Cho 1,37g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đkc). Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế được...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 7 2019

Cho 1,37g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đkc). Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế được bằng cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong hỗn hợp là 1: 3. Kim loại M là A. Mg B. Cu C. Al D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 7 2019

Đáp án : C

X + HCl : Fe -> Fe²⁺ có n_H2 = 0,055 mol

X + Cl₂ : Fe -> Fe³⁺

bảo toàn e : 5n_KMnO4 = 2n_Cl2 => n_Cl2 = 0,06 mol

Do M có hóa trị không đổi => n_Fe = n_{e (2)} – n_{e (1)} = 2n_Cl2 – 2n_H2 = 0,01 mol

Giả sử M có hóa trị n => n.n_M + 2.0,01 = 2n_H2 => n.n_M = 0,09 mol

Có : m_X = 1,37g = 0,01.56 + n_M.M => n_M.M = 0,81g

=> M = 9n

Nếu n = 3 => M = 27g (Al) Thỏa mãn

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 6 2018

Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đktc). Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế được bằng cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong hỗn hợp là 1: 3. Kim loại M là A. Mg B. Cu. C. Al D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 6 2018

Số OXH của Fe sau khi tác dụng với dung dịch HCl là +2 còn sau khi td với Cl2 là +3

TN1

=> nx+2y=0,11 (1)

TN2: Xét cả quá trình

=> nx+3y=0,12 (2)

(1)-(2) được y=0,01

Thay y=0,01 vào (2) được nx=0,09(3)

Lại có: 56.0,01+ xM=1,37

=> Mx=0,81 (4)

(3)(4)=> M=9n

=> Kim loại là Al

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 2 2019

Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đktc). Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế được bằng cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong hỗn hợp là 1:3. Kim loại M là A.Kẽm B.Nhôm C. Đồng...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 2 2019

Đáp án B

Đúng(0)

MA

Minh Anh

29 tháng 6 2021

Để tác dụng hết với 35,7 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al ở dạng bột, nung nóng cần vừa đủ 21,84 lít khí Cl₂. Mặt khác, khi cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H₂. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Biết thể tích các khí đó ở đktc.

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

29 tháng 6 2021

$n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right),n_{Al}=c\left(mol\right)$

$m_X=64a+56b+27b=35.7\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{Cl_2}=\dfrac{21.84}{22.4}=0.975\left(mol\right)$

$Cu+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuCl_2$

$Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}FeCl_3$

$Al+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}AlCl_3$

$n_{Cl_2}=a+1.5b+1.5c=0.975\left(mol\right)\left(2\right)$

$n_{hh}=ka+kb+kc=0.25\left(mol\right)$

$n_{H_2}=kb+k\cdot1.5c=0.2\left(mol\right)$

$\Leftrightarrow a-0.25b-0.875c=0\left(3\right)$

$\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right):a=0.3,b=0.15,c=0.3$

$\%Cu=\dfrac{0.3\cdot64}{35.7}\cdot100\%=53.78\%$

$\%Fe=\dfrac{0.15\cdot56}{35.7}\cdot100\%=23.52\%$

$\text{%Al=22.7%}$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 5 2019

Cho 53,75 gam hỗn hợp X gồm kim loại Sn, Fe, Al tác dụng vừa đủ với 25,20 lít khí Cl2 (đktc). Mặt khác khi cho 0,40 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl nóng, dư thư được 9,92 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của kim loại Al trong 0,40 mol hỗn hợp X có giá trị gần với A. 1,5 B. 4,0 C. 2,3 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 5 2019

Đáp án : A

Trong 53,75g X có x mol Sn ; y mol Fe ; z mol Al

=> t(119x + 56y + 27z) = 53,75g

X + Cl₂ -> SnCl₄ ; FeCl₃ ; AlCl₃

⇒ t 4 x + 3 y + 3 z = 2 n C l 2 = 2 , 25 m o l

(Trong 0,4 mol lượng chất gấp t lần)

=> 9(119x + 56y + 27z) = 215(4x + 3y + 3z)

