Ngâm bột sắt dư trong 600ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 3,36 lit khí (đktc).a) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học.b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.c) Tính nồn...

B

bibibizz

24 tháng 10 2021

Ngâm bột sắt dư trong 600ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 3,36 lit khí (đktc).a) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học.b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.d) Để trung hòa hết lượng axit HCl trên cần phải dùng bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NV

Nhi Võ

27 tháng 12 2022

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học.b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.d) Tính thể tích H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà 0,5 mol dung dịch NaOH.Biết: Fe=56; H=1; Cl=35,5; Na=23; O=16;...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

28 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

c) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M$

d) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,5(ml)$

Đúng(2)

P

PhucNguyen

19 tháng 12 2023

Cho một lượng bột sắt dư vào 150ml dd axit H2SO4. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ mol của dd axit H2SO4 đã dùng (Fe= 56, O= 16, H= 1, S= 32).

#Hóa học lớp 9

1

MP

Minh Phương

19 tháng 12 2023

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol$

a. PTHH: Fe + H₂SO₄ $\rightarrow$ FeSO₄ + H₂

TL: 1 1 1 1

mol: 0,15 $\leftarrow$ 0,15 $\leftarrow$ 0,15 $\leftarrow$ 0,15

$b.m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4g$

Đổi 150ml = 0,15 l

$c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M$

Đúng(3)

HA

hoang an nguyen

5 tháng 1 2023

Hòa tan hoàn toàn 5,4g Nhôm (Al) bằng dung dịch axit clohiđric (HCl), phản ứng kết thúc thu được muối Nhôm clorua ( AlCl3) và khí hiđro.a. Viết phương trình hóa học.b. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã tham gia phản ứng.c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ( ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TN

Thanh Ngân C2np_7B

5 tháng 1 2023

loading...

Đúng(2)

HA

hoang an nguyen

5 tháng 1 2023

thank you

Đúng(0)

TN

Thư Nguyễn

24 tháng 9 2021

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl .Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc) . Viết phương trình hóa học .Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng .

Giải giúp mik với ạ

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

24 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

a) Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,15 0,3 0,15

b) $n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

⇒ $m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)$

50ml = 0,05l

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(4)

LT

Lee Trần Minhh Thư

10 tháng 9 2021

Cho một lượng bột sắt vào dung dịch axit clohiđric(dư) sau phản ứng kết thúc người ta thu được 3,36l khí hiđro( ở đktc) a. viết phương trình hóa học sảy ra. b. tính khối lượng bột sắt đã dùng c. tính khối lượng muối sắt(II) clorua thu được sau phản ứng?.

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

10 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

a) $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,15 0,15 0,15

b) $n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

⇒ $m_{Fe}=01,5.56=8,4\left(g\right)$

c) $n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(5)

LT

Lee Trần Minhh Thư

10 tháng 9 2021

giúp em đi mn ơii mai GV kiểm tra rồii:((

Đúng(0)

NT

Nguyễn thành Đạt

23 tháng 11 2021

mọi người giúp mình với mình đang cần gấp

Bài 5. Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc).

b. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

LL

Lấp La Lấp Lánh

23 tháng 11 2021

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

$n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$50ml=0,05l$

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)$

Đúng(1)

Z

Zyyyy

10 tháng 1

Cho 1lượng mạt sắt dư vào 250ml dung dịch HCL sau phản ứng thu được 9,9161 khí (đktc) a) viết phương trình hóa học b) tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng b) tính nồng đọ mol của dung dịch đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

10 tháng 1

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{9,9161}{24,79}\approx0,4\left(mol\right)\\ b,m_{Fe}\approx0,4.56\approx22,4\left(g\right)\\ c,n_{HCl}\approx0,4.2\approx0,8\left(mol\right)\\ C_{MddHCl}\approx\dfrac{0,8}{0,25}\approx3,2\left(M\right)$

Đúng(2)

乇尺尺のﾚ

10 tháng 1

$a)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{9,9161}{24,79}\approx0,4mol\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,4mol\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4g\\ c)n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,4=0,8mol\\ 250ml=0,25l\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,25}=3,2M$

Đúng(0)

JT

JackGray TV

3 tháng 9 2021

Cho một lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCL. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí Viết phương trình hóa học Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng Tìm nồng độ mol của dung dịch HCL đã dùng Giúp mình với

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,15 0,3 0,15

$n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

⇒ $m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

$n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)$

50ml = 0,05l

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NN

Nhi Ngải Thiên

1 tháng 5 2022

Câu 1: Cho một lương bột sắt dư vào trong 100ml dung dịch H2SO4. Phản ứng xong thu được 6,72 lít khí hidro(đktc)a) Viết phương trình phản ứng xảy rab) Tính khối lượng bột sắt tham gia phản ứngc) Tính nồng độ mol của dung dịch axit tham gia phản ứngd) Dẫn lượng khí sinh ra qua CuO có nhiệt độ tham gia, tính khối lượng chất rắn tạo thànhCâu 2: Cho 14 gam Fe tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch axit sunfuric...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

1 tháng 5 2022

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,3----0,6--0,3------0,3

n H2=0,3 mol

=>m Fe=0,3.56=16.8g

=>CM=0,6\0,1=6M

CuO+H2-tO>Cu+H2O

0.3---------------0,3

=>m Cu=0,3.64=19,2g

Đúng(3)

B

Buddy

1 tháng 5 2022

câu 2

FE+H2SO4->FeSO4+H2

0,25----0,25----0,25---0,25

n Fe=0,25 mol

=>mFeCl2=0,25.127=31,75g

=>VH2=0,25.22,4=5,6l

=>C% muối=$\dfrac{31,75}{14+400-0,25.2}100=7,67\%$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP