Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)
\(0.2.......0.25.........0.1\)
\(V_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.25\right)\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)
\(m_{P_2O_5}=0.1\cdot142=14.2\left(g\right)\)
PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
a, Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,3}{5}\), ta được O2 dư.
Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b, Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
\(a) n_P = \dfrac{6,2}{31} = 0,2(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,05 < \dfrac{n_{O_2}}{5}=0,06 \to O_2\ dư\\ n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,25(mol)\\ m_{O_2\ dư} = (0,3 - 0,25).32 = 1,6(gam)\\ b) P_2O_5\ \text{được tạo thành}\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,1(mol)\\ m_{P_2O_5} = 0,1.142 = 14,2(gam)\)
Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit.
a. Chất nào còn dư sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu?
b. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
giúp mình giải bài này với.Mai mk có bài kiểm tra rồi
nP=\(\frac{6,2}{31}\)= 0,2 (mol)
nO2 (đktc) =\(\frac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)
pthh: 4P + 5O2--to--> 2P2O5
SO SÁNH \(\frac{np}{4}\) <\(\frac{nO}{5}\)
=> O2 dư sau phản ứng, P hết
=> chọn nP để tính
thep pthh nO2 đã dùng = 0,25 (mol)
=> nO2 dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol)
mO2 dư = 0,05.32= 1,6 (g)
theo pthh nP2O5 = 0,1 mol
=> mP2O5 = 0,1. 142 = 14,2 g
PTHH \(4P+5O_2->2P_2O_5\)
a,Ta có
\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề ra ta có
\(\frac{0,2}{4}< \frac{0,3}{5}\)
Vậy Photpho dư
\(n_{O_2}\)(phản ứng)\(=\frac{5.0,2}{4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}\left(dư\right)=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{O_2}\left(dư\right)=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
b, Theo PTHH có \(n_{P_2O_5}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
KL P2O5 tạo thành sau phản ứng là:
\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
3H2+Fe2O3->2Fe+3H2O
a)nFe=0.75(mol)
nFe2O3=0.375(mol)
mFe2O3=60(g)
b)nH2O=1.125(mol)
mH2O=20.25(g)
CaCO3-> CaO +CO2
nCaCO3=200/100=2 (mol)
nCaO=nCaCO3=2 (mol)
khối lượng CaO sinh ra : mCaO = 2*56=112(g)
khối lượng CaCO3 dư : m CaCO3 dư= 134-112=22(g)
khối lương CaCO3 phản ứng : mCaCO3 pư= 200-22=178(g)
Hiệu suất H=178/200 *100%=89%
a) \(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,45}{4}>\dfrac{0,3}{3}\)=> Al dư, O2 hết
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
0,4<--0,3-------->0,2
=> \(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,45-0,4\right).27=1,35\left(g\right)\)
b) \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
2KMnO4 \(\underrightarrow{t^o}\)K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
3Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2)
nFe=0,1(mol)
nKMnO4=0,1(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
nO2=\(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4=0,05(mol)
Theo PTHH 2 ta thấy:
nFe=0,1>\(\dfrac{3}{2}\)nO2=0,075
nên nO2 tạo ra ko đủ để tác dụng với Fe
Bài 1
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nP=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\\nO2=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH :
\(4P+5O2-^{t0}->2P2O5\)
0,2mol..0,25mol..........0,1mol
Theo PTHH ta có : \(nP=\dfrac{0,2}{4}mol< nO2=\dfrac{0,35}{5}mol\) => nO2 dư ( tính theo nP )
a) Sau PƯ oxi dư
mO2(dư) = (0,35-0,25).32 = 3,2(g)
b) Chất được tạo thành là P2O5
mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2(g)