Bài 3: Cho 11,2 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric: Fe HCl ---> FeCl2 H2 a) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)? b) Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành? c...

TL

Tương Lai

4 tháng 3 2020

Bài 3: Cho 11,2 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric: Fe + HCl ---> FeCl2 + H2 a) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)? b) Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành? c) Dùng lượng hidro thu được ở phản ứng trên khử đồng(II) oxit ở nhiệt độ cao theo sơ đồ sau: CuO + H2 ----> Cu + H2O. Tính khối lượng kim loại đồng thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

4 tháng 3 2020

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,2__________0,2_______0,2

$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

$m_{FeCl2}=0,2.\left(56+71\right)=25,4\left(g\right)$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

______0,2____0,2______

$m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)$

Đúng(0)

TT

Trần Thanh Huyền

18 tháng 11 2021

cho 5,6 gam sắt (Fe) tác dụng hết với dung dịch HCl, tạo thành muối sắt (II) clorua (FeCl₂) và khí hidro (H₂)

a. Viết phương trình phản ứng?

b. Tính thể tích khí Hidro (H₂) sinh ra ở (đktc)?

c. Tính khối lượng muối FeCl₂ tạo thành ?

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

18 tháng 11 2021

$a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right) $

Đúng(2)

NN

Ngô Nam

28 tháng 2 2023

Cho 28g sắt (Fe) tác dụng với axit clohric (HCL) sau phản ứng thu được muối sắt (II)clorua (FeCl2) và khí hiđro(H2)

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính khối lượng muối sắt (II) clorua(HCl²) tạo thành sau phản ứng

c. Tính thể tích khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn Giúp em với ạ

#Hóa học lớp 8

1

NH

Ngô Hải Nam

28 tháng 2 2023

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2$

ti le 1 : 2 : 1 : 1

n(mol) 0,5-->1--------->0,5------>0,5

$m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,5\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=63,5\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)$

Đúng(1)

HN

huu nguyen

20 tháng 12 2021

Câu 1: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl .Tính:a. Thể tích khí H2 thu được ở đktc.(ĐS:4,48 lít) b. Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g)c. Khối lượng FeCl2 tạo thành.(ĐS:25,4 g)Câu 2 : Sắt tác dụng axit clohiđric : Ta có phương trình hóa học sau : Nếu 1,4g Fe tham gia phản ứng hết với lượng dung dịch axít trên . Hãy tính :a)...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

20 tháng 12 2021

Câu 1:

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)$

Câu 2:

$n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025(mol)$

Theo PT bài 1: $n_{HCl}=0,05(mol);n_{H_2}=0,025(mol)\\ a,m_{HCl}=0,05.36,5=1,825(g)\\ b,V_{H_2}=0,025.22,4=0,56(l)$

Câu 3:

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{2,4.10^{22}}{6.10^{23}}=0,04(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=0,03(mol);n_{Al_2O_3}=0,02(mol)\\ a,V_{O_2}=0,03.22,4=0,672(l)\Rightarrow V_{kk}=0,672.5=3,36(l)\\ b,m_{Al_2O_3}=0,02.102=2,04(g)$

Câu 4:

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\\ a,ĐC:S,O_2\\ HC:SO_2\\ b,n_{O_2}=1,5(mol)\\ \Rightarrow V{O_2}=1,5.22,4=33,6(l)\\ c,d_{S/kk}=\dfrac{32}{29}>1$

Vậy S nặng > kk

Đúng(2)

M

Minuly

10 tháng 4 2021

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohidric thu được muối sắt (II) clorua và khí hiđro a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) c. Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ?

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 4 2021

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,1/1 < 0,4/2

=> Fe hết, HCl dư, tish theo nFe.

b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol)

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

Đúng(4)

TQ

Thị Quỳnh Anh Mai

4 tháng 1 2023

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 Ta có: 0,1/1 < 0,4/2 => Fe hết, HCl dư, tish theo nFe. b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol) => V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

Đúng(1)

DN

Đỗ Như Quỳnh

22 tháng 4 2022

cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCL) thu được sắt (II) clorua và khí hiđro

a) tính thể tích khí hidro thu được ở đktc

b) tính khối lượng axit clohiđric cần dùng

c) dẫn khí hiđro sinh ra ở phản ứng đi qua bột CuO nung nóng, tính khối lượng đồng tạo thành sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

22 tháng 4 2022

a.b.

