Câu 1: Ag có 2 đồng vị 107Ag và 109Ag. Hãy tính % khối lượng của 107Ag trong hợp chất AgNO3. Biết 107Ag (51,35%).Câu 2: Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,2. Magiê có 2 đồng vị bền : 24Mg và 25Mg....

DT

Dương Thị Anh Thư

16 tháng 10 2022

Câu 1: Ag có 2 đồng vị 107Ag và 109Ag. Hãy tính % khối lượng của 107Ag trong hợp chất AgNO3. Biết 107Ag (51,35%).Câu 2: Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,2. Magiê có 2 đồng vị bền : 24Mg và 25Mg. Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị. Nếu có 500 nguyên tử 24Mg thì sẽ có bao nhiêu nguyên tử 25Mg.Câu 3: Đồng có 2 đồng vị: 64Cu và 63Cu, nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị. Nếu có...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

LH

Lê Hoàng Châu

21 tháng 9 2021

Nguyên tố Ag tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị là 107Ag và 109Ag với thành phần phần trăm số nguyên tử lần lượt là 51,84% và 48,16%. - Tính khối lượng đồng vị 107Ag có trong 21,6 gam bạc kim loại.

#Hóa học lớp 10

1

CT

Chàng trai Nhân Mã

21 tháng 9 2021

Phần trăm số nguyên tử AAg là 100% - 44% = 56%

Khối lượng nguyên tử trung bình: $\bar{A} = \frac{x . A_{1} + y A_{2}}{100} \to 107, 88 = \frac{44.109 + 56. A}{100} \to A = 107$

Đúng(1)

V

vuule

26 tháng 9 2021

Bài 1. Tính thành phần phần % các đồng vị của cacbon. Biết cacbon trong tự nhiên tồn tại hai đồng vị bền là 12C và 13C và có nguyên tử trung bình là 12,011.Bài 2. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87, trong tự nhiên bạc có hai đồng vị là 107Ag và 109Ag. Xác định % số nguyên tử của mỗi đồng vị.Tính % theo khối lượng của đồng vị 109Ag trong AgNO3 (lấy nguyê tử khối tb N = 14; O =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

EC

Edogawa Conan

27 tháng 9 2021

Gọi x,y lần lượt là phần trăm đồng vị của ¹²C và ¹³C

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}x+y=100\\12.0,01x+13.0,01y=12,011\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=100-y\\0,12.\left(100-y\right)+0,13.y=12,011\end{matrix}\right.$

$\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=98,9\%\\y=1,1\%\end{matrix}\right.$

Đúng(5)

LP

LH Phú

6 tháng 10 2016

Bài 1: Biết nguyên tử khối của Ag là 107.88. Trong thiên nhiên Ag có 2 đồng vị 107Ag ( 56%). Tìm số khối đồng vị thứ 2- Nếu có 500 nguyên tử Ag thì có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 2- Tính khối lượng của đồng vị 107Ag trong 57.94g Ag2O ( cho O đồng vị là 16O )Bài 2: bài 7 Clo có các đồng vị 35Cl và 37Cl . Biết nguyên tử khối của Cl là 35.5a) Tính % các đồng vị b) tính % 37Cl trong CuCl2 ( Cu=64...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

QN

Quỳnh Như

6 tháng 10 2016

Bài 1:

Gọi x là số khối của đồng vị thứ 2, ta có:

$\frac{107.56\%+x44\%}{100\%}=107,88$

$\Rightarrow x=109$

Vậy số khối của đồng vị thứ 2 là 109

Nếu có 500 nguyên tử Ag thì số nguyên tử của đồng vị thứ 2 là: $\frac{44\%.500}{100\%}=220$ (nguyên tử)

$M_{Ag^{ }_2O}=\left(107,88.2\right)+16=231,76$

$\Rightarrow n=\frac{57,94}{231,76}=0,25\left(mol\right)$

Xét trong 1 mol Ag₂O có $\begin{cases}2molAg\\1molO\end{cases}$

$\Rightarrow$ trong 0,25 mol Ag₂O có 0,5 mol Ag

$\Rightarrow$ trong 0,5 mol Ag có $\frac{56\%.0,5}{100\%}=0.28\left(mol\right)$ đồng vị ¹⁰⁷Ag

$\Rightarrow m_{^{107}Ag}$ = 107 . 0,28 = 29,96 (gam)

Bài 2:

a) Gọi x, y lần lượt là % về số nguyên tử của 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, ta có:

$\begin{cases}x+y=100\\\frac{35x+37y}{100}=35,5\end{cases}$$\Leftrightarrow$$\begin{cases}x=75\\y=25\end{cases}$

Vậy đồng vị ³⁵Cl chiếm 75%; đồng vị ³⁷Cl chiếm 25%

b) Tính % về gì vậy bạn?
c) $M_{AlCl_3}$ = 27 + (35,5 .3) = 133,5

$\Rightarrow n_{AlCl_3}$ = $\frac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)$

Xét trong 1 mol AlCl₃ có $\begin{cases}1molAl\\3molCl\end{cases}$

=> trong 0,1 mol AlCl₃ có 0,3 mol Cl

=> trong 0,3 mol Cl có $\frac{75\%.0,3}{100\%}=0,225\left(mol\right)$ đồng vị ³⁵Cl

=> Số nguyên tử ³⁵Cl có trong 13,35g AlCl₃ là:

0,225 . 6,02 . 10²³= 1,3545.10²³ (nguyên tử)

Đúng(1)

Q

qwerty

6 tháng 10 2016

1)Cách 1: nhẩm nhanh cho các bài có Z nhỏ, Z lớn vẫn có thể áp dụng nếu bạn gần như đã thuộc bảng tuần hoàn-để có thể suy ra đáp án :d) lấy 10/3 xấp xỉ 3,333 => lấy số gần nhất là 3 tương đương với Z của Nguyên tử cần tìm => Li (giải thích: tổng 3 hạt là E,N,P trong đó E P bằng nhau(, N thì lớn hơn hoặc bằng P, nên muốn tìm Z (Z = E =P) thì chia 3 ra (3 hạt), lấy số đó hoặc phần nguyên nếu lẻ), Z nhỏ thì NP không khác nhau nhiều, còn Z lớn ví dụ (Fe Z=26, N=30, tổng số hạt là 82 chia 3 ra thì là 27,333...không còn đúng nữa.!
Cách 2: cách chính quy dùng cho Kt trên lớp, kiếm điểm:D:
3≤ (2Z+N)/Z < 3,5 (*)=> 2,8...<Z<3,33... => Z=3 (Li) cách này áp dụng cho mọi bài tập dạng này. để hiểu rõ hơn vì sao có công thức (*) bạn nghiên cứu thêm bài tập 1.19 trong sách bài tập hóa lớp 10 trang 6.
2)Mtb= 109*44%+X*(100-44)%=107,88 => X=107

Đúng(1)

TL

Thùy Linh

27 tháng 9 2020

1/ Nguyên tố Li có hai đồng vị là 7Li và 6Li ,biết đồng vị 7Li chiếm 25% về số nguyên tử. Tìm số nguyên tử đồng vị của 7Li khi có 50 nguyên tử đồng vị của đồng vị 6Li 2/ Nguyên tố Nitơ có 2 đồng vị bền là 14N và 15K .Nguyên tố Oxi có 3 đồng vị là 16O,17O,18O .số loại phân tử NO2 được tạo thành từ những đồng vị trên? 3/ Trong tự nhiên có hai đồng vị bền là 107Ag và 109 Ag. Nguyên tử khối trung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

TT

Tran Tuan

29 tháng 9 2020

Bài 1:

$^7Li$ chiếm 25% $\Rightarrow^6Li$ chiếm 75%

Khi có 50 nguyên tử đồng vị $^6Li$ thì tổng số nguyên tử Li là $\frac{50\cdot100}{75}=66,667$ (ngtử)

Trong đó có số nguyên tử đồng vị $^7Li$ là $66,667\cdot25\%=16,667$ (ngtử)

Bài 2:

