Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HCl}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(m_{HCl}=n.M=0,25.36,5=9,125g\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5M\)
mdd=v.d=mH2O=0,1.1000.1=100g
\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}.100}{m_{dd}}=\dfrac{9,125.100}{100}=9,125\%\)
gọi CT của oxít sắt là FexOy
PTPƯ:
FexOy + 2yHCI -------------> xFeCI2y/x +yH2O
1mol ----------------------------> xmol
16/(56x +16y)mol-------------> 32,5/(56 + 71y/x)
=> 16x/(56x + 16y) = 32,5/(56 + 71y/x)
=> 896x +1136y = 1820x + 520y
=>616y = 924x
=> x/y = 2/3
Vậy CT của oxít sắt là Fe2O3 => Số mol của Fe2O3 = 16/160 = 0,1mol
b)
Fe2O3 + 6HCI ------------> 2FeCI3 + 3H2O
0,1mol -------------->0,6mol
=> CM HCI = 0,6/0,8 = 0,75 M
Bài 1 :
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{15,6}{65}=0,24\left(mol\right)\)
nH2SO4 = \(\dfrac{39,2}{9}=0,4\left(mol\right)\)
ta có pthh
Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
0,24..................................0,24
Theo pthh
nZn=\(\dfrac{0,24}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,4}{1}mol\)
=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của Zn)
=> VH2(dktc) = 0,24.22,4=5,376 (l)
Vì thể tích của H2 bị hao hụt mất 5% sau phản ứng nên
=> VH2(dktc) = \(\dfrac{5,376.95}{100}=5,1072\left(l\right)\)
Bài 3:
Theo đề bài ta có:
mct=mH2SO4=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{98.20\%}{100\%}=19,6\left(g\right)\)
=> nH2SO4=19,6/98=0,2 mol
mct=mBaCl=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{400.5,2\%}{100\%}=20,8\left(g\right)\)
=> nBaCl2=20,8/208=0,1 mol
Ta có pthh
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Theo pthh ta có tỉ lệ
nBaCl2=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,2}{1}mol\)
=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của BaCl2)
a, Kết tủa tạo thành sau phản ứng là BaSO4
Theo pthh
nBaSO4=nBaCl2=0,1 mol
=> mBaSO4=0,1.233=23,3 g
b, Nồng độ % của các DD sau khi tách bỏ kt bao gồm
C% của HCl và C% của H2SO4 dư
Theo pthh
nHCl=2nBaCl2=2.0,1=0,2 mol
nH2SO4=nBaCl2=0,1 mol
=> mct=mHCl=0,2.36,5=7,3 g
mct=mH2SO4(dư)=(0,2-0,1).98=9,8 g
mdd= mBaCl2 + mddH2SO4 - mBaSO4 = 400 + 98 - 23,3 =474,7 g
=> C%HCl = \(\dfrac{7,3}{474,7}.100\%\approx1,54\%\)\
C%H2so4(du) = \(\dfrac{9,8}{474,7}.100\%\approx2,064\%\)
mk cx thấy ngược ngược s ấy
gọi CT của oxít sắt là FexOy
PTPƯ:
FexOy + 2yHCI -------------> xFeCI2y/x +yH2O
1mol ----------------------------> xmol
16/(56x +16y)mol-------------> 32,5/(56 + 71y/x)
=> 16x/(56x + 16y) = 32,5/(56 + 71y/x)
=> 896x +1136y = 1820x + 520y
=>616y = 924x
=> x/y = 2/3
Vậy CT của oxít sắt là Fe2O3 => Số mol của Fe2O3 = 16/160 = 0,1mol
b)
Fe2O3 + 6HCI ------------> 2FeCI3 + 3H2O
0,1mol -------------->0,6mol
=> CM HCI = 0,6/0,8 = 0,75 M
(5 * nha)
Xem thử bài này ik, ngược ấy
bài này bạn hình như ghi ngược r tại vì mình phải tìm được CT của oxit thì mới suy ra Cm của hcl đc
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
nCaO=0,02(mol)
nHCl=\(\dfrac{500.3,65\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
Vì 0,02.2<0,5 nên HCl dư 0,46(mol)
Theo PTHH ta có:
nCaO=nCaCl2=0,02(mol)
mCaCl2=111.0,02=2,22(g)
mHCl=0,46.36,5=16,79(g)
C% dd HCl dư=\(\dfrac{16,79}{500+1,12}.100\%=3,35\%\)
C% dd CaCl2=\(\dfrac{2,22}{500+1,12}.100\%=0,443\%\)
1)Đầu tiên sẽ nhận ra ngay BaSO4 không tan==> Có kết tủa trắng
Cho quỳ tím vào, chia làm 2 nhóm:
* Hóa đỏ: HCl, H2SO4 (nhóm 1)
* Hóa xanh: Ca(OH)2 ==> nhận được Ca(OH)2
* Không màu: H2O, KCl (nhóm 2)
* Cho Ba(OH)2 vào nhóm 1, có ké6t tủa là H2SO4, còn lại HCl
* Cho AgNO3 vào nhóm 2, có ké6t tủa là KCl, còn lại là H2O
2)Dùng nam châm, hút được hết Fe ra khỏi hh (ko nhất thiết dùng ph2 hh)
Cho dd HCl dư vào hh chất rắn còn lại, sau PU lọc được Cu ko tan. DD còn lại là AlCl3, ZnCl2, CuCl2, FeCl3
Cho dd NaOH dư vào hh này. Sau PU thu được phần chất rắn A và dd B.
Chất rắn A gồm Cu(OH)2 và Fe(OH)3. Ta nung cho đến kl ko đổi, thu được 2 oxit. Cho dòng khí CO nóng dư đi qua, thu được Fe và Cu. Cho HCl vào 2 KL này, lọc được Cu, đốt lên -> CuO. Còn dd FeCl2 cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa Fe(OH)2, nung lên -> Fe2O3
Còn dd B gồm NaAlO2, Na2ZnO2, NaOH dư. Cho khí CO2 dư vào hh, thu được kết tủa 2 hiđroxit. Lọc tách ra, cho tác dụng với dd HCl dư, thu được 2 muối clorua. Đem điện phân dd-> thu được Zn, còn dd AlCl3 cho tác dụng với NaOH dư -> NaAlO2-> +CO2->bazơ-> nung-> oxit bazơ-> Al
\(a.\)
\(CuO\left(a\right)+2HCl\left(2a\right)\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(b\right)+6HCl\left(6b\right)\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(b.\)
20 gam hỗn hợp : \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:a\left(mol\right)\\Fe_2O_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow80a+160b=20\left(I\right)\)
\(n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2a+6b=0,7\left(II\right)\)
Giai (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=20-4=16\left(g\right)\)
nHCl=CM.V=3,5.0,2=0,7(mol)
gọi a,b lần lươt là sô mol của Fe2O3 và CuO
Pt1: Fe2O3 +6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
vậy:: a---------->6a-------->2a(mol)
pt2: CuO +2HCl>CuCl2 +H2O
vậy:b----------->2b--->b(mol)
từ 2pt và đề ,ta có:
160a+80b=20
6a+2b=0,7
=> a=0,1(mol), b=0,05(mol)
=> mFe2O3=n.M=0,1.160=16(g)
mCuO=n.M=0,05.80=4(g)
- Trích mỗi lọ một ít mẫu thử và đánh số thứ tự
- Cho quỳ tím lần lượt vào mẫu thử trên
+ Mẫu thử làm quỳ tím k đổi màu là BaCl2
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là Na2CO3, Na2S, Na2SO3
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là NaHSO4
- Cho dd NaHSO4 lần lượt vào các mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh và đun nhẹ được:
+ Mẫu thử có trứng thối bay ra là Na2S
PTHH: 2NaHSO4 + Na2S --to--> 2Na2SO4+ H2S\(\uparrow\)
+ Mẫu thử có khí không mùi bay ra là Na2CO3
PTHH: 2NaHSO4 + Na2CO3 --to--> 2Na2SO4 + CO2\(\uparrow\) + H2O
+ Mẫu thử có mùi hắc bay ra là Na2SO3
2NaHSO4 + Na2SO3 --to--> 2Na2SO4 + SO2\(\uparrow\)+ H2O
$a)PTHH:ZnCl_2+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2AgCl\downarrow$
$b)n_{ZnCl_2}=\dfrac{200.13,6\%}{136}=0,2(mol)$
Theo PT: $n_{AgNO_3}=2n_{ZnCl_2}=0,4(mol)$
$\Rightarrow C\%_{AgNO_3}=\dfrac{0,4.170}{200}.100\%=34\%$
$c)$ Theo PT: $n_{AgCl}=0,4(mol);n_{Zn(NO_3)_2}=0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{AgCl}=0,4.143,5=57,4(g)$
$m_{Zn(NO_3)_2}=0,2.189=37,8(g)$
$\Rightarrow C\%_{Zn(NO_3)_2}=\dfrac{37,8}{200+200-57,4}.100\%\approx 11,03\%$
a) \(ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
b) \(m_{ZnCl_2}=\dfrac{200.13,6}{100}=27,2\left(g\right)\)
=> \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: ZnCl2 + 2AgNO3 --> Zn(NO3)2 + 2AgCl
0,2------>0,4--------->0,2-------->0,4
=> \(C\%\left(AgNO_3\right)=\dfrac{0,4.170}{200}.100\%=34\%\)
c)
mdd sau pư = 200 + 200 - 0,4.143,5 = 342,6(g)
=> \(C\%\left(Zn\left(NO_3\right)_2\right)=\dfrac{0,2.189}{342,6}.100\%=11,03\%\)