Hòa tan hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp M gồm hai muối bicarbonate của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 438 gam dung dịch HCl 5%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịchX và 8,96 lít CO2 (đktc).a) Xác định tên hai kim loại kiềm.b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch...
Đọc tiếp
Hòa tan hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp M gồm hai muối bicarbonate của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 438 gam dung dịch HCl 5%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch
X và 8,96 lít CO2 (đktc).
a) Xác định tên hai kim loại kiềm.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X.
= 15,62
= 19 
a, Ta có \(n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\)
→ \(HCO_3^-+H^+\rightarrow CO_2+H_2O\)
___________0,6______0,4 (mol)
→ HCl dư.
Gọi CT chung của M là AHCO3
⇒ nAHCO3 = nCO2 = 0,4 (mol)
\(\Rightarrow M_{AHCO_3}=\dfrac{35,2}{0,4}=88\)
⇒ MA = 27
Mà: 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau.
→ Na và K
b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}84n_{NaHCO_3}+100n_{KHCO_3}=35,2\\n_{NaHCO_3}+n_{KHCO_3}=0,4\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHCO_3}=0,3\left(mol\right)\\n_{KHCO_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
nHCl (dư) = 0,6 - 0,4 = 0,2 (mol)
m dd sau pư = 35,2 + 438 - 0,4.44 = 455,6 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaHCO_3}=\dfrac{0,3.84}{455,6}.100\%\approx5,5\%\\C\%_{KHCO_3}=\dfrac{0,1.100}{455,6}.100\%\approx2,2\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{455,6}.100\%\approx1,6\%\end{matrix}\right.\)