: Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam sắt bằng dung dịch axit clohiđric 5%a) Viết PTPƯ xảy ra?b) Tính khối lượng muối tạo thành và tính thể tích khí thoát ra ở đktcc) Tính khối lư...

N

nguyên

1 tháng 11 2021

: Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam sắt bằng dung dịch axit clohiđric 5%a) Viết PTPƯ xảy ra?b) Tính khối lượng muối tạo thành và tính thể tích khí thoát ra ở đktcc) Tính khối lượng của dung dịch HCl 5% cần dùng để hòa tan hoàn toàn 2,24 gam...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

HP

hưng phúc

1 tháng 11 2021

https://hoc24.vn/cau-hoi/hoa-tan-hoan-toan-224-gam-sat-bang-dung-dich-axit-clohidric-5a-viet-ptpu-xay-rab-tinh-khoi-luong-muoi-tao-thanh-va-tinh-the-tich-khi-thoat-ra-o-dktcc-tinh-khoi-lu.2717901517062

Đúng(0)

NT

nguyễn thị hương giang

1 tháng 11 2021

undefined

Đúng(1)

S

shanyuan

1 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam sắt bằng dung dịch axit clohiđric 5%

a) Viết PTPƯ xảy ra?

b) Tính khối lượng muối tạo thành và tính thể tích khí thoát ra ở đktc

c) Tính khối lượng của dung dịch HCl 5% cần dùng để hòa tan hoàn toàn 2,24 gam sắt.

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

1 tháng 11 2021

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)$

a. PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

b. Theo PT: $n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)$

=> $m_{FeCl_2}=0,04.127=5,08\left(g\right)$

=> $V_{H_2}=0,04.22,4=0,896\left(lít\right)$

c. Theo PT: $n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,04=0,08\left(mol\right)$

=> $m_{HCl}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)$

Ta có: $C_{\%_{HCl}}=\dfrac{2,92}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=5\%$

=> $m_{dd_{HCl}}=58,4\left(g\right)$

Đúng(0)

N

nguyên

1 tháng 11 2021

: Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam sắt bằng dung dịch axit clohiđric 5%a) Viết PTPƯ xảy ra?b) Tính khối lượng muối tạo thành và tính thể tích khí thoát ra ở đktcc) Tính khối lượng của dung dịch HCl 5% cần dùng để hòa tan hoàn toàn 2,24 gam...

Đọc tiếp

#Vật lý lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

1 tháng 11 2021

$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,04 0,08 0,04 0,04

$m_{FeCl_2}=0,04\cdot127=5,08\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,04\cdot22,4=0,896\left(l\right)$

$m_{HCl}=0,08\cdot36,5=2,92\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{2,92}{5}\cdot100=58,4\left(g\right)$

Đúng(2)

L

lamtran

27 tháng 4 2022

Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 14g sắt vào 200 ml dung dịch axit clohiđric (HCl).a. Viết PTHH xảy ra.b. Tính khối lương muối tạo thành ?c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc) ?d. Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric HCl đã dùng?Câu 2 : Tính khối lượng dung dịch ở 25oC : ( 2 điểm )1. 35g muối ăn vào 100g nước ?2. Độ tan của đường là 204g? Câu 3 : Viết công thức hóa học của các chất sau : ( 1.5...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

27 tháng 4 2022

câu 1
$n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
0,25 0,5 0,25 0,25
$m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75g\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M$
câu 2
1 ) $m_{\text{dd}}=35+100=135g\\ 2,C\%=\dfrac{204}{204+100}.100=60\%\\ =>m\text{dd}=\dfrac{100.204}{60}=340g$

Đúng(1)

N

Ngân

29 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 12 gam canxi sunfit CaSO3 bằng một lượng vừa đủ dd axit clohiđric HCl 14,6% thu được khí B và dd A. a) Viết PTPƯ xảy ra. b) Tính khối lượng khí B thoát ra. c) Tính khối lượng dd HCl đã dùng. d) Xát định nồng độ phần trăm của muối trong có dd A.

