Cho 40g hh chất rắn: cho ,Fe2O3,Fe3O4 tác dụng vừa đủ vs 6,72l khí H2 a.PTHH b.Tính kl mỗi kim loại thu đc
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
Gọi $n_{Fe_3O_4} = a(mol) ; n_{ZnO} = b(mol)$
Ta có : 232a + 81b = 70,7(1)
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
$ZnO + H_2 \xrightarrow{t^o} Zn + H_2O$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = 3a + b = \dfrac{20,16}{22,4} = 0,9(mol)(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3
%\%m_{Fe_3O_4} = \dfrac{0,2.232}{70,7}.100\% = 65,6\%$
$\%m_{ZnO} = \dfrac{0,3.81}{70,7}.100\% = 34,4\%$
b)
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,8(mol) \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{1,8.36,5}{14,6\%} = 450(gam)$
$m_{dd\ B} = 0,2.3.56 + 0,3.65 + 450 - 0,9.2 = 501,3(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,6.127}{501,3}.100\% = 15,2\%$
$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{501,3}.100\% = 8,14\%$
1
\(n_O=\dfrac{16-11,2}{16}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2O}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
2
\(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: X + 2HCl --> XCl2 + H2
0,2<--0,4
=> \(M_X=\dfrac{13}{0,2}=65\left(g/mol\right)\)
=> X là Zn
a: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b: Đặt \(a=n_{Zn};b=n_{Fe}\)
Theo đề, ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=37.2\\a+b=0.6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.4\\b=0.2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=0.4\cdot65=25\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0.5\cdot56=11.2\left(g\right)\)