Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H 2 S O 4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại tro...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 1 2017

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H 2 S O 4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 61,9% và 38,1% B. 63% và 37% C. 61,5% và 38,5% D. 65% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 1 2017

Chọn A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 4 2018

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch H 2 S O 4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là A. 63% và 37%. B. 61,9% và 38,1%. C. 61,5% và 38,5% D. 65% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 4 2018

Chọn B

Chỉ có Zn phản ứng với H 2 S O 4 , Cu không phản ứng

Đúng(0)

N

nhatminh

25 tháng 9 2021

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

25 tháng 9 2021

- Cu không tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng.

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\approx61,905\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx38,095\%$

Đúng(1)

ML

Mai Lan Hương

25 tháng 9 2021

anh giúp em bài này với https://hoc24.vn/cau-hoi/giup-minh-voi-trong-tam-giai-thich-ki-cai-de-nha-cam-on.2017646398420

Đúng(0)

PK

phạm khánh nguyên

14 tháng 8 2021

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 61,9% và 38,1% B. 63% và 37% C. 61,5% và 38,5 D. 65% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

14 tháng 8 2021

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH :

$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{10,5}.100\% = 61,9\%$

Chọn đáp án A

Đúng(2)

PK

phạm khánh nguyên

14 tháng 8 2021

thanks

Đúng(0)

TF

TM97 FF

17 tháng 11 2021

Câu 3: (2 điểm) Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).

a. Viết PTHH xảy ra

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

2

HP

hưng phúc

17 tháng 11 2021

a. PTHH:

$Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2$

$Cu+H_2SO_4--\times-->$

b. Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{_{ }Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)$

$\Rightarrow\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%$

$\%_{m_{Cu}}=100\%-61,9\%=31,8\%$

Đúng(2)

N

NaOH

17 tháng 11 2021

$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$

Cu không phản ứng H₂SO₄ loãng nhé

$n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol$

Theo PTHH:

$n_{Zn}=n_{H_2}= 0,1 mol$

$\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g$

$\Rightarrow$%m_Zn=$\dfrac{6,5}{10,5} . 100$%~ 61,9%

$\Rightarrow$%m_Cu= 100% - 61,9%=38,1 %

Đúng(0)

TN

Trọng Nguyễn

13 tháng 11 2021

Câu 3: (2 điểm) Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).

a. Viết PTHH xảy ra

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

13 tháng 11 2021

$a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100=61,9\%\\ \%m_{Cu}=100-61,9=38,1\%$

Đúng(2)

VT

Vũ Thảo Duyên

14 tháng 11 2021

10,5 tính như nao ạ?

Đúng(0)

HN

huy nguyen

8 tháng 1 2022

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Thành phần phần trăm của hỗn hợp kim loại là:

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

8 tháng 1 2022

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

_____0,1<-------------------------0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)
$\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\\\%Cu=\dfrac{10,5-6,5}{10,5}.100\%=38,1\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

BV

Bùi Vy

9 tháng 10 2021

Hòa tan 5,0 gam hỗn hợp hai kim loại Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:(Cho Mg =24; Cu = 64; S =32; O =16; H =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

HA

Hoàng Anh Thắng

9 tháng 10 2021

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

tl1..........1................1.............1(mol)

br x.......x................x.............x(mol)

$Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2$

tl1............1...............1...........1(mol)

Br y...........y...............y...........y(mol)

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Taco hệ pt

$\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,05\\24x+64y=5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,045\\y=0,095\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\%m_{Mg}=0,045.24:5.100\%=21,6\%$

$\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-21,6\%=78,4\%$

Đúng(5)

HL

Hồ lượng

30 tháng 12 2023

Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại cu Zn vào dung dịch 500 ml H2SO4 loãng dư người ta thu được 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn a nhỏ viết phương trình hóa học b tính thành phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp c nhỏ tìm nồng độ mol dung dịch H2SO4 loãng tí nữa axit H2SO4

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 12 2023

a, $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\%\approx61,9\%\\\%m_{Cu}\approx38,1\%\end{matrix}\right.$

c, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)$

Đúng(1)

乇尺尺のﾚ

30 tháng 12 2023

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ \%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10,5}\cdot100\%=61,9\%\\ \%m_{Cu}=100\%-61,9=38,1\%\\ c.C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

Đúng(0)

V

Vy_Trần

19 tháng 10 2021

Cho 10g hỗn hợp hai kim loại Cu và Zn vào 100ml dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc); biết rằng Cu không phản ứng dung dịch H2SO4 loãng. a) Tính thành phần % theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch H2SO4 đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

TL

the leagendary history 2

19 tháng 10 2021

Zn+ H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂↑

(mol) 0,1 0,1 0,1

a)

$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(lít\right)$

→m_Zn=n.M=0,1.65= 6,5(g)

→m_Cu= 10- 6,5= 3,5(g)

=> $\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%$

$\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%$

b) $C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP