Cho 80 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng vừa đủ với dd MgSO4 10%.a. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học? Tính khối lượng chất rắn thu được ?b. Tính khối lượng dd muối MgSO4 tham gia phản ứng ?c....

TN

thảo ngân

5 tháng 11 2021

Cho 80 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng vừa đủ với dd MgSO4 10%.a. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học? Tính khối lượng chất rắn thu được ?b. Tính khối lượng dd muối MgSO4 tham gia phản ứng ?c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TN

thảo ngân

7 tháng 11 2021

Câu 3: Cho 80 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng vừa đủ với dd MgSO4 10%.a. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học? Tính khối lượng chất rắn thu được ?b. Tính khối lượng dd muối MgSO4 tham gia phản ứng ?c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứngCâu 4: Cho 11,2 gam bột sắt tan vừa đủ trong dung dịch axit sunfuric 20% (khối lượng riêng của dung dịch là 1,2 gam/ml). Tính thể tích dung dịch axit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

7 tháng 11 2021

Câu 3 :

$m_{ct}=\dfrac{10.80}{100}=8\left(g\right)$

$n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

a) Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa trắng

Pt : $2NaOH+MgSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2|$

2 1 1 1

0,2 0,1 0,1 0,1

$n_{Mg\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)$

⇒ $m_{Mg\left(OH\right)2}=0,1.58=5,8\left(g\right)$

b) $n_{MgSO4}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)$

$m_{MgSO4}=0,1.120=12\left(g\right)$

$m_{ddMgSO}=\dfrac{12.100}{10}=120\left(g\right)$

c) $n_{Na2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

⇒ $m_{Na2SO4}=0,1.142=14,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=80+120-5,8=194,2\left(g\right)$

$C_{Na2SO4}=\dfrac{14,2.100}{194,2}=7,31$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

7 tháng 11 2021

Câu 4 :

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Pt : $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,2 0,2

$n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

$m_{ddH2SO4}=\dfrac{19,6.100}{20}=98\left(g\right)$

$V_{ddH2SO4}=\dfrac{98}{1,2}\simeq81,67\left(ml\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

HV

Hồ Vũ Minh Anh

18 tháng 11 2021

Cho 120g dd K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%a/ Tính thể tích CO2 thu được (đktc)?b/ Khối lượng dd H2SO4 cần dùng?c/ Nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng?d/ Nếu thay dd H2SO4 20% bằng dd MgSO4 10% thì khối lượng dd MgSO4 cần dùng là bao nhiêu?Giúp tớ với, cảm ơn mọi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

T

Thuu

3 tháng 1

Cho 60,75 gam muối CuCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 15%, saukhi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X và dung dịch Y.a) Viết phương trình hóa học.b) Tính khối lượng chất rắn X.c) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng.d) Tính C% dung dịch sau phản ứng.e) Lọc lấy chất rắn X cho vào 245g dung dịch H2SO4 nồng độ 20% .Dung dịch acid H2SO4 làm tan hết chất X không ? Giải thích ( phản ứng xảy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

5 tháng 1

$n_{CuCl_2}=\dfrac{60,75}{135}=0,45mol\\ a)CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl$
0,45 0,9 0,45 0,9
$b)m_X=m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,45.81=36,45g\\ c)m_{ddNaOH}=\dfrac{0,9.40}{15\%}\cdot100\%=240g\\ d)m_{ddNaCl}=60,75+240-36,45=264,3g\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{0,9.58,5}{264,3}\cdot100\%=19,92\%\\ e)n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{100\%.98}=0,5mol\\ H_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuSO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,45}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư$
$\Rightarrow$Dung dịch acid $H_2SO_4$ làm tan hết chất X$\left(Cu\left(OH\right)_2\right)$

Đúng(1)

VH

Vũ Hoàng Long

31 tháng 5 2021

để tạc dụng hết với lượng muối MgSO4 trong 100 gam dd MgSO4 cần vừa đủ 120 gam dd NaOH 16%. Kết tủa thu được sau phản ứng đem nung đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

31 tháng 5 2021

$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

n NaOH = 120.16%/40 = 0,48(mol)

n Mg(OH)2 = 1/2 n NaOH = 0,24(mol)

n MgO = n Mg(OH)2 = 0,24(mol)

=> m = 0,24.40 = 9,6(gam)

Đúng(2)

HP

Hoang p

17 tháng 12 2021

Cho dung dịch NaOH 10% tác dụng vừa đủ với 48,75 gam FeCl3 . a, Tính khối lượng kết tủa thu được. b, Tính khối lượng dd NaOH đã dùng. c, Tính nồng độ % các chất có trong dd sau phản ứng. d, xác định thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để hòa tan hết lượng kết tủa thu được ở trên.

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 12 2021

$n_{FeCl_3}=\dfrac{48,75}{162,5}=0,3(mol)\\ 3NaOH+FeCl_3\to Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ \Rightarrow n_{Fe(OH)_3}=0,3(mol);n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,9(mol)\\ a,m_{Fe(OH)_3}=0,3.107=32,1(g)\\ b,m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,9.40}{10\%}=360(g)\\ c,C\%_{NaCl}=\dfrac{0,9.58,5}{360+48,75-32,1}.100\%=13,98\%\\ $

$d,2Fe(OH)_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,45.98}{20\%}=220,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{220,5}{1,14}=193,42(ml)$

Đúng(2)

M

Meliodas

13 tháng 6 2021

Hấp thụ hoàn toàn m gam SO3 vào nước , thu được 200 g dung dịch H2SO4 19,6%

a,Viết phương trình hóa học của phản ứng . Tính m

b, Lấy 80 gam dung dịch H2SO4 19,6% ở trên cho tác dụng vừa đủ với MgO . Tính khối lượng MgO đã tham gia phản ứng và tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

MN

Minh Nhân

13 tháng 6 2021

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot19.6\%}{98}=0.4\left(mol\right)$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$0.4......................0.4$

$m_{SO_3}=0.4\cdot80=32\left(g\right)$

$b.$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{80\cdot19.6\%}{98}=0.16\left(mol\right)$

$MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O$

$0.16..........0.16..............0.16$

$m_{MgO}=0.16\cdot40=6.4\left(g\right)$

$m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.4+80=86.4\left(g\right)$

$C\%MgSO_4=\dfrac{0.16\cdot120}{86.4}\cdot100\%=22.22\%$

Đúng(2)

H

hnamyuh

13 tháng 6 2021

a)

$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

n SO3 = n H2SO4 = 200.19,6%/98 = 0,4(mol)

=> m = 0,4.80 = 32(gam)

b)

$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$

n MgSO4 = n MgO = n H2SO4 = 80.19,6%/98 = 0,16(mol)

=> m MgO = 0,16.40 = 6,4(gam)

Sau pư, m dd = 6,4 + 80 = 86,4(gam)

=> C% MgSO4 = 0,16.120/86,4 .100% = 22,22%

Đúng(1)

GH

Gia Hân

1 tháng 12 2023

Cho MgO tác tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch axide H2SO4 9,8% Đến khi phản ứng kết thúc thì thu được dung dịch A a) viết phương trình hóa học xảy ra b) tính khối lượng MgO đã tham gia phản ứng C) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

1 tháng 12 2023

a, $MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O$

b, Ta có: $m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{MgO}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)$

c, Ta có: m_{dd sau pư} = 8 + 200 = 208 (g)

$\Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{208}.100\%\approx11,54\%$

Đúng(1)

LK

lê khôi

10 tháng 8 2021

Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư, thu được một chất khí và 53,3 g dung dịch

a)Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng muối thu được.

c) Tính C% của dung dịch axit đã dùng .

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 8 2021

a) PTHH: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

b) Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)=n_{MgCl_2}$

$\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,15\cdot95=14,25\left(g\right)$

c) Theo PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\\m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $m_{dd}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=53,3\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=50\left(g\right)$ $\Rightarrow C\%_{HCl\left(p.ứ\right)}=\dfrac{10,95}{50}\cdot100\%=21,9\%$

Đúng(1)

AD

ẩn danh

11 tháng 5 2022

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric nồng độ 10%, sau phản ứng thu được khí hiđro và dung dịch muối nhôm clorua.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

c) Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

2611

11 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2` `0,6` `0,3` `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

Đúng(1)

B

Buddy

11 tháng 5 2022

n_Al = $\dfrac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,6 0,2 0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP