Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) S + O2 -> SO2 ( đk: nhiệt độ)
2) 2SO2 + O2 -> 2SO3 (đk: nhiệt độ, xúc tác: V2O5)
3) SO2 + Na2O -> Na2SO3
4) SO3 + H2O -> H2SO4
5) 2H2SO4 (đặc) + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O (đk: nhiệt độ)
6) SO2 + H2O -> H2SO3
7) H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O
8) Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2
9) H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
10) Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
a)
nZn = \(\frac{13}{65}\)= 0,2(mol)
Ta có PT:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,2....0,4..............0,2.......0,2
=> V\(H_2\) = 0,2.22,4 = 4,48(l)
b) Thiếu dữ liệu để tìm C%
1, Cho thử QT:
- Chuyển đỏ -> CH3COOH
- Ko đổi màu -> C2H5OH, H2O (1)
Đem (1) đi đốt:
- Cháy được -> C2H5OH
\(C_2H_5OH+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)
- Ko cháy được -> H2O
2, CTCT:
- C2H4: \(CH_2=CH_2\)
- C4H8Cl2: \(CH_2Cl-CH_2-CH_2-CH_2Cl\)
- C3H5Cl: \(C=C\left(C\right)-Cl\)
- C3H8: \(CH_3-CH_2-CH_3\)
Nhỏ HCl vào các KL. Cu, Ag ko td xếp vào nhóm 1. Al, Mg, Fe xếp nhóm 2.
\(\text{2Al+6HCl=2AlCl3+3H2}\)
\(\text{Mg+2HCl=MgCl2+H2}\)
\(\text{Fe+2HCl=FeCl2+H2}\)
Ở nhóm 1, thả Cu, Ag vào dd AgNO3. Sau 1 thời gian, thấy ống nghiệm Cu có Ag bám ngoài. Cu đã đẩy đc Ag khỏi dd muối của nó. Vậy Cu hđ hoá học mạnh hơn Ag (Cu>Ag)
Ở nhóm 2, thả các KL vào dd FeSO4. Sau 1 thời gian, ống nghiệm Al, Mg có Fe bám ngoài. Vậy Al, Mg hđ hoá học mạnh hơn Fe. Thả Al, Mg vào AlCl3, sau 1 thời gian thấy ống nghiệm Mg có Al bám ngoài. Vậy Mg hđ hoá học mạnh hơn Al (Mg>Al>Fe)
Ta có Fe đẩy đc H khỏi dd axit, Cu thì ko =>Fe>Cu
Vậy ta có dãy hđ hoá học:
\(\text{Mg>Al>Fe>Cu>Ag}\)
\(n_{OH^-}=0,02+0,005.2=0,03\left(mol\right)\)
Gọi V là thể tích dd B cần
\(n_{H+}=0,05V+0,05.2V=0,15V\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-->H2O\)
0,03.......0,03
=> \(0,03=0,15V\Rightarrow V=0,2\left(l\right)\)
Câu b bạn tính nha -.- sợ sai
Ta có :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (1)
2NaOH + 2Al + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 (2)
xét pư : Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
n Cu = 0.05 mol < n CuSO4 = 0.06 mol
giả sử Al hết sau (2) => n Fe = 0.05 => m Fe = 2.8 > m hỗn hợp
vậy sau ( 2), Al dư, chất rắn gồm Fe và Al dư
nên khi cho h hợp rắn vào CuSO4 có pư :
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (3)
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu (4)
theo (1), (2) ta có n H2 = 1/2 n Na + 3/2 n Na = 0.02 mol
=> n Na = 0.01 mol = > n Al (2) =0.01 mol
=> m Na = 0.23 g; m Al (2) = 0.27g
=> m rắn = 1.66 g
gọi n Fe = x mol; n Al dư = y mol ta có :
56x + 27y = 1.66
Theo (3), (4) có :
x + 3/2y = 0.05
giải hệ ta có x = y = 0.02 mol
vậy m Fe = 1.12 g,
m Al ban đầu =( 0.02 + 0.01)* 27 = 0.81 g
Theo đề bài ta có : nC = nCO2 = \(\dfrac{P.V}{R.T}\)
\(=\dfrac{1.4,928}{0,082.\left(27,3+273\right)}=0,2\left(mol\right)\)
mH = \(\dfrac{9,09.7,7}{100}\approx0,7\left(g\right)=>nH=0,7\left(mol\right)\)
mN = \(\dfrac{18,18.7,7}{100}=1,4\left(g\right)=>nN=0,1\left(mol\right)\)
=> mO = 7,7 - 0,2.12 - 0,7 - 1,4 = 3,2(g)
=> nO = 0,2(mol)
Đặt CTTQ của A là CxHyOzNt
Ta có tỉ lệ : x : y : z : t = nC : nH : nO : nN = 0,2 : 0,7 : 0,2 : 0,1 = 2 : 7 : 2 : 1
=> CT đơn giản của A là ( C2H7O2N)n
mà MA < MC6H6 tức là MA < 78(g/mol)
Ta có : 12.2 + 7 + 16.2 + 14 = 77 < 78 ( TM)
=> n = 1
Vậy CTPT của A là C2H7O2N
C -> CH₄ -> C₂H₂ -> C₂H₄ -> (- CH₂ - CH₂ -)n
C+2H2-to\xt->CH4
2CH4-to\lamlanh->C2H2+2H2
C2H2+H2-to>C2H4
nCH2=CH2-to->-(-CH2-CH2-)-n