Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Áp dụng pp cân bằng e:
S(+4) -2 e == > S(+6)
Mn(+7) + 5e == > Mn (2+)
đổi chéo lên ta có S(5) , Mn (2), thay vô rồi cân bằng tiếp các chất khác nhưng đơn giản hơn vì có sẵn 2 chất đc cân bằng rồi
5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 => 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
tương tự :
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 14KHSO4 = 3Fe2(SO4)3 + 8K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Fe(2+)-- 1e --> Fe(3+)
Cr(6+)-- 3e --> Cr(3+)
đổi chéo lên ta có Fe (3) , Cr (1)
mình sửa lại ở câu 2 ,
Ta có Fe (2+)----1e--> Fe(3+)
Cr ( 6+) ---3e---> Cr(3+)
nhưng riêng Cr có K2Cr2O7 thì là Cr2 nên ta nhân 2 vào Cr
=> 2Cr ---6e----> 2Cr
đổi chéo ta có Fe ( 6) , Cr ( 1) , thay vào FeSO4 , K2Cr2O7 rồi tiếp tục cân bằng
a, 2KNO3 ----> 2KNO2 + O2
n KNO3= m/M= 60.6/101= 0.6 mol
n KNO3=1/2 n O2 => n O2= 0.6/2= 0.3 mol
b,V O2= n . 22.4 = 0.3 . 22.4 = 6.72 l
n Al= m/M= 13.5/27= 0.5 mol
4Al + 3O2 ----> 2Al2O3
Xét n Al : n O2 = n Al đề bài/ n Al phương trình : n O2 đề bài/ O2 phương trình= 0.5/4 : 0.3/3 = 0.125 > 0.1
=> O2 hết Al dư. Sản phẩm tính theo O2
=> n Al2O3= (0.3 .2)/3= 0.2 mol
Chất rắn thu được ngoài Al2O3 còn có Al dư.
n Al dư= 0.5-[(0.3 .4)/3] = 0.1 mol
=> m Al2O3= n.M= 0.2 . 102=20.4 g
m Al dư= n Al dư . M= 0.1 . 27= 2.7 g
Không ra được SO3 đâu bạn
Phương pháp cân bằng:Để nguyên phân tử FeS2 để cân bằng
FeS2+O2-->Fe2O3+SO2
--------------------------------------...
2FeS2 -22e-->2Fe(+3) +4S(+4) (1)
O2 + 4e---> 2O(-2) (2)
--------------------------------------...
Để số e cho bằng số e nhận thì nhân 2 vào (1),nhân 11 vào (2)
Vậy cuối cùng phương trình được cân bằng sẽ là
4FeS2+11O2-->2Fe2O3+8SO2
Rất vui giúp dc bạn, thân mến
Bạn xem lại đề hộ mình
MxOy : oxit của kim loại kiềm
MxOy + H2O --> MOH
Hoặc :
M + H2O --> M(OH)n + H2