Question

[Cây bắp cải]

Thêm dd \(AgNO_3\) \(0,1M\) vào \(100\text{ }ml\) dd chứa \(KCl\) và \(KI\) có cùng nồng độ là \(0,1M\). Thu được kết tủa nặng \(3,211\text{ }g\). Cho biết \(AgI\) kết tủa hết rồi mới đến \(AgCl\) kết tủa. Tính thể tích dd \(AgNO_3\) đã dùng.

Answer 1

[๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG]

Gọi số mol AgNO₃ là x (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\\n_{KI}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Nếu kết tủa chỉ có AgI

\(n_{AgI}=\dfrac{3,211}{235}=0,01366\left(mol\right)>0,01\left(mol\right)\)

=> Vô lí

=> Kết tủa gồm AgI và AgCl

PTHH: \(AgNO_3+KI\rightarrow AgI\downarrow+KNO_3\)

               0,01<----0,01->0,01

\(\Rightarrow n_{AgCl}=\dfrac{3,211-0,01.235}{143,5}=0,006\left(mol\right)\)

PTHH: \(AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)

                0,006<----------0,006

=> \(V_{dd.AgNO_3}=\dfrac{0,006+0,01}{0,1}=0,16\left(l\right)\)

Answer 2

[Kudo Shinichi]

\(n_{KI}=n_{KCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

PTHH:

\(KI+AgNO_3\rightarrow AgI\downarrow+KNO_3\)

0,01->0,01------>0,01

\(\rightarrow m_{AgI}=0,01.235=2,35\left(g\right)\\ \rightarrow m_{AgCl}=3,211-2,35=0,861\left(g\right)\\ \rightarrow n_{AgCl}=\dfrac{0,861}{143,5}=0,006\left(mol\right)\)

PTHH: \(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)

                          0,006<---0,006

\(\rightarrow V_{dd.AgNO_3}=\dfrac{0,01+0,006}{0,1}=0,16M\)