Câu 1: Cho PTHH: C2H4(g) H2(g)→C2H6(g). ΔrHo298=-137kJa) Trong phương trình trên, enthapy chuẩn của phản ứng có phải enthapy tạo thành chuẩn của C2H6 không? Vì sao?b) Hãy tính năng lượng liên kết (Eb)...

HM

Hi Mn

21 tháng 4

Câu 1: Cho PTHH: C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g). ΔrHo298=-137kJa) Trong phương trình trên, enthapy chuẩn của phản ứng có phải enthapy tạo thành chuẩn của C2H6 không? Vì sao?b) Hãy tính năng lượng liên kết (Eb) của liên kết C-H trong các chất ở phản ứng trên biết rằng năng lượng liên kết đo ở điểu kiện chuẩn của một số liên kết như sau:Liên...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

7 tháng 11 2023

Dựa vào năng lượng liên kết, tính ${\Delta _r},H_{298}^0$ các phản ứng sau:a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4, C2H6, H2 ở thể khí.b) F2(g) + H2O(g) → 2HF(g) + ½ O2(g)Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

HQ

Hà Quang Minh

Giáo viên

7 tháng 11 2023

a)

- Xét phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g)+ 2H₂O (g)

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x E_b (C₂H₄) + 3 x E_b (O₂) - 2 x E_b (CO₂) - 2 x E_b (H₂O)

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x E_C=C + 4 x E_C-H + 3 x E_O2– 2 x 2E_C=O– 2 x 2E_O-H

∆_fH⁰₂₉₈ = 1x611 + 4x414 + 3x498 – 2x2x799 – 2x2x464 = -1291kJ

- Xét phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₆

C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) → 2CO₂ (g)+ 3H₂O (g)

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x E_b (C₂H₆) + 7/2 x E_b (O₂) - 2 x E_b (CO₂) - 3 x E_b (H₂O)

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x E_C-C + 6 x E_C-H + 7/2 x E_O2– 2 x 2E_C=O– 3 x 2E_O-H

∆_fH⁰₂₉₈ = 1x347 + 6x414 + 7/2 x498 – 2x2x799 – 3x2x464 = -1406kJ

- Xét phản ứng đốt cháy 1 mol CO

CO(g) + ½ O₂ (g) → CO₂(g)

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x E_b (CO) + 1/2 x E_b (O₂) - 1 x E_b (CO₂)

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x E_CO + 1/2 x E_O2– 1 x 2E_C=O

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x 1072 + 1/2 x 498– 1x2x799 = -277kJ

b)

F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + ½ O₂ (g)

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x E_b (F₂) + 1 x E_b (H₂O) - 2 x E_b (HF) – 1/2 x E_b (O₂)

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x E_F-F + 1x2E_O-H- 2 x E_H-F - 1/2 x E_O2

∆_fH⁰₂₉₈ = 1 x 159 + 2x464– 2x565 - 1/2 x 498= -292kJ

Các phản ứng trên đều có giá trị elthanpy âm => Các phản ứng trên đều thuận lợi

Đúng(0)

TD

Trần Đức Mạnh

4 tháng 3 2023 - olm

Câu 30: Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g): C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào bảng nhiệt tạo thành của hợp chất và dựa vào dựa vào bảng năng lượng liên kết. Biết nhiệt tạo thành của C3H8(g); CO2(g) và H2O(g) lần lượt là : 105,00; 393,50 và 241,82 kJ/mol. Biết EC-H = 418 kJ/mol; EC-C = 346 kJ/mol; EO=O = 494 kJ/mol; EC=O = 732 kJ/mol và EO-H = 459 kJ/mol. b) So sánh hai...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

b) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
biết Eb (H—H) = 436 kJ/mol, Eb (C—H) = 418 kJ/mol, Eb (C—C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol

#Hóa học lớp 10

3

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

$\Delta_rH^o_{298}=\left(612+4\cdot418\right)+436-\left(346+6\cdot418\right)\\ \Delta_rH^o_{298}=-134kJ\cdot mol^{-1}$

Đúng(1)

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

Ethylene có 4 C-H, năng lượng của nó đâu?

Không nên dùng AI để tính toán. Chưa chắc là nó sẽ luôn cho ra kết quả đúng đâu mà dùng vô tội vạ như vậy.

