Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{O_2}=44.72,72\%=32\left(g\right)\Rightarrow n_{O_2}=2\left(mol\right)\)
\(m_R=44-32=12\left(g\right)\Rightarrow M_R=12\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow R=C\)
\(\Rightarrow CTHH=CO_2\)
Bán kính nguyên từ là đắc trương cho khả năng cho e
Bán kính nguyên tử càng lớn thì các e ngoài cùng liên kết lỏng lẻo dễ tách rời nên thể hiện tính cho e.
BKNT càng lớn thì tính kim loại của các nguyên tố càng mạnh.
Ở đây chỉ có Asen là tính kim loại mạnh nhất .
=> Chọn B
Nito có điện tích hạt nhân nhỏ nhất nên hạt nhân hút e về phía mình yếu nhất, bán kính ngtu lớn nhất.
=> Chọn C
Nhữg đtrưg nào sau đây của đơn chất, ntu các ntố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăg của điện tích hạt nhân
A. Số e
B. Nhiệt độ nóg chảy, nhiệt độ sôi
C. Số lp e
D. Tính k/loại
Viết cấu hình electron ra,khi điện tích hạt nhân thay đổi thì Z sẽ thay đổi,vậy thì cấu hình electron sẽ thay đổi
=> Chọn D
Trong 1 chu kỳ Khi Z tăng thì độ âm điện X cũng tăng
=> Chọn A
R có oxit cao nhất RO3 nên hợp chất khí với hidro là RH2
M RH2= 1,0625.32= 34
\(\rightarrow\) M R= 34-2= 32.
Vậy R là lưu huỳnh (S)
\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=82\\2Z-N=22\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=26\\N=30\end{matrix}\right.\)
Điện tích hạt nhân là \(26+\)
Tham khảo:
Giả sử R1; R2 là 2 đồng vị của R;
Ta có: R1= 35+44= 79;
R2= 35+ (44+2)= 81;
Mặt khác: N (X1)/ N (X2)= 27/23
Vậy: R= (79. 27+ 81.23)/ (27+23)= 79,92.
Kết luận: R= 79,92; R1 và R2 là 2 đồng vị của Brôm.
Vì tất cả các e lớp ngoài cùng của lớp nhóm B đều cấu tạo lớp ngoài cùng là dxsy nên thuộc vào nguyên tố d .Đáp án là A