$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,05 0,1 0,05 ( mol )

$V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l$

$m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g$

c.

$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,05 0,05 ( mol )

$m_{Cu}=0,05.64=3,2g$

Đúng(2)

NM

Nguyen Minh Anh

11 tháng 2 2022

1.Hoà tan 22,4 gam sắt bằng dung dich axit clohiđric (HCl) thu được muối (FeCl2) và khí hiđro.

a/ Tính Thể tích khí H2 sinh ra (đktc) . b/ Tính khối lượng muối tạo thành

2.Cho 12 gam NaOH t/d vừa đủ với axit H2SO4. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 8

5

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

11 tháng 2 2022

$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_2}=127.0,4=50,8\left(g\right)$

Bài 1 nhé

Đúng(8)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

11 tháng 2 2022

Bài 2:

$n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right);n_{H_2O}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\\ C1:m_{sp}=m_{Na_2SO_4}+m_{H_2O}=142.0,15+0,3.18=26,7\left(g\right)\\ C2:m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{sp}=m_{tg}=m_{NaOH}+m_{H_2SO_4}=12=14,7=26,7\left(g\right)$

Đúng(4)

PA

Phạm Anh Thư

22 tháng 3 2022

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu được muối Sắt(II) clorua và khí hiđro a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra b) Thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) c) Tính số mol muối sắt (II) clorua tạo thành?

#Hóa học lớp 8

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

22 tháng 3 2022

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,1 < 0,4 ( mol )

0,1 0,1 ( mol )

$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$

$n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1mol$

Đúng(1)

AT

Anh Trâm

22 tháng 3 2022

undefined

Đúng(0)

TQ

trần quốc An

13 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn một lượng bột sắt Fe vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được V lít (đktc) khí hiđro H2 và dung dịch muối sắt (II) clorua FeCl2. Khối lượng muối FeCl2 tăng 7,1 gam so với khối lượng bột sắt Fe. Giá trị của V ứng với

A. 4,48

B. 1,68

C. 1,12

D. 2,24

#Hóa học lớp 8

1

👁💧👄💧👁

13 tháng 8 2021

Gọi $n_{Fe}=x\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)$

Vì khối lượng muối FeCl2 tăng 7,1g so với khối lượng bột Fe

$\Rightarrow127x-56x=7,1\\ \Rightarrow x=0,1$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Chọn D

Đúng(2)

NQ

Như Quỳnh

27 tháng 12 2022

Cho 14g fe tác dụng với axit Clohiđric (HCL) sau phản ứng thu được muối fe (II) clorua (feCl2) và khí H2 a) lập phương trình hóa học B) tính khối lượng axit Clohiđric tham gia phản ứng C) tính thể tích khí hiđro sinh ra ở ĐKTC Biết : fe=56 Clo=35,5

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

28 tháng 12 2022

a)

$n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25(mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,5(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$

c) $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

Đúng(1)

TC

Trang Candytran

18 tháng 12 2016

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCL.Sản phẩm tạo thành là sắt(II) clorua và khí hidro

a)Viết PTHH

b) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

c)Tính khối lượng HCL đã phản ứng

d) Khối lượng FeCL2 tạo thành

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

18 tháng 12 2016

Gỉai:

a) n_Fe= $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài , ta có:

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)$

Thể tích khí hiđro thu được (đktc):

=> $V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) Ta có: n_HCl= 2.n_Fe= 2.0,2=0,4(mol)

Khối lượng HCl cần dùng trong phản ứng:

m_HCl=n_HCl.M_HCl= 0,4.36,5= 14,6(g)

d) Ta có:

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)$

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

$m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)$

Đúng(1)

HT

Hoàng Tuấn Đăng

18 tháng 12 2016

a. PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b. Số mol Fe: n_Fe = $\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo phương trình, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

c. Theo phương trình, n_HCl= 2n_Fe = 0,4 (mol)

=> Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 (gam)

d. Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng FeCl₂ tạo thành: m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 (gam)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP