềm dư, cô cạn dung dịch được 1,0425 gam hỗn hợp muối. CTPT của 2 axit là A. C2H3COOH; C3H5COOH B. CH3COOH; C2H5COOH C. C3H7COOH; C2H5COOH D. HCOOH;...

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 7 2019

Đáp án D

Hướng dẫn n_{NaOH dư} = n_HCl = 0,025.0,2 = 0,005 mol

=> n_{NaOH phản ứng} = 0,015 – 0,005 = 0,01 mol

Bảo toàn khối lượng: m_axit = m_rắn + m_H2O – m_NaOH= 1,0425 + 0,01.18 – 0,015.40 = 0,4605

= > M ¯ = 62 , 5 => 2 axit là HCOOH và CH₃COOH

NH

Nguyễn Hải Phương Anh

24 tháng 8 2021

Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M?

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

\(n_{H^+}=0.5\cdot\left(0.1+0.3\cdot2\right)=0.35\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=a\left(l\right)\)

\(n_{OH^-}=a\cdot\left(0.3+0.2\cdot2\right)=0.7a\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow0.7a=0.35\)

\(\Rightarrow a=0.5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)