=> 211x – 141y – 402z = 0⁽¹⁾

=> x + y + z = 0,4 mol⁽²⁾

n H 2 = x + y + 1,5z = 31/70 (mol)⁽³⁾

Từ (1,2,3) => z = 0,0857 mol

=> m_Al = 2,314g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 12 2018

Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Cr tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư, đun nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, khi cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với Cl2, đung nóng thì thể tích khí Cl2 (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 2,24 lít B. 23,36 lít C. 5,04 lít D. 4,48...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 12 2018

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Cẩm Ly

12 tháng 3 2022

Cho 20,4 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dd chứa HCl và H₂SO₄ loãng dư thu được 10,08 lít khí H₂. Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít khí Cl₂ (đktc). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam X

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

12 tháng 3 2022

Trong $20,4g$ hỗn hợp có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow65a+56b+27c=20,4\left(1\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol$

$BTe:2n_{Zn}+2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H_2}$

$\Rightarrow2a+2b+3c=2\cdot0,45\left(2\right)$

Trong $0,2mol$ hhX có $\left\{{}\begin{matrix}Zn:ka\left(mol\right)\\Fe:kb\left(mol\right)\\Al:kc\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow ka+kb+kc=0,2$

$n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275mol$

$BTe:2n_{Zn}+3n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}$

$\Rightarrow2ka+3kb+3kc=2\cdot0,275$

Xét thương:

$\dfrac{ka+kb+kc}{2ka+3kb+3kc}=\dfrac{0,2}{2\cdot0,275}\Rightarrow\dfrac{a+b+c}{2a+3b+3c}=\dfrac{4}{11}$

$\Rightarrow3a-b-c=0\left(3\right)$

Từ (1), (2), (3)$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\\b=0,2mol\\c=0,1mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5g\\m_{Fe}=11,2g\\m_{Al}=2,7g\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

4T

44-Thế toàn-6k2

12 tháng 3 2022

chị giúp em đi

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 11 2019

Để tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp X gồm Cr và kim loại M có hóa trị không đổi cần vừa đúng 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 và Cl2 có tỷ khối đối với H2 là 27,7 thu được 11,91 gam hỗn hợp Z gồm các oxit và muối clorua. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nguội thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Các phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 11 2019

Đáp án D

Có

m g X + HNO₃ đặc nguội → 0,1 mol NO₂

_{→

BTe

a

.

n

M

=

0

,

1

m

o

l

(

2

)}

Từ (1) và (2) suy ra:

=> a = 2, M = 65 (M là Zn).

Đúng(0)

BC

Big City Boy

3 tháng 1 2021

Cho 12g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị 2 không đổi) vào dung dịch HCl dư thu được 2,24l H2 (đ.k.t.c). Mặt khác khi cho 12g hỗn hợp A ở trên tác dụng hết với khí Cl2 ở nhiệt độ cao thì thấy lượng Cl2 phản ứng tối đa là 5,6l (đ.k.t.c). Biết sản phẩm tạo ra là FeCl3 và MCl2. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HM

Hatsue mizu

3 tháng 1 2021

$n_{H_{2}} = 0, 1 (m o l)$

$n_{C l_{2}} = 0, 25 (m o l)$

Gọi a, b là số mol Fe và M.

- TN2:

$2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$

$M + C l_{2} \to M C l_{2} + H_{2}$

$\Rightarrow 1, 5 a + b = 0, 25$ (1)

- TN1:

+ Nếu M>H:

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

$M + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2}$

$\Rightarrow a + b = 0, 1$ (2)

(1)(2) $\Rightarrow a = 0, 3; b = - 0, 2$ (loại)

+ Nếu M<H:

$\Rightarrow a = 0, 1$ (3)

(1)(3) $\Rightarrow b = 0, 1$

$m_{h h} = 12 g \Rightarrow 56.0, 1 + 0, 1 M = 12$

$\Leftrightarrow M = 64 (C u)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 8 2017

Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi. Cho 15,2 gam X tác dụng với dung dịch HC1 dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Nếu cho lượng X như trên tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Kim loại M là A. Ag. B. Cu. C. Al. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 8 2017

Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có: 2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có: 3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP