Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(3Cu+8HNO_3-->3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\) (1)
\(Cu+4HNO_3-->Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\) (2)
Gọi %n của NO trong hỗn hợp khí là a%
Do đó %n của \(NO_2\) trong hỗn hợp khí là 1 - a%
Ta có:
\(30.a\%+46\left(1-a\%\right)=16,6.2\\ \Rightarrow-16a\%=-12,8\\ \Rightarrow a\%=0,8=80\%\)
Do đó \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,04\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Từ (1) suy ra
\(n_{Cu\text{/}\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}.n_{NO}=\dfrac{3}{2}.0,04=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu\text{/}\left(2\right)}=3,84\left(g\right)\)
Từ (2) suy ra
\(n_{Cu\text{/}\left(2\right)}=\dfrac{n_{NO_2}}{2}=\dfrac{0,01}{2}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu\text{/}\left(2\right)}=0,32\left(g\right)\)
Vậy \(m=3,84+0,32=4,16\left(g\right)\)
a)
CaCO3 -to-> CaO + CO2
CaO + 3C -> CaC2 +CO
CaC2 + 2H2O ->C2H2 + Ca(OH)2
*Sửa đề chút nhá :(( ko chắc có phải đề sai ko nhưng chắc là sai rồi :vvv
Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Cu . Chia A thành 2 phần bằng nhau .
_ Phần 1 cho vào dd HNO3 đặc ,nguội ,dư thu được 8,96 l (đktc) NO2 .
_ Phần 2 cho vào dd HCl dư thu được 6,72 l (đktc) H2 . **Giải Gọi số mol bđ của Al vs Cu lần lượt là 2x và 2y _Phần 1: PTHH. Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1) Theo bài ra ta có : nNO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol =>nCu pư = 1/2 . nNO2 = 1/2 . 0,4 = 0,2 mol => nCu bđ = 0,2 . 2 = 0,4 mol =>mCu bđ = 0,4 . 64 = 25,6 g _Phần 2: PTHH. 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2) Theo bài ra ta có: nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol =>nAl pư = 2/3. 0,3 = 0,2 mol =>nAl bđ = 2 . 0,2 = 0,4 mol =>mAl = 0,4 . 27 = 10,8 g Vậy.... (p/s: ko chắc nha..... tại mik sợ sửa đề sai :))
Câu 3:
CH3CH2OH viết gọn lại thành C2H5OH
\(n_{CH3COOH}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{C2H5OH}=\frac{6,9}{46}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{CH3COOC2H5}=0,075\left(mol\right)\)
\(\frac{n_{CH3COOH}}{1}< \frac{n_{C2H5OH}}{1}\left(0,1< 0,15\right)\)nên hiệu xuất được tính theo CH3COOH
\(PTHH:C_2H_5+CH_3COOH\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O\)
\(H=\frac{n_{CH3COOC2H5}.100}{n_{CH3COOH}}=\frac{0,075.100}{0,1}=75\%\)
Câu 4:
Ta có:
\(V_{C2H5OH}=\frac{8,4}{0,8}=10,5\left(l\right)\)
\(\Rightarrow m_{H2O}=300.1=300\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{C2H5OH}=\frac{8,4}{8,4+300}.100\%=2,7\%\)
\(D_r=\frac{10,5}{10,5+300}.100\%=3,38^o\)
\(M_{NO}=M_{C2H6}=30\rightarrow M_{Y'}=1,35.30=40,5,y=0,04mol\)
Gọi x,y là số mol của NO,N2O trong hh ta có hệ:
\(\begin{cases}30x+44y=0,04.40,5\\x+y=0,04\end{cases}\) \(\Rightarrow n_{NO}=x=0,01,n_{N2O}=0,03\)
Gọi a,b là số mol của Fe,R trong 3,3 gam hỗn hợp:
\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(R+nHCl\rightarrow RCl_n+\frac{n}{2H2}\)
\(\Rightarrow56a+Rb=3,3\) (*)
\(\Rightarrow a+\frac{bn}{2}=0,12\) (**)
Hòa tan X trong HNO3
Quá trình oxi hóa
Fe →Fe3+ +3e
R→ Rn+ +ne
Quá trình khử:
NO3- +4H+ +3e → NO +2H2O
0,04 ← 0,03 ←0,01
NO3- +8H+ +8e → N2O +2H2O
0,3 ← 0,24 ←0,03
Áp dụng bảo toàn electron ta có
3a+ nb =0,27 (3)
Từ 2,3 → a=0,03 ,nb=0,18 thay vào 1 ta có: R=9n → n=3,R=27 → là Al
%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%
b, nHNO3pu =nH+ =0,04+0,3=0,34 mol
%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%
b, nHNO3pu =nH+ =0,04+0,3=0,34 mol
nHNO3du =0,01.0,34=0,034 mol=nH+ dư
cho NaOH vào Z
H+ + OH- → H2O
0,034→0,034
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
0,03→0,09→0,03
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O
Vì Fe(OH)3 kết tủa hết → nAl(OH)3 =(4,77-3,21)/78=0,02 mol < nAl3+ =0,06 mol → có 2 trường hợp
TH1 : Al3+ dư → nNaOH =0,034 +0,09 +0,06 =0,184 mol → CM(NaOH)=0,184/0,4=0,46M
TH2: Al3+ hết → nNaOH =0,034 +0,09 +0,18 +0,04 =0,344 mol → CM(NaOH)=0,344/0,4=0,86M
a) Fe + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 +NO +2H2O (1)
3Fe3O4 + 28HNO3 --> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (2)
b) nNO=0,1(mol)
Khi cho hh X tác dụng vs dd HNO3 thấy sau phản ứng có 1,46 g chất rắn ko tan => mhhX tan=18,5 -1,46=17,04(g)
Gọi nFe (trong 17,04 g hhX)=x(mol)
nFe3O4(trong 17,04 g hh X)= y(mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+232y=17,04\\x+\dfrac{y}{3}=0,1\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,082125\left(mol\right)\\y=0,053625\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo (1,2) : \(\Sigma nHNO3=\)0,829(mol)
=> CM DD HNO3=4,145(M)
c) Theo (1,2 ) : nH2O=1/2 nHNO3=0,4145(mol)
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
m muối trong B=mX + mHNO3 - 1,46 - mNO-mH2O
=58,806(g)
a. 4NH3 + 5O2-> 4NO +6H2O ( nhiệt độ, xúc tác)
2NO + O2 -> 2NO2 ( nhiệt độ thường)
2NO2 + H2O +(1/2) O2-> 2HNO3