K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 2 2022

1)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

a. \(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

Lập tỷ lệ \(\frac{n_{Zn}}{1}\) và \(\frac{n_{HCl}}{2}\rightarrow\frac{0,1}{1}< \frac{0,5}{2}\)

Vậy sau phản ứng HCl còn dư nên tính theo số mol Zn

\(\rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

b. Sau phản ứng thì nhúng dung dịch vào quỳ tím, làm cho quỳ tím hoá đỏ bởi còn HCl dư

c. PTHH: \(CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\)

Trước pứ:    0,3          0,2                                mol

pứ:               0,2          0,2                                mol

Sau pứ:        0,1           0,2                                mol

Vậy sau pứ thu được X gồm CuO dư và Cu

\(\rightarrow m_X=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=0,1.80+0,2.64=20,8g\)

2)

Đặt \(a\left(g\right)=m_{Na}=m_{Fe}=m_{Al}\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)

\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\left(2\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(3\right)\)

Có \(\hept{\begin{cases}n_{Fe}=a/56mol\\n_{Al}=a/27mol\\n_{Na}=a/23mol\end{cases}}\)

Theo phương trình \(n_{H_2}\left(1\right)=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{a}{18}mol\)

\(n_{H_2}\left(2\right)=\frac{1}{2}n_{Na}=\frac{a}{46}mol\)

\(n_{H_2}\left(3\right)=n_{Fe}=\frac{a}{56}mol\)

\(\frac{a}{18}\approx0,056a\left(mol\right)\)

\(\frac{a}{46}\approx0,22a\left(mol\right)\)

\(\frac{a}{56}\approx0,018a\left(mol\right)\)

Xét \(0,018a< 0,22a< 0,056a\)

Vậy Al cho thể tích \(H_2\) là nhiều nhất.

9 tháng 2 2022

sao ngọc nam chưa nổi 1000 điểm mà được làm cộng tác viên rồi

20 tháng 4 2023

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, - Nhúng quỳ tím vào dd thấy quỳ chuyển đỏ do HCl dư.

c, \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

⇒ mX = mCu + mCuO dư = 0,2.64 + 0,1.80 = 20,8 (g)

26 tháng 3 2023

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2____________0,2____0,2 (mol)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H2 dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{cr}=m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

25 tháng 11 2021

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ n_K=\dfrac{13,65}{39}=0,35\left(mol\right)\\ n_{KOH}=n_K=0,35\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{0,35}{2}=0,175\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\\ b,m_{KOH}=0,35.56=19,6\left(g\right)\\ c,\text{dd}.KOH.c\text{ó}.t\text{í}nh.bazo\Rightarrow Qu\text{ỳ}.t\text{í}m.ho\text{á}.xanh\)

25 tháng 11 2021

Các bạn chủ yếu giúp mình câu C nhé ! Hi Hi!

 

22 tháng 4 2022

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{49}{36,5}=1,34mol\)

      \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{2}\) < \(\dfrac{1,34}{6}\)                             ( mol )

         0,4      1,2         0,4              0,6      ( mol )

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l\)

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(1,34-1,2\right).36,5=5,11g\)

Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thấy quỳ tím hóa đỏ, vì sau phản ứng dd HCl còn dư.

15 tháng 5 2022

2Na+2H2O->2NaOH+H2

0,2-----0,2----0,2----------0,1

n Na=0,2 mol

=>Quỳ chuyển màu xanh

VH2=0,1.22,4=2,24l

2Na+2H2O->2NaOH+H2

n H2O=0,4 mol

=>H2O dư

=>m dư=0,2.18=3,6g

15 tháng 5 2022

a) QT chuyển xanh 
\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
            0,2                                 0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) 
=> H2O dư 
\(n_{H_2O\left(p\text{ư}\right)}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2O\left(d\right)}=\left(0,4-0,2\right).18=3,6\left(g\right)\)

23 tháng 5 2022

\(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,2     0,4                           0,2 
\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) 
=> CuO dư 
\(n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ X=\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO\left(d\right)}=\left(0,25-0,2\right).80=4\left(g\right)\\m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.=4+12,8=16,8\left(g\right)\)

23 tháng 5 2022

a,Số mol của 13,65 gam kali là:

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,65}{39}=0,35\left(mol\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

2      :  2       :    2            : 1       (mol)

0,35-> 0,35  :    0,35       : 0,175 (mol)

Thể tích của 0,175 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)

Khối lượng của 0,35 mol KOH:
\(m_{KOH}=n.M=0,35.56=19,6\left(g\right)\)

c, dung dich KOH sau phản ứng có tính bazơ nên khi nhúng giấy quỳ tím vào thì quỳ tím hoá xanh

 

20 tháng 4 2023

bạn giúp mình tóm tắt luôn nha

26 tháng 4 2022

quỳ chuyển xanh

2K+2H2O->2KOH+H2

0,02---------------0,02--0,01

n K=0,02 mol

b) thiếu đề

c)

H2+CuO-to>Cu+H2O

0,01-0,01----0,01

n CuO=0,01 mol

=>pứ hết 

=>m Cu=0,01.64=0,64g

14 tháng 3 2023

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,2}{3}\), ta được H2 dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=3n_{Fe_2O_3}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,12=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=0,08.2=0,16\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)