tiêu chuẩn GB 14880-1994 quy định hàm lượng iodine có trong muối iodine là từ 20-60mg/kg. để kiểm tra hàm lượng potassium trong muối ăn có đạt tiêu chuẩn hay không có thể sử dụng phản ứng sau: KIO3 H2...

MN

Myy Nguyễn Ngọc Thảo

24 tháng 4

tiêu chuẩn GB 14880-1994 quy định hàm lượng iodine có trong muối iodine là từ 20-60mg/kg. để kiểm tra hàm lượng potassium trong muối ăn có đạt tiêu chuẩn hay không có thể sử dụng phản ứng sau: KIO3+H2SO4+KI=> K2SO4+I2+H2O.Nếu cần tạo ra 0,3mol iodine thì khối lượng muối KIO3 cần dùng là bao nhieeu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

K

Kanazuki

24 tháng 4

Để xác định khối lượng muối KIO3 cần dùng để tạo ra 0,3 mol iodine, ta cần biết tỷ lệ mol giữa KIO3 và I2 trong phản ứng đã cho.

Từ phản ứng: KIO3 + H2SO4 + KI -> K2SO4 + I2 + H2O

Ta thấy rằng mỗi mol KIO3 tạo ra 1 mol I2.

Do đó, nếu cần tạo ra 0,3 mol I2, ta cần sử dụng 0,3 mol KIO3.

Khối lượng mol của KIO3 được tính bằng khối lượng mol của KIO3: $Molar mass of KIO_{3} = Mass of K + Mass of I + 3 \times Mass of O$

Đúng(2)

MN

Mai Ngọc Hà

29 tháng 12 2022

Hợp chất Potassium iodide(B) gồm 1 nguyên tử Potassium và nguyên tử iodine có trong muối i-ốt đc sử dụng trong thuốc điều trị bênh cường giáp, nấm da và dùng làm thực phẩm chức năng.Vậy (B) là chất ion hay chất cộng hóa trị?Cho biết khối lượng phân tử của (B)

#Khoa học tự nhiên lớp 7

0

MN

Mai Như Tuyết

9 tháng 5 2022

Cho 7,2(g) Mg phản ứng hoà tan trong dung dịch HCl

a)Tính khối lượng của muối Magieclorua tạo ra sau phản ứng

b) Tính thể tích khí H2 thoát ra sau phản ứng (ở điều kiện tiêu chuẩn)

c) Lượng H2 thoát ra từ phản ứng trên được dẫn qua ống sứ chứa 32(g) CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 5 2022

a) $n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,3--------------->0,3--->0,3

=> $m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)$

b)

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c)
$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$ => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,3<--0,3------->0,3

=> m_{chất rắn} = 32 - 0,3.80 + 0,3.64 = 27,2 (g)

Đúng(4)

MN

Mai Như Tuyết

9 tháng 5 2022

Cho 10,8(g) Al hòa tan trong dung dịch HCl

a) Tính khối lượng muối nhômclorua tạo ra sau phản ứng

b) Tính thể tích H2 thoát ra sau phản ứng (đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

c) Lượng H2 thoát ra từ phản ứng trên được dẫn qua 8(g) CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 5 2022

a) $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,4-------------->0,4-->0,6

=> $m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)$

b) $V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$

c) $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{1}$ => CuO hết, H₂ dư

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,1------------>0,1

=> m_{chất rắn} = 0,1.64 = 6,4 (g)

Đúng(4)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 5 2018

Trong danh mục tiêu chuẩn vệ sinh đối với lương thực, thực phẩm. Bộ Y tế quy định có 5 chất ngọt nhân tạo được dùng trong chế biến lương thực, thực phẩm, nhưng có quy định liều lượng sử dụng an toàn. Thí dụ chất Acesulfam K, liều lượng có thể chấp nhận được là 0-15mg/kg trọng lượng cơ thể mỗi ngày. Như vậy, một người nặng 60kg, trong một ngày có thể dùng lượng chất này...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 5 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 1 2019

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3 trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần. Phần một có khối lượng 67 gam cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H2 bay ra. Hòa tan phần hai bằng một lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H2 bay ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Fe thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 1 2019

Đáp án A

Hỗn hợp rắn gồm Al, Al₂O₃, Fe với n Fe = 2 n Al 2 O 3 . Chia thành 2 phần không bằng nhau:

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 12 2019

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3 trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần. Phần một có khối lượng 67 gam cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H2 bay ra. Hòa tan phần hai bằng một lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H2 bay ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Fe thu...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 12 2019

Đúng(0)

BV

Bảo Văn

5 tháng 5 2023

CHO KIM LOẠI magie tác dụng hoàn toàn với đúng dịch có chứa 3,6 gam axit axetic

a, viết pthh của phản ứng

b, tính khối lượng muối và thể tích hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 5 2023

a, $Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2$

b, $n_{CH_3COOH}=\dfrac{3,6}{60}=0,06\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,03\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,03.142=4,26\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)$

Đúng(2)

HA

huỳnh anh phương

28 tháng 4 2018 - olm

Một nhà sản xuất có thể sản xuất 109 quả bóng trong 1 ngày, sau 1 ngày họ kiểm tra. Nhưng nhân viên phát hiện có 1 quả bóng không đạt tiêu chuẩn. Nếu muốn tìm 1 quả bóng không đạt chất lượng cao thì ít nhất bao nhiêu lần cân?

#Toán lớp 2

1

R

rrrrr

21 tháng 7 2018

cần ít nhất 1 lần cân

Đúng(0)

NT

Nhi Tran

24 tháng 2 2021

cho 4 gam muối CaCO3 tác dụng với 14,6 g dung dịch HCl 25% a, tính thể tích khí h2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

2

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 2 2021

Đề bài phải là thể tích CO₂ bạn nhé!

a, PT: $CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2$

Ta có: $n_{CaCO_3}=\dfrac{4}{100}=0,04\left(mol\right)$

$m_{HCl}=\dfrac{14,6.25}{100}=3,65\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,1}{2}$, ta được HCl dư.

Theo PT: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,04\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{CO_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)$

b, Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{CaCO_3}=0,08\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,02.36,5=0,73\left(g\right)$

$m_{CaCl_2}=0,04.111=4,44\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 2 2021

PTHH: $CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=\dfrac{4}{100}=0,04\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{14,6\cdot25\%}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,1}{2}$ $\Rightarrow$ HCl còn dư, CaCO₃ p/ứ hết

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CaCl_2}=0,04\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,04\cdot22,4=0,896\left(l\right)\\m_{CaCl_2}=0,04\cdot111=4,44\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,02\cdot36,5=0,73\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

TN

Trần Ngọc Minh

21 tháng 11 2021

Sử dụng các từ sau: tế bào, xanh methylene, iodine, cấu trúc để hoàn thành chỗ trống từ (1) đến (4) trong đoạn văn dưới đây:Thuốc nhuộm thường được sử dụng trong nhuộm tiêu bản hiển vi, giúp chúng ta có thể quan sát (1)... của (2)... được rõ hơn, Người ta thường sử dụng (3)... đối với bước nhuộm tế bào biểu bì vảy hành và (4)... đối với bước nhuộm tếGấp quá m.n ơi, m.n giúp em vs ặ...

Đọc tiếp

#Sinh học lớp 6

1