Có 6 loại phân tử $NO_2$ bao gồm: $^{14}N^{16}O_2;^{14}N^{17}O_2;^{14}N^{18}O_2;^{15}N^{16}O_2;^{15}N^{17}O_2;^{15}N^{18}O_2$

Bài 3:

Gọi x là thành phần phần trăm khối lượng của $^{107}Ag$ trong tự nhiên, ta có: $\overline{A}=\frac{107x+109\left(100-x\right)}{100}=107,87\Leftrightarrow x=56,5\%$

Trong $AgNO_3$ thì %Ag $\frac{107,87}{107,87+62}\cdot100\%=63,5\%$

Vậy trong $AgNO_3$thì $\%^{107}Ag=56,5\%\cdot63,5=35,88\%$

Đúng(0)

ST

Sang Trần

2 tháng 11 2021

Mg có 3 đồng vị bền: 24Mg ( chiếm 79,4%); 25Mg ( chiếm 9,2%) còn lại là đồng vị 26Mg. a. Tính nguyên tử khối trung bình của Mg. b. Hỏi mỗi khi có 460 nguyên tử đồng vị 25Mg thì có bao nhiêu nguyên tử 24Mg,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

HM

Hoàng Minh Hiếu

19 tháng 10 2021

Câu 3. Nguyên tố Mg có ba đồng vị: 24Mg (78,7%); 25Mg (10,1%) và 26Mg.a. Tính khối lượng mol nguyên tử trung bình của nguyên tố Mg.b. Khi có 50 nguyên tử đv thứ 2 thì có bao nhiêu nguyên tử của các đồng vị còn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

HJ

Huy Jenify

29 tháng 10 2023

Trong tự nhiên, magnesium có ba đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Đồng vị 26Mg chiếm thành phần phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. a) Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị 24Mg.b) Tính số nguyên tử 26Mg có trong 1 mol...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

29 tháng 10 2023

a) Đặt %²⁴Mg là x

-->%²⁵Mg là (100 - x - 11)

$\overline{M}=\dfrac{x.24+\left(100-x-11\right).25+11.26}{100}=24,32$

$\Rightarrow x=\%^{24}Mg=79\%$

b) ta có : $n_{Mg}=n_{MgCl2}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_{26_{Mg}}=1.11\%=0,11\left(mol\right)$

Số nguyên tử : $0,11.6,022.10^{-3}=6,6022.10^{-4}$(nguyên tử)

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 6 2017

Trong tự nhiên magie có 3 đồng vị bền 24Mg chiếm 78,99%, 25Mg chiếm 10,00% và 26Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là A. 24,00. B. 24,11. C. 24,32....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 6 2017

Đáp án C

Nguyên tử khối trung bình của Mg là

M_Mg = ( 24 . 78 , 99 + 25 . 10 + 26 . 11 , 01 ) / 100 = 24 , 3202

Đúng(0)

LH

Lê Hoàng Nhật Tân

29 tháng 12 2020

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử Mg là 24,4. Tính số nguyên tử đồng vị 25Mg và 24Mg có trong 500 nguyên tử

#Hóa học lớp 10

1

S

santa

29 tháng 12 2020

Gọi lần lượt số nguyên tử đồng vị 25Mg và 24Mg trong 500 nguyên tử là a,b (a,b >0)

Ta có : a + b = 500 (1)

Vì nguyên tử khối trung bình của nguyên tử Mg là 24,4 nên :

25a + 24b = 24,4.500 (2)

Từ (1) và (2) => $\left\{{}\begin{matrix}a=200\\b=300\end{matrix}\right.$

Vậy ...

Đúng(1)

T

toan

19 tháng 9 2021

Tính phần trăm khối lượng của đồng vị 24Mg trong MgCl2, biết trong tự nhiên Mg có 2 đồng vị là 24Mg(98%) và 25Mg

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

19 tháng 9 2021

$\overline{NTK}_{Mg}=\dfrac{24.98\%+25.2\%}{100\%}=24,02\left(đ.v.C\right)\\ \%m_{\dfrac{^{24}Mg}{MgCl_2}}=98\%.\dfrac{24,02}{24,02+35,5.2}\approx24,733\%$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP