Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ Xác định kim loại M
nH2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol
Goi số mol MO là a mol, mMO = (M+16).a
MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)
a mol amol amol
Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol
mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4
Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)
Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)
a mol a mol a mol amol
Theo bài ra CO2 tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:
CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O
b 2b b b
CO2+NaOH--->NaHCO3
c c c
Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96
- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,
b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).
- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)
Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96
62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01
Theo 2, 3 và 4, n co2 = 0,03= n MO = a = 0,03.
Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085
M = 56 vậy kim loại M là Fe, mMO=(56+16).0,03= 2,16 g
b/ Dung dịch E gồm FeSO4 0,03 mol và H2SO4 dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H2SO4 phản ứng hết.
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2
2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe
Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam
Như vậy FeSO4 còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol
Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol
Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam
Ở TN1, mX = mdd HCl + mdd Na2CO3 = 25 + 100 = 125 (g)
=> Ở TN1 không có khí thoát ra
Ở TN2: mY < mdd HCl + mdd Na2CO3 = 30 + 100 = 130 (g)
=> Ở TN2 có khí thoát ra
\(n_{CO_2}=\dfrac{30+100-129,12}{44}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{30.14,6\%}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: Na2CO3 + HCl --> NaCl + NaHCO3
0,1<----0,1
NaHCO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2O
0,02<---0,02<---------0,02
=> nNa2CO3 = 0,1 (mol)
TN1:
Bảo toàn C: \(n_{BaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)
Fe2(SO4)3+ 3Ba(OH)2------>3 BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
0.001.............0.003...................0.003.............0.002
a)nFe2(SO4)3=0.001 mol
nBa(OH)2=0.005 mol
Xét tỉ lệ nFe2(SO4)3 /1 < nBa(OH)2 => Fe2(SO4)3 hết, Ba(OH)2 dư tính thao Fe2(SO4)3
=> mBa(OH)2 dư=(0.005-0.003)*171=0.342 g
=> mddA= 100+50-(0.003*233)-(0.002*107)=149.087g
Do đó C%Ba(OH)2 dư=0.342*100/149.087=0.23%
b) 2Fe(OH)3-----to----> Fe2O3+ 3H2O
0.002.......................0.001
=> m rắn=0.001*160=0.16g
- Khi cho dd BaCl2 vào dd A:
BaCl2 + Na2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + 2NaCl (1)
BaCl2 + K2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + 2KCl (2)
- Khi cho dd H2SO4 vào nước lọc thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong nước lọc còn chứa BaCl2 (dư) và tham gia phản ứng hết với H2SO4.
BaCl2 + H2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\)+ 2HCl (3)
- Khối lượng BaCl2 cho vào dung dịch A là:
\(m_{BaCl_2}=\frac{1664}{100}.10=166,4\left(g\right)\rightarrow n_{BaCl_2}=\frac{166,4}{208}=0,8\left(mol\right)\)
- Số mol BaCl2 tham gia phản ứng (3) là:
\(n_{BaCl_2\left(3\right)}=n_{BaSO_4\left(3\right)}=\frac{46,6}{233}=0,2mol\)
