Các em học môn Hóa học lớp 9 thấy khó ở những điển nào ?

MP

Mina Park

31 tháng 7 2016

Em có 1 số thắc mắc muốn hỏi thầy Phynit: Trong chủ đề hóa học e vào xem câu hỏi thì thấy có bài có 2 đáp án khác nhau, cách giải cũng khác nhau mà thầy đề tick , vậy là sao ạ? Trong câu hỏi của Toàn Tràn môn hóa học lớp 9 bài 1 ấy ạ... Mong thầy xem xét lại để có đáp án chính xác nha thầy... E xin cảm ơn

#Hóa học lớp 9

3

LN

Lê Nguyên Hạo

31 tháng 7 2016

vs lại cho em hỏi thầy Phynit là sao cô violet hôm nay k on

Đúng(0)

HD

Hà Đức Thọ

Admin

31 tháng 7 2016

Cảm ơn em, để thầy xem lại nhé.

Đúng(0)

G

Giang

8 tháng 7 2021

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 8Hoàn thành đề cương ra giấy ghi rõ họ tên để đi học trở lại cô sẽ thu chấm điểm các em nhé.PHẦN 1. TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢNA. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍI. TÍNH CHẤT CỦA OXI1. Tính chất vật lí2. Tính chất hóa học: Viết PT minh họa cho mỗi t/cII. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI1. Sự oxi hóa là gì?2. Phản ứng hóa hợp là gì?III. OXIT1. Định nghĩa ;...

Đọc tiếp

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Hoàn thành đề cương ra giấy ghi rõ họ tên để đi học trở lại cô sẽ thu chấm điểm các em nhé.

PHẦN 1. TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN

A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học: Viết PT minh họa cho mỗi t/c

II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI
1. Sự oxi hóa là gì?

2. Phản ứng hóa hợp là gì?

III. OXIT

1. Định nghĩa ; cho vd 2. Phân loại: cho vd

3. Cách gọi tên: cho vd 4. công thức ?

IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1. Điều chế oxi Trong phòng thí nghiệm. viết PT minh họa

2. Phản ứng phân hủy là gì? Cho vd

V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

1. Thành phần của Không khí2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

B. CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro 1. Tính chất vật lý 2. Tính chất hóa học: viết PT minh họa

II. Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng thế
1. Điều chế hidrô Trong phòng thí nghiệm 2. Phản ứng thế

III. Nước 1. Tính chất vật lý 2. Tính chất hóa học

IV. Axit - Bazơ - Muối
Nêu khái niệm, CTHH; phân loại; cách gọi tên các hợp chất và cho vd

C. CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

I. Dung môi – chất tan – dung dịch

II. Dung dịch chưa bão hòa. Dung dịch bão hòa

III. Độ tan của một chất trong nước Khái niệm; Công thức tính:

IV. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1. Nồng độ phần trăm: Khái niệm; Công thức tính:

2. Nồng độ mol dung dich: Khái niệm; Công thức tính:

PHẦN 2. BÀI TẬP

A. TRẮC NGHIỆM

Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước phương án chọn đúng:

1. Oxit là: A. Hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác

B. Hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

C. Hợp chất được tạo bởi nguyên tố oxi và 1 nguyên tố nào đó.

D. Cả A, B, C đúng.

2. Oxit axit là: A. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

B. Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 axit

C. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

D. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

3. Oxit bazơ là: A. Là oxit của phi kim và kim loại, tương ứng với 1 bazơ

B. Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ

C. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 bazơ

D. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

4. Cho các oxit sau: SO₂, SO₃, Fe₂O₃, P₂O₅, K₂O, NO, CO. Trong đó có mấy oxit axit

A. 4 B. 2 C. 3 D. 1

5. Cho các oxit sau: BaO, SO₃, FeO, P₂O₅, Na₂O. Trong đó có mấy oxit bazo

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

6. Cho các oxit có công thức hóa học sau:

CO₂; NO; BaO; P₂O₅ ; NO₂; K₂O; ZnO; N₂O₅ ; Al₂O₃

a) Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO₂; NO; NO₂; K2O B. NO; BaO; P₂O₅; N₂O₅

C. CO₂ ; P₂O₅ ; NO₂ ; N₂O₅ D. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃

b) Các oxit bazơ được sắp xếp như sau:

A. BaO ; K₂O; ZnO ; N₂O₅ B. BaO ; ZnO ; K₂O ; Al₂O₃

C. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃ D. ZnO; N₂O₅; K₂O; Al₂O₃

7. Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng được với nước

A. SO₃, CuO, K₂O B. SO₃ , K₂O, CO₂, BaO C. SO₃, Al₂O₃, K₂O D. N₂O₅, K₂O, ZnO

8. Trong những chất sau đây, chất nào là axít

A. H₂SiO_3, H₂SO₄, Cu(OH)₂, K₂SiO₃ B. HNO₃, Al₂O₃, NaHSO₄, Ca(OH)₂

C. H₃PO₄, HNO₃, H₂S D. H₂S, Al₂O₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂

9. Hợp chất nào dưới đây là các bazơ tan trong nước:

A. Mg(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃ B. NaOH; KOH ; Ca(OH)₂

C. NaOH; Cu(OH)₂; AgOH D. KOH; Zn(OH)₂; NaOH

10. Dãy hợp chất gồm các bazơ đều không tan trong nước:

A. Mg(OH)₂; Cu(OH)₂ ; Fe(OH)₃ B. NaOH ; KOH ; Ca(OH)₂

C. NaOH; Fe(OH)₂; LiOH D. Al(OH)₃; Zn(OH)₂; Ca(OH)_2.

11. Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là:

A. H₂O B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch H₂SO₄ D. Dung dịch K₂SO₄

12. Có thể phân biệt các dung dịch axit, muối ăn, kiềm bằng cách dùng:

A. Nước cất B. Giấy quỳ tím C. Giấy phenolphtalein D. Khí CO₂

13. Có những chất rắn sau: FeO, P₂O₅, Ba(OH)₂, NaNO₃. Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là:

A. dung dịch H₂SO₄, giấy quỳ tím. B. H₂O, giấy quỳ tím.

C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím. D. dung dịch HCl, giấy quỳ.

14. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối:

A. KCl, HNO₃, FeCl₂, NaHCO₃ B. NaNO₃, Al₂(SO₄)₃, NaOH, H₂SO₄

C. ZnCl₂, Mg(NO₃)₂, KCl, H₂S D. Mg(NO₃)₂, ZnCl₂, FeCl₂, AgCl.

15. Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Gốc cacbonat (CO₃) và sunfat (SO₄) hoá trị III B. Gốc photphat (PO₄) hoá trị II

C. Gốc Clorua (Cl) và Nitrat (NO₃) hoá trị I D. Nhóm hiđroxit (OH) hoá trị II

16. Từ công thức hoá học Fe₂O₃ và H₂SO₄, công thức tạo bởi Fe và SO₄ là:

A. FeSO₄ B. Fe₂(SO₄)₃ C. Fe(SO₄)₃ D. Fe₃(SO₄)₂

17. Cho các phương trình phản ứng sau:

1. Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂ 2. 2H₂O →2H₂ + O₂

3. 2Al + 3H₂SO₄→Al₂( SO₄)₃ + 3H₂ 4. 2Mg + O₂→2MgO

5. 2KClO₃→2KCl + 3O₂ 6. H₂ + CuO →Cu + H₂O 7. 2H₂ + O₂→2H₂O

a. Phản ứng hoá hợp là: A. 1, 3 B. 2, 5 C. 4,7 D. 3, 6

b. Phản ứng phân huỷ là: A. 5, 6 B. 2 , 5 C. 4, 5 D. 2, 7

c. Phản ứng thế là: A. 1, 3, 6 B. 1, 3, 7 C. 3, 5, 6 D. 4, 6, 7.

18. Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

A. H₂O, KClO₃ B. KMnO₄, CaCO₃ C. KClO₃, KMnO₄ D. HCl, Mg

19. Cho các khí: CO, N₂, O₂, Cl₂, H₂ .Các khí nhẹ hơn không khí là:

A. N₂, H₂, CO B. N₂, O₂, Cl₂ C. CO, Cl₂ D. Cl₂, O₂

20. Ứng dụng của hiđro là:

A. Dùng làm nguyên liệu cho động cơ xe lửa

B. Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng

C. Dùng để bơm vào khinh khí cầu D. Dùng để khử trùng sát khuẩn

21. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế hidro bằng cách nào dưới đây:

A. Cho Zn tác dụng với dd HCl B. Điện phân nước

C. Cho K tác dụng với nước D. Cho Zn tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng

22. Sự oxi hóa là:

A. Sự tác dụng của oxi với 1 kim loại. B. Sự tác dụng của oxi với 1 phi kim.

C. Sự tác dụng của oxi với 1 chất. D. Sự tác dụng của oxi với 1 nguyên tố hoá học.

23. Sự oxi hóa chậm là:

A. Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B. Sự oxi hóa mà không phát sáng

C. Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D. Sự tự bốc cháy

24. Nước là hợp chất mà phân tử được tạo bởi:

A. một nguyên tử H và một nguyên tử O B. hai nguyên tử H và một nguyên tử C. hai nguyên tử H và hai nguyên tử O D. một nguyên tử H và hai nguyên tử O.

25. Để tổng hợp nước người ta đã đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí hiđro ( đktc) trong oxi. Thể tích khí oxi cần dùng là:

A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 22,4 lit D. 11,2 lit

26. Cho H₂O tác dụng vừa đủ với Na. Sản phẩm tạo ra là:

A. Na₂O B. NaOH và H₂ C. NaOH D. Không có phản ứng.

27. Dung dịch là hỗn hợp:

A. Của chất khí trong chất lỏng B. Của chất rắn trong chất lỏng

C. Đồng nhất của chất lỏng và dung môi D. Đồng nhất của dung môi và chất tan.

28. Khi hoà tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì:

A. Rượu là chất tan và nước là dung môi B. Nước là chất tan và rượu là dung môi

C. Nước và rượu đều là chất tan D. Nước và rượu đều là dung môi

29. Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Tăng B. Giảm C. Có thể tăng hoặc giảm D. Không thay đổi

30. Trong thí nghiệm cho từ từ 2 muỗng đường vào nước. Dung dịch đường này có thể hòa tan thêm đường,

A. Dung dịch đường bão hòa B. Dung dịch đường chưa bão hòa

C. Dung dịch đồng nhất D. Cả A, B, C đều đúng

B. TỰ LUẬN

1. Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết phản ứng nào là: phản ứng hóa hợp, phản ứng cháy, phản ứng phân hủy, phản ứng thế

a/ ……….+……… →ZnO b/ ………+ ……… →H₃PO₄

c/ ………+ ……… →CO₂ + H₂O d/ ………+ ……… →K₂S

e/ H₂O →……… + ……… f/ KClO₃→……… + ………

g/ ……… +……… →CuCl₂ h/ KMnO₄……… + ……… + ……….

i/ Zn + HCl →……… +……… j/ Al + H₂SO₄→……… + ………

k/ H₂ + ……… →Cu + ……… l/ CaO + H₂O →……

2. Nhiệt phân hoàn toàn 24,5g KClO₃. Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) thu được?

3. Muốn điều chế được 5,6 lít O₂ (ở đktc) thì khối lượng KMnO₄ cần nhiệt phân là bao nhiêu?

4. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Để điều chế được 2,32g Fe₃O₄ cần dùng:

a) Bao nhiêu gam sắt? b) Bao nhiêu lít khí O₂ (ở đktc)?

5. Đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm. Tính :

a) Thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng?

b) Số gam KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng khí O₂ trên?

7. Xác định công thức hóa học của nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 9 : 8.

8. Một oxit của lưu huỳnh trong đó oxi chiếm 60% về khối lượng. Tìm công thức phân tử của oxit đó?

9. Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

10. Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P₂O₅ vào cốc chứa 90g nước để tạo thành axit photphoric. Tinh khối lượng axit H₃PO₄ được tạo thành ?

11. Gọi tên, phân loại các chất sau: Ca(OH)₂, NaOH, KOH, Mg(OH)₂, HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄, NaCl, FeO, CuO, K₂SO₄, Na₃PO₄, AgNO₃, CaSO₄, NaHCO₃, MgO, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂, NaH₂PO₄

#Hóa học lớp 9

7

TP

Thảo Phương

8 tháng 7 2021

Lần sau đăng câu hỏi chia nhỏ ra nhé em !

PHẦN 1. TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN

A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí

- Oxi hóa lỏng ở -183°C

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

2. Tính chất hóa học: Viết PT minh họa cho mỗi t/c

a. Tác dụng với phi kim

PTHH: S + O2 ----^_to-----> SO2

PTHH: 4P + 5O2 ----^_to-----> 2P2O5

b. Tác dụng với kim loại

PTHH: 3Fe + 2O2 ----^_to-----> Fe3O4

c. Tác dụng với hợp chất:

CH4 + 2O2 ----^_to-----> CO2 + H2O

II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI
1. Sự oxi hóa là gì?

Là sự tác dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp là gì?

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

III. OXIT

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố , trong đó có một nguyên tố là oxi

VD: sắt từ oxi Fe3O4, lưu huỳnh đioxi SO2,…

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd : SO3 tương ứng với axit H2SO4

CO2 tướng ứng với axit H2CO3

b. Oxit bazo

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

VD: MgO tương ứng với bazo Mg(OH)2

K2O tương ứng với KOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

- Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD: FeO : sắt (II) oxit

Fe2O3 : sắt (III) oxit

- Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

+ Mono: một

+ Đi : hai

+ Tri : ba

+ Tetra : bốn

+ Penta : năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu huỳnh đioxit

SO3: lưu huỳnh trioxit

P2O3: điphotpho trioxit

P2O5 : đi photpho pentaoxit

4. công thức :

- CT chung M2Ox với x là hóa trị của chất M

- Nếu x = 2 thì có công thức là MO

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

8 tháng 7 2021

IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1. Điều chế oxi Trong phòng thí nghiệm. viết PT minh họa

Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo PT:

2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2

2. Phản ứng phân hủy là gì? Cho vd

Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới.

VD: 2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2

V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

1. Thành phần của Không khí

a. Thành phần chính

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, phần còn lại hầy hết là nitơ

b. Thành phần khác

Các khí khác (hơi nước, CO2, khí hiếm, bụi khói,…) chiếm tỉ lệ rất nhỏ, chỉ khoảng 1%

2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

a. Sự cháy

- Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

- Sự khác nhau giữa sự cháy trong oxi và trong không khí: cháy trong không khí diễn ra chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp hơn trong oxi. Do trong không khí còn có nito với thể tích gấp 4 lần oxi, làm diện tích tiếp xúc của vật với oxi ít nên sự cháy diễn ra chậm hơn. Đồng thời, nhiệt tiêu hao còn dùng để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt được thấp hơn

b. Sự oxi hóa chậm

- Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng

- VD: sắt để lâu trong không khí bị gỉ

- Trong điều kiện nhất định, sựu oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

B. CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

2. Tính chất hóa học: viết PT minh họa

a. Tác dụng với oxi

Nếu đốt cháy hidro trong oxi: hidro cháy mạnh, trên thành lọ xuất hiện những giọt nước nhỏ

PTHH: 2H2 + O2 −to→ 2H2O

Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộng hidro và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Tác dụng với đồng oxit CuO

Khi đốt nóng tới khoảng 400°C : bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành trên thành cốc

PTHH: H2 + CuO −to→ Cu +H2O

⇒ Hidro đã chiến oxi trong CuO. Vậy hidro có tính khử

⇒ở nhiệt độ thích hợp, hidro có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. do vậy hidro có tính khử. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt

II. Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng thế
1. Điều chế hidrô Trong phòng thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe, ….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4).

Khí H2 được thư bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước. nhận ra khí H2 bằng que đóm đang cháy ( cháy trong không khí với ngộn lửa xanh nhạt) hoặc dùng tàn đóm ( không làm tàn đóm bùng cháy)

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. Phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị

Sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C

Khối lượng riêng ở 4°C là 1 g/ml (hay 1kg/lít)

Có thể hòa tan được nhiều chất rắn ( muối ăn, đường,…), chất lỏng ( còn, axit), chất khí (HCl,…)

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: K + H2O → KOH + H2

Tác dụng với mốt sô oxit bazo như CaO, K2O,… tạo ra bazo tương ứng Ca(OH)2, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

VD: K2O + H2O → 2KOH

Tác dụng với oxit axit như SO3, P2O5,… tạo thành axit tương ứng H2SO4, H3PO4,…

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

VD: SO3 + H2O → H2SO4

IV. Axit - Bazơ - Muối
Nêu khái niệm, CTHH; phân loại; cách gọi tên các hợp chất và cho vd

1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

b. CTHH: gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit

c. Phân loại: 2 loại

- Axit không có oxi: HCl, H2S,….

- Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,…

d. Tên gọi

- Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua

H2S: axit sunfuhidric. Gốc axit tương ứng là sunfua

- Axit có oxi

+ Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

VD: H2SO4 : axit sunfuric. Gốc axit: sunfat

HNO3: axit nitric. Gốc axit: nitrat

+ Axit có ít oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

VD: H2SO3 : axit sunfuro. Gốc axit sunfit

2. Bazơ

a. Khai niệm:

Phân tử bazo gồm có môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

b. CTHH: M(OH)n , n: số hóa trị của kim loại

c. Tên gọi:

Tên bazo = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hidroxit

VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit

KOH: kali hidroxit

d. Phân loại

Bazơ tan trong nước gọi là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Bazơ không tan trong nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

VD: Na2SO4, CaCO3,…

c. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD: Na2SO4 : natri sunfat

CaCO3: canxi cacbonat

FeSO4: sắt (II) sunfat

d. Phân loại

- Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, CaCO3,…

- Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hidro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…

Đúng(2)

NP

Ngan Phan

21 tháng 12 2020

Cho em hỏi năm nay em lớp 9 Trong 10 môn học thì môn toán với môn anh em trên 8,0đ còn mấy môn còn lại đều trên 6,5đ chỉ có môn hoá là 6,1đ thì em có được tính là giỏi không ạ?

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 12 2020

Vậy là chưa đủ điều kiện HSG em ạ!

Đúng(0)

TT

Trần Thanh Mai

13 tháng 11 2017

Đề thi học sinh giỏi Hóa

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hạ Phương

6 tháng 2 2022

Mọi người cho em hỏi kiến thức hóa học kì 2 có liên quan đến học kì 1 không ạ (khi đi thi và khi cô gọi lên bảng trả bài thì cô có kiểm tra phần kiến thức học kì 1 ko?) Em đang học lớp 9

#Hóa học lớp 9

1