Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:
Ta có: n H 2 S O 4 phản ứng = nkim loại < 0,6643
Mà: n H 2 S O 4 ban đầu = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.
b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < nkim loại < 0,6643.2
Hay 1,1446 < nkim loại < 1,3286
Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 phản ứng = nkim loại > 1,1446
Do n H 2 S O 4 thực tế = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.
Đán án A
\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Fe}=\dfrac{2,8}{6}\cdot100\%\approx46,67\%\\ \Rightarrow\%_{Cu}\approx100\%-46,67\%=53,33\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,05 0,05
\(m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{6}\cdot100\%=46,67\%\)
Đáp án D
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
nH2 = 1,344: 22,4 = 0,06 mol
- Dựa vào phương trình phản ứng ta có: nFe + nCr = nH2 = 0,06 mol
Và: mhh KL = mFe + mCr => 56nFe + 52nCr = 3,24g
=> nFe = nCr = 0,03 mol
=> mFe = 56.0,03 = 1,68g
So sánh các phản ứng của hỗn hợp X với oxi và hỗn hợp Y với dung dịch HCl, ta thấy :
n HCl = 2 n trong oxit ; m O 2 = 8,7 - 6,7 = 2g
n O trong oxit = 0,125 mol; n HCl = 0,25 mol
V HCl = 0,25/2 = 0,125l
Gọi\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{FeS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
mH2SO4 = 150.9,8% = 14,7 (g)
-> nH2SO4 = \(\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{hhkhí\left(H_2,H_2S\right)}=\dfrac{\dfrac{224}{1000}}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)
PTHH:
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
a a a a
FeS + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S
b b b b
Hệ phương trình\(\left\{{}\begin{matrix}56a+88b=0,72\\a+b=0,01\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,005\left(mol\right)\\b=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,005.56=0,28\left(g\right)\\m_{FeS}=0,005.88=0,44\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0,005+0,005=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15-0,01=0,14\left(mol\right)\\ m_{ddY}=0,72+150-0,005.2+0,005.34=150,88\left(g\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{152.\left(0,005+0,005\right)}{150,88}=1\%\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{98.0,14}{150,88}=9,1\%\end{matrix}\right.\)
1 sự chăm chỉ đến từ a