Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi n KMnO4 = n KClO3 = x (mol)
PTHH
+) 2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
Mol x x/2
+) 2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
Mol x x/3
Vì x/2 > x/3
Nên thể tích Oxi khi nhiệt phân KMnO4 lớn hơn ^^^^
PTHH: 3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
Ta có:
\(n_{Fe_3O_4}=\frac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
a) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Fe}=3.0,01=0,03\left(mol\right)\\ n_{O_2}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)
Khối lượng sắt cần dùng:
\(m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)
Thể tích khí O2 tham gia (đktc):
\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
c) PTHH: 2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
Ta có: \(n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(n_{KClO_3}=\frac{3.0,02}{2}=0,03\left(mol\right)\)
Khối lượng KClO3 cần dùng:
\(m_{KClO_3}=0,03.122,5=3,675\left(g\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
\(n_{Fe_3O_4}=\frac{2,32}{232}=0,01mol\)
\(n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,01=0,03mol\)
\(n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,01=0,02mol\)
\(m_{Fe}=0,03.56=1,68g\)
\(V_{O_2}=0,02.22,4=0,448l\)
b) Gợi ý: Viết PTHH
Tính số mol KClO3 dựa theo số mol oxi
Nhân cho khối lượng mol tính khối lượng
PTHH (1): 2KClO3\(\rightarrow\)2KCl+3O2
Tỉ lệ: 2:2:1
PTHH (2):2KMnO4\(\rightarrow\)K2MnO4+MnO2+O2
Tỉ lệ: 2:1:1:1
a, Giả sử \(m_{KMnO_3}\)=\(m_{KClO_3}\)=a
Theo PTHH (1), ta có:
\(n_{kClO_3}\)=\(\dfrac{a}{122,5}\)
Mà \(n_{KMnO_3}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)
\(\Rightarrow\)\(n_{O_{2_{PTHH1}}}\)=\(\dfrac{a}{183,75}\)
Theo PTHH (2), ta có:
\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{a}{158}\) (1*)
Mà \(n_{KClO_3}\)=\(2n_{O_2}\)
\(\Rightarrow\)\(n_{O_{2_{PTHH2}}}\)=\(\dfrac{a}{316}\) (2*)
Từ (1*) và (2*):
\(\Rightarrow\)Nếu khối lượng của KClO3 và KMnO4 đem phương ứng như nhau thì sau phương ứng, phương trình KClO3 có thể tích O2 thoát ra ít hơn.
b.Giả sử:
\(n_{O_{2_{PTHH1}}}\)=\(n_{O_{2_{PTHH2}}}\)=b
\(n_{KClO_3}\)=\(\dfrac{1}{2}n_{O_{2_{PTHH2}}}\)\(\Rightarrow\)\(n_{KClO_3}\)=\(\dfrac{b}{2}\)
\(\Rightarrow\)\(m_{KClO_3}\)=61,25.b(gam) (3*)
\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)\(\Rightarrow\)\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{b}{\dfrac{3}{2}}\)
\(\Rightarrow\)\(m_{KMnO_4}\)=158.\(\dfrac{b}{\dfrac{3}{2}}\)\(\approx\)105,333.b(gam) (4*)
Từ (3*) và (4*):
\(\Rightarrow\)Nếu thể tích oxi (đktc) của 2 phương ứng bằng nhau thì dùng KclO3,sẽ lớn hơn khối lượng ít hơn.
2. a/ Các khí thu được bằng cách đặt đứng bình là: N2; CO2; CO4
b/ Các khi được thu bằng cách đặt ngược bình là H2
\(a) 4P+ 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ b) n_{O_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,02(mol)\\ m_{P_2O_5} = 0,02.142 = 2,84(gam) c) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{0,1}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{0,1}{3}122,5 = 4,083(gam)\)
1. TH1: Cùng một lượng số mol
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PTHH suy ra là cùng một lượng số mol Al và Mg cho tác dụng với HCl dư thì TH của Al tạo ra nhiều H2 hơn
TH2: Cùng một lượng khối lượng
\(n_{Mg}=\dfrac{m}{24}\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\\ \)
SD lại các PTHH viết trên từ đó suy ra ùng một lượng khối lượng Al và Mg cho tác dụng với HCl dư thì TH của Al tạo nhiều khí H2 hơn
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\\ n_{KClO_3}=\dfrac{b}{122,5}\left(mol\right)\\ 2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
Theo PTHH suy ra \(n_{O_2}=\dfrac{a}{158\cdot2}=\dfrac{b\cdot3}{122,5\cdot2}\Rightarrow\)\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{245}{948}\approx0,258\)