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

29 tháng 10 2021

a) $CaSO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + SO_2 + H_2O$
b)

$n_{SO_2} = n_{CaSO_3} = \dfrac{12}{120} = 0,1(mol)$
$m_{SO_2} = 0,1.64 = 6,4(gam)$

c)

$n_{HCl} = 2n_{SO_2} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{14,6\%} = 50(gam)$

d)

$m_{dd\ sau\ pư} = m_{CaSO_3} + m_{dd\ HCl} - m_{SO_2} = 12 + 50 - 6,4 = 55,6(gam)$

$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,1.111}{55,6}.100\% = 19,96\%$

Đúng(1)

HP

hưng phúc

29 tháng 10 2021

Ta có: $n_{CaSO_3}=\dfrac{12}{120}=0,1\left(mol\right)$

a. PTHH: CaSO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + H₂O + SO₂

b. Theo PT: $n_{SO_2}=n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)$

=> $m_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)$

c. Theo PT: $n_{HCl}=2.n_{CaSO_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)$

=> $m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)$

Ta có: $C_{\%_{HCl}}=\dfrac{7,3}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=14,6\%$
=> $m_{dd_{HCl}}=50\left(g\right)$

d. Ta có: $m_{dd_{CaCl_2}}=12+50-0,1.64=55,6\left(g\right)$

Theo PT: $n_{CaCl_2}=n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)$

=> $m_{CaCl_2}=0,1.111=11,1\left(g\right)$

=> $C_{\%_{CaCl_2}}=\dfrac{11,1}{55,6}.100\%=19,96\%$

Đúng(1)

HG

hoàng gia linh

9 tháng 11 2023

hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong 200ml dung dịch axit clohiđric (HCL)

a) viết phương trình hóa học xảy ra

b) tính thể tích khí sinh ra ( ở đktc)

c) tính nồng độ mol/l của dung dịch axit clohiđric đã dùng

d) tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng .

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

9 tháng 11 2023

$a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g$

Đúng(2)

YT

Yếnn Thanhh

22 tháng 10 2023

hòa tan hoàn toàn 11,2 gam fe vào 200 ml dd h2so4 loãng.

a) viết các pt hóa học phản ứng

b) tính thể tích khí h2 thoát ra ở đktc

c) tính nồng độ mol của dd axit đã dùng

d) tính khối lượng muối tạo thành.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

22 tháng 10 2023

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

a) PTHH : $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo Pt : $n_{Fe}=n_{H2SO4}=n_{FeSO4}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)$

b) $V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $C_{MddH2SO4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

d) $m_{muối}=m_{FeSO4}=0,2.152=30,4\left(g\right)$

Đúng(2)

CM

Chau Minh Quang

VIP

11 tháng 7 2023 - olm

Hòa tan hoàn toàn 19,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng a, viết PTHH b, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng d, Tính khối lượng muối tạo thành e, Tính nồng độ mol của dung dịch muối tạo thành. Biết thể tích dung dịch không đổi. f, Nếu hòa tan 19,6 gam Fe ở trên vào 250 ml dung dịch H2SO4 1,6M thì sau phản ứng, chất nào dư và dư bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 7 2023

a, PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)$

c, $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)$

d, $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)$

e, $C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)$

d, $n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}$, ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)$

Đúng(2)

QM

Quỳnh Mai

8 tháng 10 2016

hoà tan 13,5 gam kim loại sắt trong dung dịch HCl

a) Viết PTPƯ xảy ra

b) Tính thể tích khí thoát ra ở ĐKTC

c) tính khối lượng muối tạo thành trong phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

TD

Thùy Dung

9 tháng 10 2016

a, Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

b, ta có : n_Fe= 13.5/56 =0.24 mol =>> n_H2 =0.24 mol

=>> V_H2= 0.24x22.4= 5.376 (lít)

c, n_FeCl2= n_{fe = 0.24} mol => m_FeCl2= 0.24x 127= 30.48gam

lưu ý: t lấy số mol sắt là xấp xỉ do nó lẻ quá

Đúng(0)

QM

Quỳnh Mai

8 tháng 10 2016

hoà tan 13,5 gam kim loại sắt trong dung dịch HCl

a) Viết PTPƯ xảy ra

b) Tính thể tích khí thoát ra ở ĐKTC

c) tính khối lượng muối tạo thành trong phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

VK

Vy Kiyllie

8 tháng 10 2016

a) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)

b) nFe = 13,5 : 56 = 0,241 mol

Từ pt(1) => nH2 = nFe = 0,241 mol

Thể tích khí H2 là : V_H2=0,241 . 22,4 = 5,3984 l

c) Từ pt(1) => nFeCl2 = nFe = 0,241 mol

=> mFeCl2 = 0,241 . 217 = 30,607g

.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP