Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
ở dấu suy ra thứ 2 nè
có phải là
3a + 36 = 2,9
199a + 310b = 116,65
ko nhỉ
n của h2=1.2.1023:6.1023=0.2 mol
nSo2=6,4:64=0.1 mol
a,Vhh=[1,5+2,5+0.2+0,1] .22,4=96,32l
mhh=(1,5.32)+(2,5.28)+(0,2.2)+6,4=124,8g
nSO2 = 6,4 / 64 = 0,1 mol
nH2 = \(\frac{1,2\times10^{23}}{6\times10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)
a/ Vhỗn hợp khí(đktc) = ( 0,1 + 0,2 + 1,5 + 2,5 ) x 22,4 = 96,32 lít
b/ mO2 = 1,5 x 32 = 48 gam
nN2 = 2,5 x 28 = 70 gam
nH2 = 0,2 x 2 = 0,4 gam
=> mhỗn hợp khí = 48 + 70 + 0,4 + 6,4 = 124,8 gam
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
nH2=13,44/22,4=0,6(mol)
Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)
1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
a__________a________a_____a(mol)
2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
=> mMg=0,3.24=7,2(g)
=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%
=>%mAl=42,857%
2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)
mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)
mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)
=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)
=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)
=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%
C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
\(n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
a) Theo pt: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,45=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,3\times27=8,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=14,5-8,1=6,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Al}=\frac{8,1}{14,5}\times100\%=55,86\%\)
\(\%m_{Cu}=\frac{6,4}{14,5}\times100\%=44,14\%\)
b) Theo pT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45\times98=44,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{44,1}{20\%}=220,5\left(g\right)\)
c) \(m_{H_2}=0,45\times2=0,9\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{dd}saupứ=8,1+220,5-0,9=227,7\left(g\right)\)
Theo pT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}\times0,45=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15\times342=51,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{51,3}{227,7}\times100\%=22,53\%\)
Gọi số mol của Al và Cu lần lượt là x và y
Vì Cu k phản ứng với dd H2SO4 20% ( đã bị pha loãng) nên ta có
\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
(mol) 2 3 1 3
(mol) x 3x/2 x/2 3x/2
Theo đề bài ta có:
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4\times\frac{3x}{2}=10,08\\27x+64y=14,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Al}=\frac{0,3.27}{14,5}.100\%=55,9\left(\%\right)\\n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Cu}=100-55,9=44,1\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{H_2SO_4}=n.M=\frac{98.3x}{2}=98.\frac{3.0,3}{2}=44,1\left(g\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{44,1.100\%}{20\%}=220,5\left(g\right)\)
\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{342.\frac{0,3}{2}}{220,5+14,5-2.\frac{3.0,3}{2}}.100\%=21,91\left(\%\right)\)
