Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n NaOH = 16/40 = 0.4 mol
CO2 tác dụng với NaOH ra muối axit khi tỉ lệ giữa cacbondioxide và natrihidroxit là 1 :1, tức n CO2 = n CO2 = 0.4 (mol)
~> V CO2 = 0.4 x 22.4 = 8.96 l
CO2 tác dụng với NaOH ra muối trung hòa khi chỉ kh tỉ lệ giữa cacbonhidroxit và natrihidroxit = 2 :1 => n NaOH = 0.8 mol
~ V NaOH = 17.92 l
bài 2 nCO2=\(\frac{4,48}{22,4}\)= ( chắc đề bạn ghi thiếu )
pt: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2
0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol
a, ta có : nCaCO3=nCO2=0,2 mol
=> mCaCO3=0,2.100=20(g)
b,nHCl=2nCO2=0,4 mol
=>mHCl=0.4.36,5=14,6(g)
=> mddHCl=\(\frac{14,6.100}{3,65}\)=400(g)
c,nCaCl2=nCO2=0,2mol
=> mCaCl2=0,2.111=22.2(g)
=> mCO2(thoát ra ) =0,2.44=8.8(g)
=>mddSPU=400+40-8,8=431.2g
=>C%CaCl2= \(\frac{22,2}{431,2}.100\)
=5,14%
d,pt :Ba(OH)2 +CO2 --> BaCO3(chat k tan trong H2O)+ H2O
0,2mol 0,2mol
mBa(OH)2=0,2.171=34,2g
het.....:v
1,
a, \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
b, \(n_{CO_2}=\frac{V}{22.4}=\frac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=V\times C_M=0.4\times1=0.4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ \(n_{CO_2}< n_{Ca\left(OH\right)_2}\) nên ta tính theo số mol của CO2
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
0.15 0.15 0.15 0.15 (mol)
Khối lượng Ca(OH)2 dư là \(m_{Ca\left(OH\right)_2du}=n_{du}\times M=\left(0.4-0.15\right)\times74=18.5\left(g\right)\)
c, \(C_{MCaCO_3}=\frac{n}{V}=\frac{0.15}{0.4}=\frac{3}{8}\left(M\right)\)
\(C_{MCa\left(OH\right)_2du}=\frac{n}{V}=\frac{0.4-0.15}{0.4}=\frac{5}{8}\left(M\right)\)
21
nCaCl2=0.02(mol)
nAgNO3=0.01(mol)
CaCl2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgCl
Theo pthh nAgNO3=2nCaCl2
Theo bài ra nAgNO3=0.5 nCaCl2
->CaCl2 dư tính theo AgNO3
nAgCl=nAgNO3->nAgCl2=0.01(mol)
mAgCl2=1.435(g)
nCaCl2 phản ứng:0.005(mol)
nCaCl2 dư=0.02-0.005=0.015(mol)->CM=0.015:(0.03+0.07)=0.15M
nCa(NO3)2=0.005(mol)->CM=0.005:(0.03+0.07)=0.05M
22
23
1)a) FeO+ 2HCl-------->FeCl2+H2O (1)
x.......2x...................x
MgO+2HCl-------->MgCl2+H2O (2)
y........2y...................y
b)Đặt x; y là số mol của FeO và MgO
Ta có PTKL : m hỗn hợp=72x+40y=2.52 (I)
Và m muối=127x+95y=5.545 (II)
Giải hệ pt (I), (II) => x=0.01 mol
y=0.045 mol
=>%mFeO=0.01⋅72⋅100\2.52=28.57%
=>%mMgO=71.43%
c)Ta có nHCl=2x+2y=0.11 mol
=>V=0.11\1.5=0.07 l
27
nHCl = 0,5 x 2 = 1 mol. nH2SO4 = 0,5 x 1 = 0,5 mol
Ta có NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O
nNaOH = nHCl + 2nH2SO4 = 1 + 0,5.2 = 2mol
=> VNaOH = 2: 1 = 2 lít
b
. KOH = 0,2 mol
=> Tổng mol của HNO3 và HCl là 0,2 mol.
Gọi x là thể tích dung dịch cần dùng. ta có 1.x + 0,5. x = 0,2
=> x = 0,133 lít.
c. Tổng mol OH trong KOH và NaOH = 0,3. 1 + 0,3. 2 = 0,9 mol.
Tổng mol H trong axit = 0,5.2.V + 2V = 3V
Ta có H trong axit + OH trong bazo ---> H2O
=> 0,9 = 3V => V = 0,3 lít
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.6\%}{98}=0,03\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,01 0,03 0,01
\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{1,6+49}.100\%=7,91\left(\%\right)\)
c, axit phản ứng hết
1.
K2O +H2O -->2KOH(1)
a) muối trung hòa
2KOH +SO2 --> K2SO3+H2O(1)
nK2O=0,1(mol)
theo(1) : nKOH=2nK2O=0,2(mol)
theo (2) : nSO2=1/2nKOH=0,1(mol)
=>mSO2=6,4(g)
b) muối axit :
KOH +SO2-->KHSO3(3)
theo(3) : nSO2=nKOH=0,2(mol)
=> mSO2=12,8(g)
c) cả 2 muối ...
ta có : nKHSO3=2nK2SO3
gọi nKHSO3=a(mol)
nK2SO3=b(mol)
=>\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{1}\)=>a-2b=0(I)
theo(2,3) : nKOH=a+2b=0,2(II)
từ(I,II) ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
theo(2,3) : \(\Sigma nSO2\)=nKHSO3,K2SO3=0,15(mol)
=>mSO2=9,6(g)
2.a) CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl (1)
b ) nCaCL2=0,02(mol)
nAgNO3=0,01(mol)
lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,01}{2}\)
=>CaCl2 dư,AgNO3 hết => tính theo AgNO3
theo(1) : nAgCl=nAgNO3=0,01(mol)
=>mAgCl=1,435(g)
nCaCl2(pư)=nCa(NO3)2=1/2nAgNO3=0,005(mol)
=>mCa(NO3)2=0,82(g)
=>nCaCl2(dư)=0,015(mol)
=>mCaCl2(dư)=1,665(g)
(mik tính cả)
c) Vdd =30+70=100(ml)=0,1(l)
=> CMdd CaCl2(dư)=\(\dfrac{0,015}{0,1}=0,15\left(M\right)\)
CM dd Ca(NO3)2=\(\dfrac{0,005}{0,1}=0,05\left(M\right)\)
CM AgCl=\(\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\)
2)
a)......................CaCl2 + 2 AgNO3 ➞ 2 AgCl + Ca(NO3)2
Trước phản ứng:0.02..........0.01.............................................(mol)
Trong phản ứng:0.005.........0.01.............0.01...........0.005....(mol)
Sau phản ứng :...0.015............0...............0.01...........0.005....(mol)
b) nCaCl2=2.22/111=0.02(mol)
nAgNO3=1.7/170=0.01(mol)
mCaCl2 (dư) = 0.015*111=1.665(g)
mAgCl=0.01*143.5=1.435(g)
mCa(NO3)2=0.005*164=0.82(g)
c)Vdd=30+70=100(ml)
CM CaCl2 =0.015/0.1=0.15(M)
CM Ca(NO3)2=0.005/0.1=0.05(M)