Cho 7,8g 1 kim loại kiềm ( kim loại nhóm 1A ) tác dụng hoàn toàn với 200ml nc thì thu đc 2,479 lít khí H2 ( đktc). Tính nồng độ mol của dung dịch kiềm thu đc
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
26 tháng 7 2018
Khi cho kiềm vào dd axit thì axit p/ư tr
R+ HCl-----> RCl+ 1/2H2↑(1)
(Vì tạo kết tủa mà muối clorua k p/ư HCl=> kiềm R dư axit hết R p/ư với nc=>kết tủa là Al(OH)3 )
R(dư)+ H2O -----> ROH+ 1/2H2↑(2)
3ROH+ AlCl3 -----> 3RCl+ Al(OH)3↓(3)
nAl(OH)3=0.07 mol
nH2=0.15 mol
Theo(3) nROH=3nAl(OH)3=0.21 mol (*)
Theo(2) nH2=1/2nROH=1/2nR=0.105 mol
=>nH2(1)=0.15-0.105=0.045 mol
Theo(1) nR=nHCl=2 nH2=0.09 mol (**)
Do đó ΣnR=0.21(*)+0.09=0.3 mol
=>MR=6.9/0.3=23=> R là kiềm Na
(**)=>CmHCl=0.09/0.2=0.45M
HH
30 tháng 10 2017
\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,05mol\)
-Gọi A là kim loại kiềm
2A+2H2O\(\rightarrow\)2AOH+H2
\(n_A=2n_{H_2}=2.0,05=0,1mol\)
\(M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{3,9}{0,1}=39\left(K\right)\)
\(n_{KOH}=n_K=0,1mol\rightarrow m_{KOH}=0,1.56=5,6gam\)
\(m_{dd}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-0,05.2=503,8gam\)
C%KOH=\(\dfrac{5,6.100}{503,8}\approx\)1,11%
GD
5 tháng 11 2017
-Gọi X là kim loại kiềm cần tìm
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)
PTHH: \(2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2\)
=> 0,1mol 0,1mol 0,05mol
\(M_X=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,9}{0,1}=39\)
Vậy kim loại X cần tìm là Kali (K)
Ta có: \(m_{KOH}=0,1.\left(39+16+1\right)=5,9\left(g\right)\)
\(m_{ddKOH}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-\left(0,05.2\right)=503,8\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{m_{KOH}}{m_{ddKOH}}.100\%=\dfrac{5,9}{503,8}.100\%\approx1,17\%\)
22 tháng 12 2015
HD: Bài này đề bài phải là 2,24 lít khí ở đktc mới đúng, bạn xem lại đề bài.
Gọi kim loại cần tìm là R.
R + H2O ---> ROH + 1/2H2
a) Số mol R = 2 lần số mol H2 = 2.0,1 = 0,2 mol. Suy ra nguyên tử khối của R = 4,6/0,2 = 23 (Na).
b) Khối lượng dd sau p.ư = 4,6 + 100 - 0,1.2 = 104,4 g. Suy ra C%(NaOH) = 40.0,2/104,4 = 7,66%
8 tháng 11 2023
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)
b, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2.2-0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
Gọi KL kiềm là A.
PT: \(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\)
Theo PT: \(n_{AOH}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{AOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)