Bài 1. cho 200g dung dịch K2SO4 17,4% tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch BaCl2 a)Tính khối lượng chất kết tủa thu được b)tính nồng độ phần trăm của dung dịch BaCl2 ban đầu c) tính nồng độ phần trăm...

BN

bao nguyen

31 tháng 10 2020

Bài 1. cho 200g dung dịch K2SO4 17,4% tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch BaCl2 a)Tính khối lượng chất kết tủa thu được b)tính nồng độ phần trăm của dung dịch BaCl2 ban đầu c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phan ứng. Bài 2. Cho 200ml dd NaOH 1M tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch CuSO4 a) Tính khối lương muối mới tạo thành b) Tính nồng độ mol/l của CuSO4 ban đầu c) Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

LH

Lê Hồ Duy Quang

28 tháng 12 2020

Cho dung dịch có chứa 17,4gam K2SO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 có nồng độ 10%

a. Tính khối lượng kết tủa thu được.

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Help me ~ . ~

#Hóa học lớp 9

2

S

santa

28 tháng 12 2020

a) \(n_{K2SO4}=\dfrac{17,4}{174}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : \(K_2SO_4+BaCl_2-->BaSO_4\downarrow+2KCl\)

Theo PTHH :n_BaSO4 = n_K2SO4 = 0,1 (mol)

=> m_Ba_SO4 = 0,1. 233 = 23,3 (g)

b) Theo PTHH :

n_KCl = 2n_K2SO4 = 0,2 (mol)

n_BaCl2 = n_K2SO4 = 0,1 (mol)

=> m_BaCl2 = 0,1.208 = 20,8 (g)

=> m_(ddBaCl2₎ = 20,8 : 10.100 = 208 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

m_K2SO4 + m_(ddBaCl2₎ = m_BaSO4 + m_(ddKCl)

=> 17,4 + 208 = 23,3 + m_(ddKCl)

=> m_(ddKCl) = 202,1 (g)

=> \(C\%KCl=\dfrac{0,2.74,5}{202,1}\cdot100\%\approx7,37\%\)

Đúng(0)

NM

Nguyễn Mạnh Tuấn

28 tháng 12 2020

\(\begin{array}{l} a,\\ n_{K_2SO_4}=\dfrac{17,4}{174}=0,1\ (mol)\\ PTHH:K_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2KCl\\ Theo\ pt:\ n_{BaSO_4}=n_{K_2SO_4}=0,1\ (mol)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1\times 233=23,3\ (g)\\ b,\\ Theo\ pt:\ n_{BaCl_2}=n_{K_2SO_4}=0,1\ (mol)\\ \Rightarrow m_{\text{dd BaCl_2}}=\dfrac{0,1\times 208}{10\%}=208\ (g)\\ m_{\text{dd spư}}=m_{K_2SO_4}+m_{\text{dd BaCl_2}}-m_{BaSO_4}\\ \Rightarrow m_{\text{dd spư}}=17,4+208-23,3=202,1\ (g)\\ Theo\ pt:\ n_{KCl}=2n_{K_2SO_4}=0,2\ (mol)\\ \Rightarrow C\%_{\text{dd spư}}=C\%_{KCl}=\dfrac{0,2\times 74,5}{202,1}\times 100\%=7,37\%\end{array}\)

Đúng(0)

GH

Gia Hoàng Đinh

22 tháng 5 2022

.1

Tính khối lượng BaCl2 có trong 200g dung dịch BaCl2 25%

2

Có 40g Cu(NO3)2 trong 200g dung dịch. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Cu(NO3)2

3

Biết SNaCl (25 0 C) = 36 gam. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl ở nhiệt độ này

#Hóa học lớp 8

2

TL

Tai Lam

22 tháng 5 2022

1.\(m_{BaCl_2}\) = 200.25% = 50g

2.\(C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}\) = \(\dfrac{40}{200}.100\) = \(20\%\)

