Question

[Haley Woo]

(3 điểm). Cho 13 gam Kẽm Zn tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng. c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành.

Answer 1

[Nguyễn Nho Bảo Trí]

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

           1          2               1        1

         0,2       0,4            0,2       0,2

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)⁰/₀

c) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)\)

\(C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

[Minh Nhân]

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2........0.4..........0.2.......0.2\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{14.6}{100}\cdot100\%=14.6\%\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=13+100-0.2\cdot2=112.6\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27.2}{112.6}\cdot100\%=24.1\%\)