Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/
PTHH:
FeO + CO => Fe + CO2 (1)
Fe2O3 +3CO => 2Fe + 3CO2 (2)
CuO + CO => Cu + CO2 (3)
CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + 2H2O
b/
-m gam hh X{Fe,FeO,Fe2O3,CuO} + hh Y {CO,CO2} => 20 g A + Z (*)
nCO2 sau phản ứng = nCaCO3 = 0,4mol
Khí G thoát ra là CO dư
V(CO dư) = 0,2 V (Z) hay nCO dư= 0,2. (nCO2 sau phản ứng + nCO dư) => nCO dư=0,1 mol
=> mZ = 0,1.28 + 0,4.44=20,4 g
nY = nCO ban đầu + nCO2 ban đầu(trong hhY) = nCO pư + nCO dư + nCO2 ban đầu(trong hhY)
mà nCO pư=nCO2 (1) (2) (3)
=> nY= nCO2 sau pư + nCO dư = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol=> V(Y)=11,2 l
=> mY=D.V=11,2.1,393=15,6016
Theo ĐLBTKL(*) : m= 20+ 20,4-15,6016= 24,7984
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
nH2=2,24/22,4=0,1 mol
gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Al
ta có hệ phương trình 24x+27y=1,95
x+3/2x=0,1
giải ra được x=0,025 mol,y=0,05 mol
m mg=0,025.24=0,6g
%mMg=0,6.100/1,95=30,76%
%mAl=100-30,76=69,24%
nMg=nMgSO4=nH2SO4=0,025 mol
mMgSO4=0,025.120=3 g
nAl2(SO4)3=0,05.3/2=0,075 mol
mAl2(SO4)3=0,075.342=25,65 g
nH2SO4=0,05.3/2=0,075 mol
mH2SO4=(0,025+0,075).98=9,8 g
mdung dịch H2So4=9,8.100/6,5=150,7 g
mdung dịch sau phản ứng =1,95+150,7-0,1.2=152,45g
------>C%MgSO4=3.100/152,45=1,96
C%Al2(SO4)3=25,65.100/152,45=16,8
\(n_{H2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)
2 3 1 3
a 0,6 1,5a
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)
1 1 1 1
b 0,4 1b
b) Gọi a là số mol của Al
b là số mol của Mg
\(m_{Al}+m_{Mg}=20,4\left(g\right)\)
⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Mg}.M_{Mg}=20,4g\)
⇒ 27a + 24b = 20,4g (1)
The phương trình : 1,5a + 1b = 1(2)
Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :
27a + 24b = 20,4g
1,5a + 1b = 1
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,4\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,4.24=9,6\left(g\right)\)
c) \(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,6+0,4=1\left(mol\right)\)
\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
a) PTHH: (1) 2 Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2
(2) Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
- Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hh kim loại (x,y : nguyên, dương) (mol)
nAl= x(mol) => mAl= 27x(g)
nMg = y (mol) => mMg= 24y(g)
=> mAl + mMg = mhh
<=> 27x + 24y = 7,5 (a)
Ta có: nH2= n(khí)= 7,84/22,4= 0,35 (mol)
nH2(1)= 3/2 . nAl= 1,5x(mol)
nH2(2) = nMg= y (mol)
=> nH2(1) + nH2 (2) = nH2(tổng)
<=> 1,5x + y= 0,35 (b)
Từ (a), (b) ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,5\\1,5x+y=0,35\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=> nAl= x= 0,1(mol)
=> nAlCl3= nAl= 0,1(mol)
nMg= y = 0,2(mol)
=> nMgCl2= nMg= 0,2(mol)
=> m= m(muối_khan)= mAlCl3 + mMgCl2= 0,1. 133,5 + 0,2.95= 32,35(g)
b) mAl= 0,1.27= 2,7(g)
=> %mAl = (2,7 / 7,5).100 = 36%
=> %mMg= 100% - 36% = 64%
c) nHCl (1)= 6/2 . 0,1= 0,3(mol)
nHCl(2) = 2.0,2= 0,4(mol)
=> nHCl(dùng)= 0,3+ 0,4= 0,7(mol)
Vì lượng HCl dư 20% so vs lượng cần dùng:
=> nHCl(ban đầu) = 0,7 : 100% . (100% + 20%) = 0,84(mol)
=> mHCl(ban đầu)= 0,84. 36,5= 30,66(g)
Nồng độ phần trăm dd HCl :
C%ddHCl = (30,66/120).100= 25,55%
Tham khảo
Ta có pthh
2Al + 3H2SO4 →→ Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 →→ MgSO4 + H2 (2)
Theo đề bài ta có
VH2=1568 ml =1,568 l
-> nH2=1,56822,4=0,07(mol)1,56822,4=0,07(mol)
Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1
Số mol của H2 tham gia vào pthh2 là 0,07 -x mol
Theo pthh 1 và 2 ta có
nAl=2/3 nH2=2/3x mol
nMg=nH2=(0,07-x) mol
Theo đề bài ta có hệ pt
27.2/3x + 24.(0,07-x)=1,41
⇔⇔ 18x + 1,68 - 24x = 1,41
⇔⇔ -6x = -0,27
-> x= 0,045 mol
-> nAl=2/3.0,045=0,03 mol
nMg=(0,07-0,045)=0,025 mol
Ta có
nH2SO4 (1) và (2) = nH2 = 0,07 mol
-> mct=mH2SO4=0,07.98=6,68 g
mddH2SO4=mct.100%C%=6,68.100%1,96%=350gmct.100%C%=6,68.100%1,96%=350g
mdd(sau-phan-ung) = mhh + mddH2SO4 - mH2 = 1,41 +350 - (0,07.2)=351,27 g
Theo pthh 1
nAl2(SO4)3=1/2nAl=1/2.0,03=0,015 mol
->mAl2(SO4)3=0,015.342=5,13 g
Theo pthh 2
nMgSO4=nMg=0,025 mol
->mMgSO4=0,025.120=3g
⇒⇒ C%Al2(SO4)3=5,13351,27.100%≈1,46%Al2(SO4)3=5,13351,27.100%≈1,46%
C%MgSO4=3351,27.100%≈0,854%
Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Mg
nH2=10,64/22,4=0,475mol
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\)
a…………….1,5a…………………...0,5a………………….1,5a
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2\(\uparrow\)
b……………..b……………………..b……………………..b
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,05\\1,5a+b=0,475\end{matrix}\right.\)<=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15mol\\b=0,25mol\end{matrix}\right.\)
a.mAl=0,15.27=4,05g
mMg=10,05-4,05=6g
b. ta có: nH2SO4pứ= nH2=0,475mol
nH2SO4dư=\(0,475.\dfrac{20\%}{100\%}=0,095\)mol
nH2SO4bđ=nH2SO4pứ+ nH2SO4dư=0,475+0,095=0,57mol
mddH2SO4bđ=\(\dfrac{0,57.98.100\%}{23,52\%}=237,5g\)
mddA=mhh + mddH2SO4bđ - mH2\(\uparrow\)=10,05+237,5-2.0,475=246,6g
Các chất trong ddA gồm: H2SO4dư,Al2(SO4)3,MgSO4
%H2SO4dư=\(\dfrac{0,095.98}{246,6}.100\%=3,78\%\)
%Al2(SO4)3=\(\dfrac{0,5.0,15.342}{246,6}.100\%=10,40\%\)
%MgSO4=\(\dfrac{0,25.120}{246,6}.100\%=12,17\%\)
\(Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\\ a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,4\\1,5a+b=0,225\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{9}{220}\\b=\dfrac{9}{55}\end{matrix}\right.\\ b,\%m_{Mg}=\dfrac{\dfrac{9}{55}.24}{5,4}.100\approx72,727\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx27,273\%\\ c,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98.0,225.100}{20}=110,25\left(g\right)\)