Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị 16O(x1%), 17O(x2%), 18O(x3%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. Tính phần trăm đồng vị của 16O
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
Ta có :
x1 + x2 + 4 = 100
A ¯ = 16 x 1 + 17 x 2 + 18 . 4 100 = 16 , 14
Vậy x1 = 90, x2 = 6
Đáp án B
Luôn có x1 + x2 + 4 = 100 (1)
Nguyên tử khối trung bình của O là
16 , 4 = ( 16 x 1 + 17 x 2 + 18 . 4 ) / 100 (2)
Từ (1) và (2) => x 1 = 90 ; x 2 = 6
\(\overline{M}_O=\dfrac{16.99,76+17.0,039+18.0,201}{100}=16\left(g/mol\right)\)
Khi có 1 nguyên tử 17O, mà % nguyên tử của 17O = 0,039%
⇒ Số nguyên tử O = 1 : 0,039% = 2564 nguyên tử
99,757% 16O ⇒ Số nguyên tử 16O = 99,757%.2564 = 2558 nguyên tử
0,204% 18O ⇒ Số nguyên tử 18O = 0,204%.2564 = 5 nguyên tử
Đáp án B
• 16O : 17O = 4504 : 301; 18O : 17O = 585 : 903 = 195 : 301
→ 16O : 17O : 18O = 4504 : 301 : 195
Phần trăm từng đồng vị của O là
Khối lượng trung bình nguyên tử O là:
MO = 16 x 0,9008 + 17 x 0,0602 + 18 x 0,039 = 16,1382
nO = 752,875. 1020 : (1,6023. 1023) = 0,125 mol
→ mO = 0,125 x 16,1382 = 2,017275 gam
Đáp án B
Phân tử khối của NO2 nằm trong khoảng:
14 + 16 + 16 ≤ MNO2 ≤ 15 + 18 + 18
→ 46 ≤ MNO2 ≤ 51
Vậy có 6 giá trị phân tử khối của NO2 là 46, 47, 48, 49, 50, 51
\(\overline{M}=\dfrac{99,757.16+0,039.17+0,204.18}{100}=16,004\left(g/mol\right)\)
=> D
Đáp án D
Khối lượng phân tử CO2 tạo thành từ các đồng vị trên nằm:
12 + 16 + 16 ≤ MCO2 ≤ 13 + 18 + 18
→ 44 ≤ MCO2 ≤ 49
→ MCO2max = 49