Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chỉ cần áp dụng công thức tính kc, ta dễ dàng suy ra:
K1 = [HI]^2 / [H2][I2]K3 = ([H2][I2])^1/2/[HI] = (1/K1)^1/2 = 1/8 = 0.125
=> Đáp án A
Chọn D
Phản ứng (3) và (4) có tổng số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau nên thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến các cân bằng này
Đáp án C
Đối với cân bằng: H 2 ( k ) + I 2 ( k ) ⇌ 2 HI ( k ) Áp suất của hệ trước và sau phản ứng bằng nhau, tức là áp suất của hệ không đổi, do đó khi thay đổi áp suất thì cân bằng hóa học không bị chuyển dịch.
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là (1), (3), (4)
Câu 1:
a) 4K + O2 --to--> 2K2O
b) 2Al + 3Cl2 --to--> 2AlCl3
c) Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2
d) 2Al + Fe2O3 --to--> Al2O3 + 2Fe
Câu 2:
a) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b) \(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,5---------------------->0,5
=> VH2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)
Đáp án A
Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nên đáp án A sai.
=> Đáp án A
Đáp án : C
Khhi tăng áp suất của hệ , cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí
=> Để phản ứng theo chiều thuận => số mol khí về trái lớn hơn vế phải
=> cân bằng : (4)
Chọn đáp án C
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch khi và chỉ khi tổng số hệ hai bên phương trình là khác nhau.
Chọn đáp án A
Khi áp suất thay đổi các phản ứng nào có tổng số mol khí ở hai vế phương trình khác nhau sẽ bị chuyển dịch.Gồm : (b) (c) (d)