3.Ở 25\(^o\)C 100g nước hòa tan được 36 g NaCl để tạo dung dịch bão hòa

\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=36+100=136g\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl:C% = \(\dfrac{36}{136}.100=26,47\%\)

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

22 tháng 5 2022

\(1,m_{BaCl_2}=\dfrac{200.25}{100}=50\left(g\right)\\ 2,C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{4}{200}.100\%=20\%\\ 3,C\%=\dfrac{36}{36+100}.100\%=26,47\%\)

Đúng(0)

PB

phan bảo minh

24 tháng 4 2022

Bài 3. Cho m gam magie tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch axit HCl 7,3 %. a) Tính khối lượng magie cần dùng. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

24 tháng 4 2022

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 +H_2↑`

`0,2` `0,4` `0,2` `0,2` `(mol)`

`n_[HCl] = [ [ 7,3 ] / 100 . 200 ] / [ 36,5 ] = 0,4 (mol)`

`a) m_[Mg] = 0,2 . 24 = 4,8 (g)`

`b) C%_[MgCl_2] = [ 0,2 . 95 ] / [ 4,8 + 200 - 0,2 . 2 ] . 100 ~~ 9,3%`

Đúng(4)

PB

phan bảo minh

24 tháng 4 2022

Bài 4. Cho 16,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 9,8 % tạo thành FeSO4 và khí H2

a) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 cần dùng.

b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc.

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được. Giúp vs ạ

Đúng(0)

NV

Nguyễn Văn Hưng

23 tháng 5 2016

Cho 150g dung dịch BaCl2 16,64 phần trăm tác dụng với 100 g dung dịch H2SO4 14,7 phần trăm thu được dung dịch A và kết tủa B. a) Viết phương trình hóa học b) Tính số mol mỗi chất co trong dung dịch ban đầu và chất dư sau phản ứng c) Tính khối lượng kết tủa B và khôi lượng các chất tan trong dung dịch A d) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A e) Để trung hòa dung dich A phải cần bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DM

Do Minh Tam

23 tháng 5 2016

a)b)c)d) mBaCl2=150.16,64%=24,96g

=>nBaCl2=0,12 mol

mH2SO4=100.14,7%=14,7g=>nH2SO4=0,15mol

BaCl2 + H2SO4 =>BaSO4 +2HCl

Bđ: 0,12 mol; 0,15 mol

Pứ: 0,12 mol=>0,12 mol=>0,12 mol=>0,24 mol

Dư: 0,03 mol

Dd ban đầu chứa BaCl2 0,12 mol và H2SO4 0,15 mol

Dd A sau phản ứng chứa HCl 0,24 mol và H2SO4 dư 0,03 mol

mHCl=0,24.36,5=8,76g

mH2SO4=0,03.98=2,94g

Kết tủa B là BaSO4 0,12 mol=>mBaSO4=0,12.233=27,96g

mddA=mddBaCl2+mddH2SO4-mBaSO4

=150+100-27,96=222,04g

C%dd HCl=8,76/222,04.100%=3,945%

C% dd H2SO4=2,94/222,04.100%=1,324%

e) HCl +NaOH =>NaCl +H2O

0,24 mol=>0,24 mol

H2SO4 +2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O

0,03 mol=>0,06 mol

TÔNG nNaOH=0,3 mol

=>V dd NaOH=0,3/2=0,15 lit

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thùy Dung

30 tháng 10 2021

Cho 200g dung dịch Fe2(SO4)3 20 % tác dụng hoàntoàn với dung dịch NaOH.a) Viết phương trình hóa học? b) Tính khối lượng NaOH cần dùng?c) Tính khối lượng chất kết tủa? d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

31 tháng 10 2021

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{200\cdot20}{100}=40\left(g\right)\Rightarrow n=0,1mol\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

0,1 0,6 0,2 0,3

a)\(m_{NaOH}=0,6\cdot40=24\left(g\right)\)

b)\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2\cdot107=21,4\left(g\right)\)

c)\(m_{Na_2SO_4}=0,3\cdot142=42,6\left(g\right)\)

\(m_{ddsau}=200+24-21,4=202,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{42,6}{202,6}\cdot100\%=21,03\%\)

Đúng(1)

MH

minh hải

26 tháng 11 2021

Cho 31,2 gam BaCl2 tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch H2SO4. Thu được chất rắn C và dung dịch D. a/ Viết phương trình hóa học. Tính khối lượng chất rắn C b/ Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch D.

giúp mình zới :))

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

26 tháng 11 2021

C là \(BaSO_4\), D là \(HCl\)

\(a,PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{31,2}{208}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=0,15\cdot233=34,95\left(g\right)\\ b,n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\\ m_{dd_{HCl}}=31,2+100-34,95=96,25\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{96,25}\cdot100\%\approx11,38\%\)

Đúng(3)

LN

Lan Ngọc

15 tháng 4 2021

Cho 200g dung dịch CH₃COOH 24% tác dụng vừa đủ với dung dịch KHCO₃16,8%

a/ Tính khối lượng dung dịch KHCO₃ đã dùng

b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng ( Cho C=12, H=1, O=16, K=39)

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

15 tháng 4 2021

PTHH: \(CH_3COOH+KHCO_3\rightarrow CH_3COOK+H_2O+CO_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{CH_3COOH}=\dfrac{200\cdot24\%}{60}=0,8\left(mol\right)=n_{KHCO_3}\)

\(\Rightarrow m_{ddKHCO_3}=\dfrac{0,8\cdot100}{16,8\%}\approx476.2\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{CH_3COOK}=0,8\left(mol\right)=n_{CO_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_3COOK}=0,8\cdot98=78,4\left(g\right)\\m_{CO_2}=0,8\cdot44=35,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddCH_3COOH}+m_{ddKHCO_3}-m_{CO_2}=641\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CH_3COOK}=\dfrac{78,4}{641}\cdot100\%\approx12,23\%\)

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

10 tháng 6 2021

Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M ( D = 1,2 g/m) tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl₂ 1m ( D = 1,32 g/ml )

a) Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành

b) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch tạo thành

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

10 tháng 6 2021

\(n_{H_2SO_4}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=100\cdot1.2=120\left(g\right)\)

\(n_{BaCl_2}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{BaCl_2}}=100\cdot1.32=132\left(g\right)\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(0.1................0.1.........0.1...............0.2\)

\(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{BaSO_4}=0.1\cdot233=23.3\left(g\right)\)

\(V_{dd}=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.2-0.1}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=120+132-23.3=228.7\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.1\cdot98}{228.7}\cdot100\%=4.28\%\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{228.7}\cdot100\%=3.2\%\)

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

10 tháng 6 2021

Giúp mình với

Đúng(0)

LH

Lâm Hiếu

3 tháng 9 2021

Cho 200 gam dung dịch H2 SO4 19,6% vào 200g dịch bari clorua 5,2% a) tính khối lượng kết tủa thu được b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 9 2021

\(m_{ct}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{5,2.200}{100}=10,4\left(g\right)\)

\(n_{BaCl2}=\dfrac{10,4}{208}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4|\)

1 1 2 1

0,4 0,05 0,1 0,05

a) Lập tỉ số so sánh: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,05}{1}\)

⇒ H₂SO₄ dư , BaCl₂ phản ứng hết

⇒ Tính toán dựa vào số mol của BaCl₂

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,05.233=11,65\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,4-0,05=0,35\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,35.98=34,3\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=200+200-11,65=388,35\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{388,35}=0,94\)⁰/₀

\(C_{ddH2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{34,3.100}{388,35}=8,83\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

3 tháng 9 2021

\(a.n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{200.5,2\%}{208}=0,05\left(mol\right)\\ BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,4}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,05.233=11,65\left(g\right)\\ b.m_{ddsau}=200+200-11,65=388,35\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,05.2.36,5}{388,35}.100\approx0,94\%\\ C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,4-0,05\right).98}{388,35}.100\approx8,832\%\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP