Question

[Giảng Thị Phương Thảo]

Bỏ 27,05 gam tinh thể FeCl₃.6H₂O vào 100 gam dung dịch NaOH 20% thu được m (gam) kết tủa và ddX

a) Tính m

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan có trong ddX?

Answer 1

[Gia Hân Ngô]

nFeCl3.6H2O = 0,1 mol

=> nFeCl3 = nFeCl3.6H2O = 0,1 mol

mNaOH = 20 (g)

=> nNaOH = 0,5 mol

Pt: FeCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Fe(OH)3

.....0,1--------> 0,3-----> 0,3-------> 0,1

Xét tỉ lệ mol giữa FeCl3 và NaOH:

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{3}\)

Vậy NaOH dư

mFe(OH)3 = 0,1 . 107 = 10,7 (g)

mdd sau pứ = mtinh thể + mdd NaOH - mkt

....................= 27,05 + 100 - 10,7 = 116,35 (g)

C% dd NaCl = \(\dfrac{0,3\times58,5}{116,35}.100\%=15,1\%\)

C% dd NaOH dư = \(\dfrac{\left(0,5-0,3\right).40}{116,35}.100\%=6,876\%\)

Answer 2

[Hải Ngân]

a) \(n_{FeCl_3.6H_2O}=n_{FeCl_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{100.20}{100.40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

FeCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₃ + 3NaCl (1)

(mol) 0,1..........0,3.................0,1.................0,3

*Tỉ lệ mol:

\(n_{FeCl_3}\) : \(n_{NaOH}=\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{3}\)

\(\Rightarrow NaOH\) dư

(1) \(\rightarrow\) \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1.107=10,7\left(g\right)\)

b) \(m_{ddX}=m_{FeCl_3.6H_2O}+m_{ddNaOH}-m_{Fe\left(OH\right)_3}\)

\(=27,05+100-10,7\)

\(=116,35\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl/ddX}=\dfrac{0,3.58,5}{116,35}.100=15,08\%\)

\(C\%_{NaOHdư/ddX}=\dfrac{\left(0,5-0,3\right).40}{116,35}.100=6,88\%\)