Cho 14 g kẽm tác dụng với 100 g dung dịch Axit clohidric 20%
a)Viết phương trình hóa học
b)Tính kg muối sinh ra
c)Tính nồng độ % chất tan sau khi phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
H
5 tháng 5 2021
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b) n H2 = n Zn = 1,95/65 = 0,03(mol)
V H2 = 0,03.22,4 = 0,672(lít)
c) n ZnCl2 = n Zn = 0,03(mol)
=> m dd sau pư = 1,95 + 120 - 0,03.2 = 121,89(gam)
C% ZnCl2 = 0,03.136/121,89 .100% = 3,35%
5 tháng 5 2021
a) nZn=0,03(mol)
PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
nH2=nZnCl2=nZn=0,03(mol)
b) V(H2,đktc)=0,03.22,4=0,672(l)
c) mZnCl2=136.0,03=4,08(g)
mddA=mddZnCl2=1,95+ 120 - 0,03.2= 121,89(g)
=> C%ddZnCl2=(4,08/121,89).100=3,347%
LT
1 tháng 10 2019
a)MgO + 2HCl----->MgCl2 +H2O
b) Ta có
n\(_{MgO}=\frac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)
m\(_{HCl}=\frac{200.14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)
n\(_{HCl}=\frac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
=> HCl dư
Theo pthh
n\(_{MgCl2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
m\(_{MgCl2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c) Theo pthh
n\(_{HCl}=2n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\)
n\(_{HCl}dư=0,8-0,2=0,4\left(mol\right)\)
C%HCl dư =\(\frac{0,4.36,5}{200+4}.100\%=7,16\%\)
C%MgCl2=\(\frac{9,5}{204}.100\%=4,66\%\)
Chúc bạn học tốt
2 tháng 10 2023
\(n_{FeO}=\dfrac{21,6}{72}=0,3mol\\ n_{HCl}=\dfrac{146.10}{100.36,5}=0,4mol\\ a)FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ b)\Rightarrow\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\Rightarrow FeO.dư\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{146+0,2.72}\cdot100=15,83\%\)
2 tháng 10 2023
a) Phương trình phản ứng hóa học:
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
b) Để tính nồng độ phần trăm các chất sau khi phản ứng kết thúc, ta cần biết số mol của các chất trong phản ứng.
Sắt (II) oxit (FeO): Khối lượng molar của FeO là 71,85 g/mol. Vì vậy, số mol FeO = khối lượng FeO / khối lượng molar FeO = 21,6 g / 71,85 g/mol = 0,300 mol.
Axit clohidric (HCl): Nồng độ của dung dịch axit clohidric là 10%. Điều này có nghĩa là có 10g HCl trong 100g dung dịch. Ta có thể tính số mol HCl bằng cách chia khối lượng HCl cho khối lượng molar HCl. Khối lượng molar HCl là 36,46 g/mol. Vì vậy, số mol HCl = (10g / 36,46 g/mol) x (146g / 100g) = 0,400 mol.
Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeO và HCl là 1:2. Vì vậy, số mol FeCl2 (sau khi phản ứng kết thúc) cũng là 0,400 mol.
Để tính nồng độ phần trăm các chất, ta cần biết khối lượng của từng chất trong dung dịch sau phản ứng.
Khối lượng FeCl2: Khối lượng molar của FeCl2 là 126,75 g/mol. Vì vậy, khối lượng FeCl2 = số mol FeCl2 x khối lượng molar FeCl2 = 0,400 mol x 126,75 g/mol = 50,7 g.
Khối lượng H2O: Trong phản ứng, một phân tử H2O được tạo ra cho mỗi phân tử FeO. Khối lượng molar H2O là 18,02 g/mol. Vì vậy, khối lượng H2O = số mol FeO x khối lượng molar H2O = 0,300 mol x 18,02 g/mol = 5,41 g.
Tổng khối lượng của các chất trong dung dịch sau phản ứng là: 50,7 g + 5,41 g = 56,11 g.
Nồng độ phần trăm của FeCl2 và H2O trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là:
Nồng độ phần trăm FeCl2 = (khối lượng FeCl2 / tổng khối lượng) x 100% = (50,7 g / 56,11 g) x 100% = 90,4%.
Nồng độ phần trăm H2O = (khối lượng H2O / tổng khối lượng) x 100% = (5,41 g / 56,11 g) x 100% = 9,6%.
Vậy, nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là FeCl2: 90,4% và H2O: 9,6%.
LT
2 tháng 10 2019
a) Fe2O3+ 6HCl---->2FeCl3 +3H2O
0,1-----------0,6---------0,2-------0,3
b) Ta có
n\(_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
m\(_{HCl}=\frac{365.20}{100}=73\left(g\right)\)
n\(_{HCl}=\frac{73}{36,5}=2\left(mol\right)\)
=> HCl dư
Theo pthh
Khí đâu ra nhỉ?
c) Theo pthh
n\(_{FeCl3}=2n_{Fe2O3}=0,2\left(mol\right)\)
m\(_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)
d) n\(_{HCl}dư=1,2\left(g\right)\)
C% HCl =\(\frac{1,4.36,5}{365+16}.100\%=13,41\%\)
C% FeCl3 =\(\frac{0,2.162,5}{365+16}.100\%=8,53\%\)
n
25 tháng 5 2022
\(a,m_{Na_2CO_3}=\dfrac{500.20}{100}=100\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Na_2CO_3}=\dfrac{100}{106}=\dfrac{50}{53}\left(mol\right)\)
PTHH: \(Na_2CO_3+2CH_3COOH\rightarrow2CH_3COONa+CO_2\uparrow+H_2O\)
\(\dfrac{50}{53}\)------->\(\dfrac{100}{53}\)--------------->\(\dfrac{100}{53}\)-------------->\(\dfrac{50}{53}\)
\(b,m_{axit}=\dfrac{100}{53}.60=\dfrac{6000}{53}\left(g\right)\\ c,m_{dd}=500+400-\dfrac{50}{53}.44=\dfrac{45500}{53}\left(g\right)\\ m_{CH_3COONa}=\dfrac{100}{53}.82=\dfrac{8200}{53}\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{CH_3COONa}=\dfrac{\dfrac{8200}{23}}{\dfrac{45500}{23}}.100\%=18,02\%\)
LT
2 tháng 10 2019
a)FeO +H2SO4-->FeSO4 +H2O
b) Ta có
m\(_{FeO}=\frac{36}{72}=0,5\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}=\frac{100.15}{100}=15\left(g\right)\)
n\(_{H2SO4}=\frac{15}{98}=0,153\left(mol\right)\)
=>FeO dư
Theo PTHH
n\(_{FeSO4}=n_{FeO}=0,153\left(mol\right)\)
m\(_{FeSO4}=0,153.152=23,256\left(g\right)\)
c) C%=\(\frac{23,256}{100+3,6}.100\%=22,45\%\)
23 tháng 4 2023
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)
a) Zn +2HCl---->ZnCl2 +H2
0,22---------------------------0,22
m\(_{H2}=0,44\left(g\right)\)
b) Ta có
n\(_{Zn}=\frac{14}{65}=0,22\left(mol\right)\)
m\(_{HCl}=\frac{100.20}{100}=20\left(g\right)\)
n\(_{HCl}=\frac{20}{36,5}=0,55\left(mol\right)\)
=> HCl dư
c) Theo pthh
n\(_{HCl}=2n_{Zn}=0,44\left(mol\right)\)
n\(_{HCl}dư=0,55-0,44=0,11\left(mol\right)\)
C%HCl=\(\frac{0,11.36,5}{100+14-0,22}.100\%=3,53\%\)
Theo pthh
n\(_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,22\left(mol\right)\)
C%ZnCl2 =\(\frac{0,22.136}{100+14-0,22}.100\%=26,3\%\)