Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ PTHH: CO2 + Ca(OH)2 ===> CaCO3 + H2O
b/ nCO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
=> nCa(OH)2 = nCO2 = 0,1 mol
=>CM[Ca(OH)2] = 0,1 / 0,2 = 0,5M
c/ nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol
=> mCaCO3 = 0,1 x 100 = 10 gam
\(Mg+CuSO_4--->MgSO_4+Cu\left(1\right)\)
0,1_______0,1__________0,1_________0,1
\(Zn+CuSO_4--->ZnSO_4+Cu\left(2\right)\)
0,15______0,15__________0,15_____0,15
Do sau pứ thu đc \(d^2B\) gồm 2 muối và 19,25 gam hỗn hợp kim loại
nên Mg pứ hết , Zn pứ 1 phần ,CuSO4 pứ hết
\(n_{CuSO_4}=0,2.1,25=0,25\left(g\right)\)
a) Đặt a ,b, c lần lượt là số mol của Mg , Zn pứ , Zn dư
Theo đề ra ta có :
\(24a+65b+65c=15,4\left(I\right)\)
\(a+b=0,25\left(II\right)\)
\(64.\left(a+b\right)+65c=19,25\left(III\right)\)
=> a=0,1
b=0,15
c=0,05
=> \(\%m_{Mg}=\frac{24.0,1}{15,4}.100=15,58\%\)
=> \(\%m_{Zn}=100-15,58=84,42\%\)
b) \(m_{d^2CuSO_4}=0,25.160=40\left(g\right)\)
=> \(m_{d^2sau}=40-0,6=39,4\left(g\right)\)
=> \(C\%_{MgSO_4}=\frac{0,1.120}{39,4}.100=30,45\%\)
=>\(C\%_{ZnSO_4}=\frac{0,15.161}{39,4}.100=61,3\%\)
c) \(2NaOH+MgSO_4-->Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\left(3\right)\)
0,2_________0,1
\(2NaOH+ZnSO_4-->Na_2SO_4+Zn\left(OH\right)_2\downarrow\left(4\right)\)
0,3_________0,15_____________________0,15
\(2NaOH+Zn\left(OH\right)_2-->Na_2ZnO_2+2H_2O\left(5\right)\)
0,3_______0,15
Khi cho B pứ vừa đủ với d2 NaOH để thu được ↓ lớn nhất ⇔ \(Zn\left(OH\right)_2\) không tan
=> \(n_{NaOH}=0,3+0,2=0,5\left(mol\right)\)
=> V=?
d) Khi cho B pứ vừa đủ với d2 NaOH để thu được ↓ nhỏ nhất ⇔ \(Zn\left(OH\right)_2\) tan hết
=> \(n_{NaOH}=0,2+0,3+0,2=0,7\left(mol\right)\)
=> V=?
(Đề hình như thiếu \(C_M\) )
a) dung dịch xuất hiện kết tủa trắng ( AgCl )
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
b)
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
Tpu 0.02 0.01
Pu 0.005 0.01 0.01 0.02
Spu 0.015 0.01 0.02
n CaCl2= m/M= 2.22/ 111= 0.02 (mol)
n AgNO3= 1.7 / 170= 0.01 (mol)
Ta có: 0.02/ 1 > 0.01/ 2 => CaCl2 dư, AgNO3 hết
m AgCl = 0.02 * 143.5 = 2.87 (g) => m kết tủa = 2.87 g
c) Tổng thể tích 2 dung dịch là:
V = 0.03 + 0.07= 0.1 ( lít )
Nồng độ mol của dung dịch CaCl dư:
CM ( CaCl2 ) = 0.015/ 0.1 = 0.15 M
Nồng độ mol của dung dịch Ca(NO3) tạo thành sau phản ứng là:
CM [ Ca(NO3)2 ] = 0.01/ 0.1 = 0.1 M
1.a, Khí A là SO2.
nSO2 = \(\dfrac{1,12}{22,4}\)= 0,05 (mol)
K2SO3 + H2SO4 ----> K2SO4 + SO2 + H2O
0,05 0,05 0,05 0,05 (mol)
b,
mH2SO4 = 0,05.98 = 4,9 (g)
Nồng độ phần trăm của H2SO4 đã dùng là:
C% = \(\dfrac{4,9.100\%}{24,5}\) = 20%
c,
mK2SO3 = 0,05.158 = 7,9 (g)
%K2SO3 = \(\dfrac{7,9.100\%}{21}\)= 37,6%
=> %K2SO4 = 100 - 37,6 = 62,4%
H+ + OH- ® H2O
Tổng số mol OH-: (0,1.2 + 0,1).0,1 = 0,03 mol
Tổng số mol H+ : (0,0375.2 + 0,0125).0,4 = 0,035 mol
Số mol H+ dư: 0,035 – 0,03 = 0,005 mol ® [H+]= 0,01M ® pH = 2
Ví dụ 2. Cho dung dịch A là một hỗn hợp: H2SO4 2.10-4M và HCl 6.10-4M Cho dung dịch B là một hỗn hợp: NaOH 3.10-4M và Ca(OH)2 3,5.10-4M
a) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B
b) Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.
Bài 27 :
Theo đề bài ta có :
mddH2O4 = D.V = 1,137 .100 = 113,7 g
=> nH2SO4 = \(\dfrac{113,7.20}{100.98}\approx0,232\left(mol\right)\)
nBaCl2 = \(\dfrac{400.5,2}{100.208}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH :
\(BaCl2+H2SO4\rightarrow B\text{aS}o4\downarrow+2HCl\)
0,1mol.......0,1mol.........0,1mol........0,2mol
Ta có tỉ lệ : \(nBaCl2=\dfrac{0,1}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,232}{1}mol\)
=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của BaCl2 )
a) Kết tủa A tu được là BaSO4
=> mkt = mBaSO4 = 0,1 .233 = 23,3 g
b) Dung dịch B thu được bao gồm dung dịch H2SO4 dư và dung dịch HCl
mdd(sau-p/ư) = 0,1.208 + 113,7 - 23,3 = 111,2 g
=> \(C\%_{\text{dd}HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{111,2}.100\%\approx6,565\%\)
C% ddH2SO4 dư = \(\dfrac{\left(0,232-0,1\right).98}{111,2}.100\%\approx11,633\%\)
Vậy.....
http://bblink.com/4gEiLOt