Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{FeO}=a\left(mol\right),n_{ZnO}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=72a+81b=15.3\left(g\right)\left(1\right)\)
\(TC:n_{FeO\left(pư\right)}=0.8a\left(mol\right),n_{ZnO\left(pư\right)}=0.8b\left(mol\right)\)
\(FeO+CO\underrightarrow{t^0}Fe+CO_2\)
\(ZnO+CO\underrightarrow{t^0}Zn+CO_2\)
\(BTKL:\)
\(15.3+28n_{CO}=12.74+44n_{CO}\)
\(\Rightarrow n_{CO}=\dfrac{15.3-12.74}{44-28}=0.16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow0.8a+0.8b=0.16\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1\)
\(\%FeO=\dfrac{0.1\cdot72}{15.3}\cdot100\%=47.06\%\)
\(\%ZnO=52.94\%\)
bạn tự gọi ẩn nha :))))
PTFƯ: CO + FeO ==> Fe + CO2
.................a.........a..............a........a
CO + ZnO ===> Zn + CO2
................b..........b...............b...........b
nhìn vào phương trình phản ứng, ta có:
mhỗn hợp = mFeO + mZnO = 72a+ 81b = 15.5 (g)
mchất rắn thu đc nếu phản ứng hết = mthực tế : H= 9.68 : 80%=12.1
==> mFe + mZn = 56a + 65b = 12.1
Ta có hệ: 72a + 81b=15.5 và 56a + 65b = 12.1
== > a=0.19, b=0.022
==> %mFeO trong hh lúc đầu = \(\dfrac{0.19x72}{15.5}\) . 100% = 88.258%
===> %mZnO
bạn nhớ tick đúng cho mik nha ^_~
ọi x,y lần lượt là số mol của FeO và ZnO trong hỗn hợp.
=> 72x + 81y = 15,3 gam (1)
FeO + CO --> Fe + CO2
ZnO + CO --> Zn + CO2
** Cách 1:
H = 80% => Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm: 0,8x mol Fe, 0,8y mol Zn, 0,2x mol FeO và 0,2y mol ZnO
Ta có PT: 0,8x.56 + 0,8y.65 + 0,2x.72 + 0,2x.81 = 12,74 <=> 59,2x + 68,2y = 12,74 (2)
(1) và (2) => x = y = 0,1 mol => %FeO = 47,06%; %ZnO = 52,94%
*** Cách 2:
Số mol FeO và ZnO đã phản ứng là 0,8x mol và 0,8y mol.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
15,3 + mCO = 12,74 + mCO2 => 2,56 = 0,8(x+y).44 - 0,8(x+y).28 => 12,8(x+y) = 2,56
<=> x + y = 0,2 (3)
Từ (1) và (3) => x = y = 0,1 mol
Đặt :
nFeO (bđ) = a (mol)
nZnO ( bđ) = b (mol)
=> mhh = 72a + 81b = 15.3 (g) (1)
FeO + H2 -to-> Fe + H2O
ZnO + H2 -to-> Zn + H2O
m chất rắn = mFeO dư + mZnO dư + mFe + mZn
=> 0.2a*72 + 0.2b*81 + 56*0.8a + 65*0.8b = 12.74
=> 59.2a + 68.2b = 12.74 (2)
(1) , (2) :
a = b = 0.1
%FeO = 0.1*72/15.3 * 100% = 47.06%
%ZnO = 100 - 47.06 = 52.94%
a) PTHH : \(FeO+H_2-t^o->Fe+H_2O\)
\(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O\)
Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{FeO}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(72x+80y=11,2\left(I\right)\)
Có : \(m_{O\left(lấy.đi\right)}=m_{giảm}=1,92\left(g\right)\)
=> \(n_{O\left(lấy.đi\right)}=\frac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\) Vì H% = 80% => Thực tế : \(n_{O\left(hh\right)}=\frac{0,12}{80}\cdot100=0,15\left(mol\right)\)
BT Oxi : \(x+y=0,15\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) suy ra : \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,05\end{cases}}\)
=> \(\hept{\begin{cases}m_{FeO}=7,2\left(g\right)\\m_{CuO}=4\left(g\right)\end{cases}}\)
b) PTHH : \(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)
BT Fe : \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=2,24\left(l\right)\)
BT Cu : \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{CR\left(ko.tan\right)}=0,05\cdot64=3,2\left(g\right)\)
Phương trình hóa học:
Gọi x là số mol của CuO
y là số mol của F e 2 O 3 .
Ta có: 80x + 160y = 16 (1)
Khối lượng hỗn hợp giảm do oxit tạo thành kim loại:
Giải hệ phương trình ta được:
c) PTHH : FeO + CO -to--> Fe + CO2
mCR(giảm) = mO(FeO) = 15,3 - 12,74 = 2,56 (g)
=> nO(FeO) = 0,16 (mol) = nFeO
=> mFeO = 0,16.72 = 11,52 (g)
=> mZnO = 15,3 - 11,52 = 3,78 (g)
%mFeO = 11,52.100%/15,3 = 75,3%
%mZnO = 100% - 75,3% = 24,7%
d) Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O
nZnO = 3,78/81=7/150 (mol)
Theo pthh : tổng nHCl = 2nFe + 2nZnO = 0,16.2 + 2.7/150 =31/75 (mol)
=> mHCl = 36,5.31/75 = 15,086 (g)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe2O3}:x\left(mol\right)\\n_{CuO}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)
\(CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2\)
\(160x+80y=24\)
\(n_{O\left(bi.khu\right)}=3n_{Fe2O3\left(pư\right)}+n_{CuO\left(pư\right)}=3x.80\%+y.80\%=\frac{24-18,88}{16}=0,32\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x=y=0,1\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe2O3}=\frac{160x}{24}=66,67\%\\\%m_{CuO}=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)