Đúng(2)

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

9 tháng 11 2023

Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn ∆rH0298 của 2 phản ứng dưới đây:F2(g) + H2(g) → 2HF (g)O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g)b) Ở hai phản ứng trên, fluorine và oxygen đều đóng vai trò là chất oxi hóa. Dựa vào giá trị ∆rH0298, cho biết phản ứng oxi hóa – khử nào thuận lợi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

HQ

Hà Quang Minh

Giáo viên

9 tháng 11 2023

a)

- Xét phản ứng: F₂(g) + H₂(g) → 2HF (g)

+ Ta có: ∆_rH⁰₂₉₈ = E_b(F₂) + E_b(H₂) – 2xE_b(HF) = 159 + 436 – 2x565 = -535 (kJ/mol)

- Xét phản ứng: O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g)

+ Ta có: ∆_rH⁰₂₉₈ = E_b(O₂) + 2xE_b(H₂) – 2x2xE_b(OH) = 142 + 2x436 – 2x2x464 = -842 (kJ/mol)

b)

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng (2) âm hơn giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng (1)

=> Phản ứng oxi hóa – khử (2) diễn ra thuận lợi hơn

Đúng(0)

NP

NGUYỄN PHÚC HUY

9 tháng 11 2023

a) Phương trình F₂(g) + H₂(g) → 2HF(g)

Δ𝑟𝐻0298 = -535 kJ

Phương trình: O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O (g)

Δ𝑟𝐻0298 = -842 kJ

b ) Phản ứng của oxygen thuận lợi hơn

Đúng(0)

S

son31233a

23 tháng 3 2022

Câu 1. Viết công thức cấu tạo của các hợp chất hữu cơ có công thức phân tử: C2H6, C3H6, C4H8.Câu 2. Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách phân biệt các khí sau: CH4, C2H4, CO2Câu 3. Viết PTHH biểu diễn phản ứng cho mỗi thí nghiệm sau: a. Đốt cháy hỗn hợp khí gồm C2H4,C4H10 b. Dẫn hỗn hợp khí gồm CH4,C2H4 vào dung dịch brom.Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam hợp chất hữu cơ A ,thu được...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

T

Thảo

5 tháng 8 2021

5,4 g Al tác dụng với O2 .Viết phương trình phản ứng .Tính khối lượng sản phẩm.

11,2 g Fe tác dụng với không khí( điều kiện chuẩn )tạo sắt từ oxit .Viết phương trình phản ứng tính thể tích của không khí (điều kiện chuẩn), khối lượng sản phẩm. Tính m Fe và O2 cần

#Hóa học lớp 9

2

MN

Minh Nhân

5 tháng 8 2021

$n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)$

$4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3$

Ta có :

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{0.2\cdot2}{4}=0.1\left(mol\right)$

$m_{Al_2O_3}=0.1\cdot102=10.2\left(g\right)$

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

5 tháng 8 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4$

$0.2.......\dfrac{2}{15}.....\dfrac{1}{15}$

$V_{O_2}=\dfrac{2}{15}\cdot22.4=2.98\left(l\right)$

$m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\cdot232=15.46\left(g\right)$

Đúng(2)

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

7 tháng 11 2023

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

H-H(g) + F-F(g) -> 2H-F(g)

Tính năng lượng cần để phá vỡ các liên kết trong H₂, F₂ và năng lượng tỏa ra (theo kJ) khi hình thành liên kết trong HF cho phản ứng trên.

#Hóa học lớp 10

1

HQ

Hà Quang Minh

Giáo viên

7 tháng 11 2023

∆r$H^o_{298}$ = EH-H + EF-F – 2.FH-F

∆r$H^o_{298}$ = 436 + 159 – 2.565 = -535 kJ

Đúng(0)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

c) Tính biến thiên enthanpy của phản ứng tạo thành ammonia (sử dụng năng lượng liên kết).
Cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt và vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản
ứng 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)
Liên kết Eb (kJ/ mol)
H – N 386
H – H 436
N ≡ N 945

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

$\Delta_rH^{^{ }o}_{298}=3\cdot436+945-2\left(3\cdot386\right)=-63kJ\cdot mol^{-1}$

Sơ đồ:

Đúng(1)

PV

Phan Văn Dũng

8 tháng 3 2023

Quá trình lên men rượu vang xảy ra phản ứng hóa học sauC6H12O6(s) ----> 2C2H5OH(1)+2CO2(g)a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (biết nhiệt tạo thành chuẩn của C6H12O6(s) C2H5OH(l); CO2(g) có giá trị lần lượt là –1274kJ/mol: 277,69 kJ/mol 393,51kJ/molb, Tính lượng nhiệt tòa ra hay thu vào khi lên men 3 kg nhỏ (chứa khoảng 7% đường glucose) ở điều kiện...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NT

Nhi Thiên

5 tháng 12 2021

tính ∆h 298 của phản ứng sau: c2h2(k) + 2h2(k) = c2h6(k) cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25oc. e (c-c) = 347.3 kj/mol e (c-h) = 412.9 kj/mol e (h-h) = 435.5 kj/mol e (c≡c) = 810.9 kj/mol

#Hóa học lớp 12

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Liên kết	H-H	C-C	C=C	C\(\equiv\)C
E_b (kJ/mol)	436	347	612	839

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP