Bài tập 7: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit clohiđric (HCl) có nồng độ 20% thì thu được dung dịch muối nhôm clorua (AlCl3) và giải phóng khí hiđro. a. Viết phương trình hóa...

KH

Khánh Huy

28 tháng 4 2022

Bài tập 7: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit clohiđric (HCl) có nồng độ 20% thì thu được dung dịch muối nhôm clorua (AlCl3) và giải phóng khí hiđro. a. Viết phương trình hóa học xảy ra? b. Tính khối lượng dung dịch HCl 20% đã dùng?c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch nhôm clorua sau phản ứng. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

28 tháng 4 2022

2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1-------0,3---------0,1

n Al=0,1 mol

=>m dd HCl=54,75g

=>C% AlCl3=\(\dfrac{0,1.133,5}{2,7+54,75}100=23,23\%\)

Đúng(1)

AD

ẩn danh

11 tháng 5 2022

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric nồng độ 10%, sau phản ứng thu được khí hiđro và dung dịch muối nhôm clorua.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

c) Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

2611

11 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2` `0,6` `0,3` `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

Đúng(1)

B

Buddy

11 tháng 5 2022

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 (mol)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,6 0,2 0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

Đúng(0)

M

minz

10 tháng 3 2023

Cho 8,1 gam nhôm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric (HCl) tạo thành muối nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro a. Viết PTHH xảy ra ?b. Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) ?c. Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ?d. Cho toàn bộ lượng H2 thu được ở trên đi qua 32g sắt(III)oxit nung nóng. Tính khối lượng sắt sinh ra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

10 tháng 3 2023

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,45}{3}\) → Fe₂O₃ dư.

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hà Gia Khuê

5 tháng 11 2023

Cho nhôm tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric 0,3M thu được muối và giải phóng khí hiđro (đktc)

a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng
c) Tính nồng độ mol của dug dịch muối thu được

#Hóa học lớp 9

2

TA

Trường An

5 tháng 11 2023

\(nHCl=0,2.0,3=0,06\\ 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2\\ =>nAl=0,02\left(mol\right)\\ =>mAl=0,02.27=0,54\left(g\right)\\ tacónAlCl3=0,02\left(mol\right)\\ =>Cm\left(AlCl3\right)=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\)

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 11 2023

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{HCl}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 7 2019

Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric H 2 S O 4 . Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat A l 2 S O 4 3 và khí hiđro H 2

Viết phương trình hóa học?

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 7 2019

Đúng(0)

HA

Hoài Anh

4 tháng 5 2021

GIÚP MÌNH VỚI MAI MÌNH THI RỒI! Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam axit clohiđric thu được muối nhôm clorua và khí hiđro a) Viết phương trình phản ứng b) Sau phản ứng chất nào còn dư? c) Tính thể thích khí hiđro thu được(đktc)

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

5 tháng 5 2021

a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3 H2

b) nHCl=0,6(mol); nAl=0,3(mol)

Ta có: 0,3/2 > 0,6/6

=> HCl hết, Al dư, tính theo nHCl

c) nH2= 3/6 . nHCl=3/6 . 0,6= 0,3(mol)

=> V=V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

Đúng(1)

C

chuche

25 tháng 12 2022

Cho kim loại Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohđric `(HCl)` người ta thu được muối Nhôm clorua `( AlCl_3)` và `44,8 l` khí hiđro `H_2(đktc)``a)` Viết phương trình hóa học của phản ứng.`b)` Tính khối lượng muối Nhôm clorua `( AlCl_3)` thu được sau phản ứng, khối lượng Al cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NH

Ngô Hải Nam

25 tháng 12 2022

a)

\(PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)

1,3<---4<-------1,3<---------2

b)

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=n\cdot M=1,3\cdot\left(27+35,5\cdot3\right)=173,55\left(g\right)\)

\(m_{Al}=n\cdot M=1,3\cdot27=35,1\left(g\right)\)

Đúng(0)

VC

Vương Cấp

11 tháng 11 2021

Bài 5 : Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 7,3 axit clohidric HCl muối nhôm clorua ( AlCl3 ) và giải phóng 0,2 khí H2a/ Viết PUHH của p/ứngb/ Tính khối lượng của AlCl3Bài 6 : Cho 2,8g kim loại Fe tác dụng đủ với dung dịch chứa 3,65 axit HCl . Sau p/ứng thu đc dung dịch muối FeCl2 và giải phóng 0,1g khí hidroa/ Tính khối lượng dung dịch muối FeCl2 thu đcb/ Nếu cho 5,6g Fe p/ứng thì cần dùng bao nhiêu gam axit HCl và tạo ra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

KH

Kim Huệ

30 tháng 12 2020

Cho 3,375 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric sơ đồ phản ứng: Al + HCl ---> AlCl3 + H2 a tính thể tích khí hidro được sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn b tính khối lượng muối nhôm clorua AlCl3 tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

TL

Tuệ Lâm

30 tháng 12 2020

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)

Đúng(2)

LK

Linh Khánh

25 tháng 12 2021

Cho Al tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl), sản phẩm thu được là Nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro. Phương trình phản ứng nào sau đây đã viết đúng? * 1 điểm Al + 3HCl → AlCl3 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al + 3HCl → AlCl3 + 3H Al + HCl → AlCl2 + H2

#Hóa học lớp 8

1

3N

35 Nguyễn Thị Phương Thanh

25 tháng 12 2021

2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP