Cho kim loại Zn phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,958 lít H2 ở đkca) Tính khối lượng kim loại đã phản ứng b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Đốt cháy toàn bộ 1/2 lượng khí H2 sin...

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

30 tháng 3 2023

Cho kim loại Zn phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,958 lít H2 ở đkca) Tính khối lượng kim loại đã phản ứng b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Đốt cháy toàn bộ 1/2 lượng khí H2 sinh ra ở trên thì cần phải dùng ít nhất bao nhiêu lít không khí ở đkc ? Biết khí oxygen chiếm 20% thể tích không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

30 tháng 3 2023

đkc chứ ko phải là đktc bạn

Đúng(3)

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

30 tháng 3 2023

a) $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)$

b) Theo PTHH: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$m_{ZnSO_4}=n_{ZnSO_4}.M_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

30 tháng 3 2023

Cho kim loại Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4, thu được 3,7185 lít khí H2 ở đkc a) Tính khối lượng kim loại đã phản ứng b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Dẫn toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên đi qua ống đựng 24g CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng ? Biết phản ứng xảy ra hoàn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 3 2023

a, $n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)$

c, $n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,15}{1}$, ta được CuO dư.

Theo PT: $n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,3-0,15=0,15\left(mol\right)$

Chất rắn thu được sau pư gồm Cu và CuO dư.

⇒ m_{chất rắn} = m_Cu + m_{CuO (dư)} = 0,15.64 + 0,15.80 = 21,6 (g)

Đúng(3)

BN

Bảo Như THCS Lý Thường Kiệt

11 tháng 10 2023

Cho kim loại Al tác dụng vừa đủ với H2SO4 tạo thành Al2(SO4)3 và 14,874 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn a) Tìm khối lượng Al đã tham gia phản ứng b) Tìm khối lượng muối tạo thành c) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

乇尺尺のﾚ

13 tháng 10 2023

$a)n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6mol\\2 Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,4mol 0,6mol 0,2mol 0,6mol

$m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ b)m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4g\\ c)m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g$

Đúng(2)

H

Hương

27 tháng 2 2023

Câu 54. Cho kim loại Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được ZnCl2 và 7,437 lít khí H2 (ở đkc)a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính khối lượng của kim loại Zn đã tham gia phản ứng và khối lượng của HCl cần dùng.c) Tính khối lượng của ZnCl2 tạo thành.Câu 55. Cho 2,4 gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được MgCl2 và khí H2.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính thể tích...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

M

meemes

12 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm bằng 1 lượng dung dịch H2SO4 12,25%vừa đủ. a, Tính khối lượng DUNG DỊCH H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí H2 thoát ra (đo ở đktc) c, Tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Đúng(2)

TN

trần ngọc phương thoa

20 tháng 4 2023

cho kim loại aluminium tác dụng vừa đủ với dd h2so4 thu 7,437 lít khí h2 (đkc)

a tính khối lượng aluminium phản ứng

b tính khối lượng muối tạo thành

( al = 27 , s = 32 )

#Hóa học lớp 9

2

TD

Thanh Đình Lê

20 tháng 4 2023

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.

a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g

Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.

b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:

M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol

Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:

m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g

Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.

Đúng(0)

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 4 2023

a, $n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

b, $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

13 tháng 4 2023

14) Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCL

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đkc (25^oC, 1 bar)

b) Tính khối lượng muối tạo thành

c) Dẫn toàn bộ khí H₂ sinh ra ở trên đi qua ống đựng 21,6 gam oxide của kim loại hó trị II

#Hóa học lớp 8

3

H

hnamyuh

13 tháng 4 2023

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Gọi CTHH oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3}{n}(2R + 16n) = 21,6$
$\Rightarrow R = 28n$

Với n = 2 thì R = 56(Fe)

Vậy oxit là $FeO$

Đúng(0)

F

日向陽葵 fearless

13 tháng 4 2023

)

$n_{M g} = \frac{7, 2}{24} = 0, 3 (m o l)$
$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$
Theo PTHH : $n_{H_{2}} = n_{M g} = 0, 3 (m o l)$
$V_{H_{2}} = 0, 3.24, 79 = 7, 437 (l í t)$

b)

$n_{M g C l_{2}} = n_{M g} = 0, 3 (m o l)$
$m_{M g C l_{2}} = 0, 3.95 = 28, 5 (g a m)$

Đúng(0)

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

13 tháng 4 2023

17) Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 loãng.a) Tính thể tích H2 sinh ra ở đkc (25oC 1 bar)b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Dẫn toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên đi qua ống đựng 17,4 gam một oxit sắt FexOy đun nóng. Xác định công thức hóa học của FexOy trên. Biết rằng phản ứng xảy ra vừa đủ tạo kim...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

13 tháng 4 2023

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Bản chất : $H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

$n_{O\ trong\ oxit} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = m_{oxit} - m_O = 17,4 - 0,3.16 = 12,6(gam)$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,225(mol)$

Ta có :

$n_{Fe} : n_O = 0,225 : 0,3 = 3 : 4$

Vậy CTHH của oxit là $Fe_3O_4$

Đúng(2)

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

13 tháng 4 2023

Câu c bạn có thể giải chi tiết giùm mình đc hok tại mai tiết đầu là hóa kiểm tra rồi câu c là dạng nâng cao nên mình hok hiểu cho lằm !!!

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngân

27 tháng 7 2016

Cho 8.3 g nhôm và sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 25% loãng. Sau phản ứng thu được 5.6 lít khí H2( đktc)

a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại

b. Tính khối lượng dung dịch axit 25% cần dùng

#Hóa học lớp 9

1

HD

Hậu Duệ Mặt Trời

27 tháng 7 2016

2Al+3H2SO4--------->Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4---------->FeSO4+H2

nH2=5,6/22,4=0,25 mol

Gọi nAl=x ,nFe=y

Cứ 2 mol al------> 3 mol H2

x-------->3x/2

Cứ 1 mol fe -----> 1 mol H2

y y

ta có hệ phương trình

27x+56y=8,3

3x/2+y=0,25

=>x=0,1 mol

y=0,1 mol

mAl=0,1.27=2,7 g

%mAl=2,7.100/8,3=32,5%

%mFe=100-32,5=67,5%

b. Theo Pthh thì tổng số mol của h2 bằng tổng số mol của H2SO4

nH2=nHCl=0,25

mHCl=0,25.36,5=9,125 g

mdung dịch =9,125.100/25=36,5 g

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngân

28 tháng 7 2016

Ơ, HCl ở đâu ra vậy pn?

Đúng(0)

KO

Kun Ori

1 tháng 1 2023

Cho 1 lượng kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl, sản phẩm tạo thành là MgCl2 và 4,48 lít khí H2. Hãy tính khối lượng Mg đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP