K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Bài 2:

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\\ Vì:1< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5< 2\\ \Rightarrow Sp:CaCO_3,Ca\left(HCO_3\right)_2\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ a.......a.........a.........a\left(mol\right)\\ Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\\ b..........2b..........b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\a+2b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=100a=100.0,1=10\left(g\right)\)

Câu 1:

a) Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa màu trắng.

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow\left(trắng\right)+2NaCl\)

b) Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

\(CuCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\left(xanh.lam\right)\)

c) Hiện tượng: Qùy tím hóa xanh sau đó lại chuyển về màu tím.

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

29 tháng 8 2021

a) Bột Al2O3 tan trong dung dịch HCl

\(Al_2O_3 + 6HCl ⟶ 2AlCl_3 + 3H_2O\)

b) Lá sắt (Fe) tan dần trong dung dịch và sinh ra khí Hidro (H2) làm sủi bọt khí.

\(Fe + H_2SO_4 ⟶ FeSO_4+H_2 \)

c) Chất rắn màu trắng Diphotpho pentaoxit (P2O5) tan dần. Dung dịch axit H3PO4 làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ.

\(3H_2O + P_2O_5 ⟶ 2H_3PO_4\)

d)  Xuất hiện kết tủa trắng Canxi cacbonat (CaCO3) trong dung dịch.

\(Ca(OH)_2 + CO_2 ⟶ CaCO_3 + H_2O\)

 

 

29 tháng 8 2021

cảm ơn ạ

11 tháng 3 2018

19 tháng 11 2021

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{73.10\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> Ca(OH)2 dư

=> Dung dịch sau phản ứng có: Ca(OH)2 dư và CaCl2

\(m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{0,2}{2}\right).74=7,4\left(g\right)\)

- Nhúng quỳ tím vào dd thu được quỳ tím đổi màu xanh.

4 tháng 9 2021

Ta có:

  n HCL = 0,4 ( mol )

  n Na2SO3 = 0,25 ( mol )

      PTHH

  Na2SO3 + 2HCL \(\rightarrow\) 2NaCL + SO2 + H2O

     0,2----------0,4-------------------0,2

theo pthh: n Na2SO3 phản ứng = 0,2 ( mol )

    => n Na2SO3 dư = 0,05 ( mol )

a)

    SO2 + Br2 + 2H2O \(\rightarrow\) H2SO4 + 2HBr

      0,2-----0,2

theo pthh: n Br2 = 0,2 ( mol ) => m Br2 = 32 ( g )

b)

     PTHH

   Na2SO3 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO3 + 2NaOH

       0,05-------------------------0,05

theo pthh: n BaSO3 = 0,05 ( mol ) => m BaSO3 = 10,85 ( g )

 

7 tháng 9 2017

nHCl = 0,3.0,5 = 0,15 (mol) ; nCO2= 1,12 :22,4 = 0,05 (mol)

Khi nhỏ từ từ dd HCl vào dung dịch hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3 sẽ xảy ra phản ứng theo thứ tự:

HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl    (1)

HCl + NaHCO3 → CO2 + H2O           (2)

Vì dung dịch X sau phản ứng + Ca(OH)2 dư thu được 20 gam kết tủa nữa => trong dd X có chứa NaHCO3 dư => HCl phản ứng hết

2NaHCO3 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + Na2CO3 + H2O  (3)

0,4                                    ← 0,2            (mol)

nCaCO3 = 20 :100 = 0,2 (mol)

Từ PTHH (3) => nNaHCO3 dư = 2nCaCO3 = 0,4 (mol)

HCl+  Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl    (1)

(0,15 – 0,05)    → 0,1     → 0,1     (mol)

HCl     +   NaHCO3 → CO2 + H2O (2)

0,05      ← 0,05        ← 0,05        (mol)

Từ PTHH (2): nHCl(2) = nNaHCO3(2) =  nCO2 = 0,05 (mol)

=> nHCl(1) = ∑ nHCl – nHCl(2) = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol)

Từ PTHH (1): nNa2CO3 = nHCl = 0,1 (mol)

nNaHCO3(1) = nHCl(1) = 0,1 (mol)

Ta có: nNaHCO3(1) + nNaHCO3 bđ =  nNaHCO3(2)  + nNaHCO3 dư

=> n­NaHCO3 bđ =  0,05 + 0,4 – 0,1 = 0,35 (mol)

=> a = mNa2CO3 + mNaHCO3 bđ = 0,1.106 + 0,35.84 = 40 (g)

Câu 1: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Nêu hiện tượng quan sát được? Viết PTHH xảy ra ( nếu có)Câu 2: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dd Natri clorua. Nêu hiện tượng quan sát được? Viết PTHH xảy ra (nếu có).Câu 3: Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 ( ở đktc) vào dung dịch nước vôi trong dư.a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.b) Tính số...
Đọc tiếp

Câu 1: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Nêu hiện tượng quan sát được? Viết PTHH xảy ra ( nếu có)

Câu 2: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dd Natri clorua. Nêu hiện tượng quan sát được? Viết PTHH xảy ra (nếu có).

Câu 3: Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 ( ở đktc) vào dung dịch nước vôi trong dư.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính số gam kết tủa thu được sau phản ứng.

Câu 4: Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Nhỏ vài giọt dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4.

b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl có sẵn mẩu quỳ tím.

Câu 5: Cho các chất sau: Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2.

a) Những chất nào có phản ứng với khí CO2?

b) Những chất nào bị phân hủy bởi nhiệt?

c) Những chất nào vừa có phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH?

Câu 6: Cho những oxit sau: BaO, Fe2O3, N2O5, SO2. Những oxit nào tác dụng với: a. Nước b. Axit clohiđric c. Natri hiroxit

Viết phương trình phản ứng xảy ra

Câu 7: Có 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng một dung dịch các chất sau: Na2SO4 ; HCl; NaNO3. Hãy nhận biết chúng bằng phương pháp hóa học. Viết các PTHH xảy ra (nếu có).

Câu 8: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các lọ đựng các dung dịch sau: KOH; Ba(OH)2 ; K2SO4; H2SO4; HCl. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

1
20 tháng 1 2022

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

28 tháng 8 2021

 - Thí nghiệm 1

Ta có: n HCl = 0,05a ( mol ) ; n Ba(OH)2 = 0,05b ( mol ) 

 n H2SO4 = 0,002 ( mol )

PTHH

   Ba(OH)2 + 2HCl ======> BaCL2 + 2H2O

     0,025a---0,05a

    Ba(OH)2 + H2SO4 =====> BaSO4 + H2O

        0,002 -------0,002

theo pthh: 0,025a + 0,002 = 0,05b ( 1 )

 - Thí nghiệm 2

 Ta có:  n HCl = 0,1a ( mol )   ;  n Ba(OH)2 = 0,05b ( mol )

  n NaOH = 0,002 ( mol )

      PTHH

  Ba(OH)2 + 2HCL =====> BaCl2 + 2H2O

      0,05b------0,1b

  NaOH + HCL =====> NaCL + H2O

   0,002---0,002

theo pthh : 0,1b + 0,002 = 0,1a  ( 2 )

Từ  ( 1 ) và ( 2 ) sauy ra a = 0,12 ( mol )  ;  b = 0,1 ( mol )