Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,12+0,1\cdot0,04=0,016\)
\(C_M=\dfrac{0,016}{0,2}=0,08M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,08\right)=1,1\)
b) \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,012+2\cdot0,004=0,02\)
\(C_M=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{10^{-14}}{0,1}\right)=13\)
Trong 100 ml thì :
\(n_{H^+}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)
Trong 200 ml :
\(n_{H^+}=0.01\cdot2=0.02\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.02.......0.02\)
\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(l\right)\)
\(1,n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\2,n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25\left(mol\right)\\ n_{OH^-}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ 3,n_{H^+}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ n_{SO_4^{2-}}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Na^+}=n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,15\left(mol\right) \)
Đáp án B
nOH-= 0,03 mol; nBa2+ = 0,01 mol
nH+ = 0,035 mol; nSO4(2-) = 0,015 mol
H+ + OH- → H2O
0,035 0,03
nH+ dư = 5.10-3 mol; [H+] dư = 5.10-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2
Đáp án A
nOH-- = 0,032 , nH+ = 0,034
H+ dư = 0,034 – 0,032 = 0,002 mol
⇒ [H+] = 0,002 : 0,2 = 0,01⇒ pH = 2.
Đáp án A.
a) Sửa đề: dd HCl 0,1 M
\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[0,1\right]=1\)
b) Ta có: \(\left[H^+\right]=0,025\cdot2=0,05\left(M\right)\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx1,3\)
c) Ta có: \(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0,1\right)=13\)
d) \(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0,04\cdot2\right)\approx12,9\)