Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ứng với Z = 11, nguyên tử có 11 electron, do đó có cấu hình electron : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
Nguyên tử có 3 lớp electron (lớp K, L, M), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 3. Lớp ngoài cùng có 1 electron, vậy nguyên tố đó thuộc nhóm IA. Các nguyên tố thuộc nhóm này (trừ hiđro) có tên chung là các kim loại kiềm.
a)
Cấu hình e của A: 1s22s22p63s23p64s1
Cấu hình e của B: 1s22s22p63s23p64s23d104p5
b)
B có Z = 35
B nằm ở ô thứ 35, chu kì 4, nhóm VIIA
c) A là Kali, kim loại
B là Brom, phi kim
d) Do A, B cùng thuộc chu kì 4, A thuộc nhóm IA, B thuộc nhóm VIIA
=> Độ âm điện của B > độ âm điện của A
1) - 2 nguyên tố thuộc ck 4 => có 4 lớp e
- Nguyên tố A thuộc nhóm VB => Có 5e hóa trị
=> Cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s23d3
- Nguyên tố B thuộc nhóm VA => Có 5e hóa trị
=> Cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s23d104p3
2)
Cấu hình e: [Kr]4d55s1
Xét các e phân lớp 4d và 5s
=> Có 6e độc thân