Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án : C
Coi mỗi phần hỗn hợp oxit gồm FeO và Fe2O3 với số mol là a và b
=> Muối P1 có a mol FeCl2 và 2b mol FeCl3
=> 72a + 160b = 156,8.0,5 = 78,4 và 127a + 325b = 155,4
=> a = 0,2 ; b = 0,4 mol => nCl- (muối 1) = 2,8 mol
Xét cả quá trình thì : muối phần 2 chính là muối phần 1 có 1 lượng SO42- thay thế cho Cl-
Cứ x mol SO42- thay thế cho 2x mol Cl-
=> mmuối 2 - mmuối 1 = 96x – 35,3.2x = 167,9 – 155,4 => x = 0,5 mol
=> Số mol Cl bị thay thế là 1,0 mol => số mol Cl trong muối 2 = 2,8 – 1,0 = 1,8 mol
Đáp án C
Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe2O3 nên ta coi hỗn hợp là Fe3O4
Ta có:
Fe3O4 +4H2SO4 → FeSO4 +Fe2(SO4)3 +4H2O
0,02 0,02
Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO4 nên:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
→ nKMnO4 = 0,02 mol → VKMnO4 = 0,02/0,1 = 0,2 l
Vì số mol FeO bằng Fe2O3.
\(FeO+Fe_2O_3\rightarrow Fe_3O_4\)
Quy đổi hỗn hợp chỉ gồm Fe3O4.
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)
\(\Rightarrow n_{Fe3O4}=\frac{4,64}{56.3+16.4}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=8n_{Fe3O4}=0,16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,16}{1}=0,16\left(l\right)\)
Theo phản ứng: \(n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,08\left(mol\right)\)
BTKL:
\(m_{Fe3O4}+m_{HCl}=m_{muoi}+m_{H2O}\)
\(=4,64+0,16.36,5=m_{muoi}+0,08.18\)
\(\Rightarrow m_{muoi}=9,04\left(g\right)\)