- Suy ra tổng số mol Na2SO4 và K2SO4 = số mol BaCl2 tham gia phản ứng (1) và (2) và bằng: \(n_{\left(Na_2SO_4+K_2SO_4\right)}=n_{BaCl_2\left(1+2\right)}=0,8-0,2=0,6mol\)
- Vì số mol Na2SO4 và K2SO4 trong hỗn hợp trộn với nhau theo tỉ lệ 1:2 nên ta có:
\(n_{Na_2SO_4}=0,2\left(mol\right);n_{K_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4\left(g\right);m_{K_2SO_4}=0,4.174=69,6\left(g\right)\)
- Khối lượng dung dịch A: \(m_{ddA}=102+28,4+69,6=200g\)
- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A:
\(C\%_{Na_2SO_4}=\frac{28,4}{200}.100\%=14,2\%;\)\(C\%_{K_2SO_4}=\frac{69,6}{200}.100\%=34,8\%\)
Bài 1 : nBa(2+)=0,1.0,5+0,1.0,4=0,09 mol
nHCO3- = 0,1 mol --> n CO3(2-)=0,1 mol
-->nCO3(2-)>nBa(2+)
nBaCO3 = 0,09 mol
--->mBaCO3=17,73g
Bài 2: Mg + 2FeCl3 --> MgCl2 + 2FeCl2
Mg + FeCl2 --> MgCl2 + Fe
Nếu sau pư Mg dư thì m rắn = mMg dư +mFe = m Mg dư + 56x0.12 = mMg dư + 6.72 > 3.36g
Vậy chất rắn sau pư chỉ có Fe
n = 0.06 mol
nMg = 0.5n FeCl3 + nFe = 0.5x0.12 + 0.06 = 0.12mol
=> m = 2.88g
\(\text{Na + H2O --> NaOH +1/2 H2}\)
Ta có: n AlCl3 = 0,15 mol
n Al(OH)3 = 0,1 mol < n AlCl3
--> có 2 TH:
TH1: AlCl3 dư
AlCl3 + 3NaOH --> Al(OH)3 +3 NaCl
n NaOH pứ = 3 nAl(Oh)3 = 0,3 mol
--> V NaOH = 0,3÷0,5= 0,6 lít
Th2: Kết tủa sinh ra bị hòa tan 1 phần
AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl
pứ 0,15--> 0,45..............--> 0,15 mol
Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 +2 H2O
PỨ: 0,15 - 0,1 --> 0,05 MOL
--> n NaOH = 0,45 + 0,05 = 0,5 mol
---> V NaOh = 1 lít
2Na+2H2O--->2NaOH+H2
3NaOH+ AlCl3----->3NaCl+Al(OH)3
n\(_{AlCl3}=1,5.0,1=0,15\left(mol\right)\)
n\(_{Al\left(OH\right)3}=\frac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)
n Al(OH)3>n AlCl3--->AlCl3 dư..Tạo 1 muối
Theo pthh2
n NaOH=3n Al(OH)3=0,3(mol)
V NaOH=\(\frac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)=600ml\)
buithianhtho, Pham Van Tien, Duong Le, Nguyễn Thị Kiều, Dương Chung, Linh, Luân Trần, Arakawa Whiter, Trần Quốc Toàn, Đặng Anh Huy 20141919, Nguyễn Nhật Anh, Trần Hữu Tuyển, Phùng Hà Châu, Quang Nhân, Hoàng Tuấn Đăng, Nguyễn Trần Thành Đạt, Nguyễn Thị Minh Thương , Nguyễn Anh Thư,...
Gọi số mol NaHSO4 trong 100g dd NaHSO4 là a, số mol Na2CO3 trong 100g dd Na2CO3 là b
-Số mol NaHSO4 trong 100g dung dịch NaHSO4 là 0,5a
-Khi thêm 50g dung dịch NaHSO4 vào 100g dung dịch Na2CO3 thì thu được 150g dung dịch chứng tỏ phản ứng không có khí thoát ra
\(\text{NaHSO4 + Na2CO3 → NaHSO4 + NaHCO3}\)
0,5a....................b
\(\text{0,5a ≤ b → a ≤ 2b}\)
- Khi nhỏ từ từ A vào B sẽ xảy ra các phản ứng theo thứ tự như sau:
\(\text{NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3}\)
b............................b
\(\text{NaHSO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + CO2↑ + H2O}\)
a-b.........................a-b................................a-b
m dd sau p.ư = mdd NaHSO4 + mdd Na2CO3 - mCO2 = 198,9
→ 100 + 100 - 44.(a-b) = 198,9
→ a - b = 0,025 mol
- Khi nhỏ từ từ B vào A sẽ xảy ra phản ứng như sau:
\(\text{2NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O}\)
a............................a/2..................................a/2
mdd sau phản ứng = mdd NaHSO4 + mdd Na2CO3 - mCO2 = 197,8
→ 100 + 100 - a/2.44 = 197,8
→ a = 0,1
→ b = 0,075
\(\text{C% (NaHSO4) = 0,1 . 120 : 100 . 100% = 12%}\)
\(\text{C% (Na2CO3) = 0,075 . 106 : 100 . 100% = 7,95%}\)