Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư:
PTHH: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Dung dịch Y gồm: AlCl3, MgCl2, FeCl2, HCl dư
Khí Z là H2
Chất rắn A là Cu
Cho A tác dụng với H2SO4 đặc nóng.
PTHH: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Khí B là SO2
Cho B vào nước vôi trong lấy dư
PTHH: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
Kết tủa D là CaSO3
Cho dung dịch NaOH vào Y tới khi kết tủa lớn nhất thì dừng lại.
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl
2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl
Chất rắn E là: Al(OH)3, Mg(OH)2, Fe(OH)2
Nung E trong không khí
Chất rắn G là Al2O3, MgO, Fe2O3
Có thiếu đề không bạn ? Nếu không cho kim loại cụ thể bài này không làm được!
a) Pt: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)
0,2mol 0,35mol ---------------> 0,175
Lập tỉ số: \(n_{Na_2CO_3}:n_{HCl}=0,2>0,175\)
=> Na2CO3 dư, HCl hết
\(V_{CO_2}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)
b)
Pt: \(Na_2CO_3+HCl\rightarrow NaHCO_3+NaCl\)
0,2mol 0,35mol
Lập tỉ số: \(n_{Na_2CO_3}:n_{HCl}=0,2< 0,35\)
=> Na2CO3 hết, HCl dư
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,35-0,2=0,15\left(mol\right)\)
\(HCl+NaHCO_3\rightarrow NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)
0,15mol -------------------------> 0,15mol
\(V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
a/ Xác định kim loại M
nH2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol
Goi số mol MO là a mol, mMO = (M+16).a
MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)
a mol amol amol
Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol
mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4
Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)
Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)
a mol a mol a mol amol
Theo bài ra CO2 tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:
CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O
b 2b b b
CO2+NaOH--->NaHCO3
c c c
Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96
- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,
b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).
- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)
Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96
62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01
Theo 2, 3 và 4, n co2 = 0,03= n MO = a = 0,03.
Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085
M = 56 vậy kim loại M là Fe, mMO=(56+16).0,03= 2,16 g
b/ Dung dịch E gồm FeSO4 0,03 mol và H2SO4 dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H2SO4 phản ứng hết.
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2
2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe
Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam
Như vậy FeSO4 còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol
Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol
Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam
a, Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3
Phản ứng theo thứ tự sau:
Na2CO3 + HCl ---> NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl ---> NaCl + H2O + CO2
theo đề thì đã có khí bay ra
=> phản ứng đã xảy ra ở nấc thứ 2
=> a > b
Khi cho Ca(OH)2 dư vào vẫn thấy có kết tủa
=> trong dd vẫn còn NaHCO3
=> a < 2b
Na2CO3 + HCl ---> NaHCO3 + NaCl
b mol............b mol.............................b mol
NaHCO3 + HCl ---> NaCl + H2O + CO2
a-b mol...........a-b mol.................................. a - b mol
theo 2 phản ứng trên thì ta có biểu thức liên hệ:
V = 22,4(a - b)