K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 7 2019

Tham Khảo

Hỏi đáp Hóa học

9 tháng 7 2019

_Tham khảo ạ_

Trộn 300 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,025M [đã giải] – Học Hóa Online

12 tháng 2 2019

Đáp án C

nBa(OH)2 = 0,25 x mol; nOH-= 0,5x mol

nH+ = 0,025 mol, nSO4(2-) = 0,0025 mol

H++ OH- → H2O

0,025         0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH-

nOH-  = 0,5x- 0,025

[OH-]= nOH- dư/ Vdd = (0,5x- 0,025)/0,5 =10-2 suy ra a = 0,06 M

Ba2++      SO42-  → BaSO4

0,015   0,0025       0,0025 mol

mBaSO4 = 0,5825 gam

Mọi người giải giúp mk vs ạCâu 15: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=13. Giá trị của a và m tương ứng làA. 0,15 và 2,33. B. 0,3 và  10,485. C. 0,15 và 10,485. D. 0,3 và  2,33.Câu 16: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)2 0,15M, dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M và HNO3 0,2M. Trộn V lít dung dịch X  với V’ lít dung dịch Y, thu được dung dịch Z...
Đọc tiếp

Mọi người giải giúp mk vs ạ

Câu 15: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=13. Giá trị của a và m tương ứng là

A. 0,15 và 2,33. B. 0,3 và  10,485. C. 0,15 và 10,485. D. 0,3 và  2,33.

Câu 16: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)2 0,15M, dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M và HNO3 0,2M. Trộn V lít dung dịch X  với V’ lít dung dịch Y, thu được dung dịch Z có pH =3. Tỉ lệ V/V’ là

A. 2,17.  B. 1,25.    C. 0,46.     D. 0,08.

Câu 17: Trộn hai dung dịch H2SO4 0,1M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 450 ml dung dịch X cho tác dụng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,15M và KOH 0,05M, thu được dung dịch Z có pH = 1. Giá trị của V là

A. 0,225.     B.  0,155.       C.  0,450.       D. 0,650.

Câu 18: Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 300 ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M, thu được dung dịch Z có pH = 2. Giá trị V là

            A. 0,134 lít.            B. 0,214 lít.               C. 0,414 lít.                D. 0,424 lít.

Câu 19: Dung dịch X thu được khi trộn một thể tích dung dịch H2SO4 0,1M với một thể tích dung dịch HCl 0,2M. Dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Đổ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 200 ml dung dịch X có pH = a và m gam kết tủa Y. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 13 và 1,165.  B. 2 và 2,330.    C. 13 và 2,330.    D. 7 và 1,165.

Câu 20: Trộn các dung dịch HCl 0,75M; HNO3 0,15M; H2SO4 0,3M với các thể tích bằng nhau thì được dung dịch X. Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M, thu được m gam kết tủa và dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và m lần lượt là:

A. 1 và 2,23 gam. B. 1 và 6,99 gam. C. 2 và 2,23 gam. D. 2 và 1,165 gam.

Câu 21: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của x và m là

A. x = 0,015; m = 2,33.   B. x = 0,150; m = 2,33.  C. x = 0,200; m = 3,23. D. x = 0,020; m = 3,23.

Câu 22: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là

                A. 0,5 lít và 0,5 lít.           B. 0,6 lít và 0,4 lít.

                C. 0,4 lít và 0,6 lít.                                   D. 0,7 lít và 0,3 lít.

Câu 23: Dung dịch X gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch Y gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH = 13?

       A. 11: 9.             B. 9 : 11.                  C. 101 : 99.           D. 99 : 101.

 

1
19 tháng 6 2021

Câu 15 : 

$n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)$

$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01(mol)$

$\Rightarrow n_{H^+} = 0,02 + 0,01.2 = 0,04(mol)$
$n_{OH^-\ dư} = 0,5.(10-14 : 10-13) = 0,05(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$

$n_{OH^-} = 0,04 + 0,05 = 0,09(mol)$

$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,045(mol)$
$a = 0,045 : 0,3 = 0,15(M)$

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

$n_{Ba^{2+}} = 0,045 > n_{SO_4^{2-}} = 0,01$ nên $Ba^{2+}$ dư

n BaSO4 = n SO4 = 0,01(mol)

=> m = 0,01.233 = 2,33(gam)

Đáp án A

12 tháng 7 2019

nHCl=0,02 mol, nH2SO4=0.0025mol

=>nH+ =0,025 mol

Sau pứ pH=12=> OH- dư =>[OH-]=10-14:10-12=0,01M

=>nOH-=0,01*0,5=0,005M

=>nOH- cần= nH+ + nOH- =0,005+0,025=0,03(mol)

=>nBa(OH)2=nOH-/2=0,015mol

=>CBa(OH)2=0,015/0,25=0,06M=> x=0,06

dễ thấy nBa2+ >nSO42-

=>nBaSO4=nSO42-=0,0025mol

=>mBaSO4=0,0025*233=0,5825(g)

7 tháng 9 2016

gọi số mol của NaOH = x , Ba(OH)2 = y . số mol OH- = x + 2y

pt : H+ + OH- H2O 

nH+ =2. 0,035. 2=0,14 mol = x+ 2y 

khối lượng kết tủa = mSO42-  + mBa2+ = 96.0.07 + 137.y= 9,32 =>y=0,02 => x= 0,1

nồng độ tự tính.

4 tháng 9 2016

PH = 12 ==> CM OH- = 0,01 M 
---> nOH- (dư) = 0,01 x 0,5 = 0,005 mol ( 0,5 là số lít = 500 ml ) 
_____ 
ta có : nH+ = nHCl + 2 x nH2SO4 = 0,02 + 0,005 = 0,025 mol 
_____ nOH- = 2 x nBa(OH)2 = 2 x 0,25 x a = 0,5a 

do số mol OH- dư = 0,02 mol ==> nOH- -- nH+ = 0,005 mol ==> nOH- = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol 
---> a = 0,03/0,5 = 0,06 M 
---> nBa 2+ = 0,06 x 0,25 = 0,015 mol 
==> nBa2+ lớn hơn nSO4 2- ==> phản ứng xẩy ra theo số mol của SO4 2- 
ta có : Ba 2+ + SO4 2- ------> BaSO4 
____0,0025____0,0025_______0,0025 

mBãSO4 = 0,0025 x 233 = 0,5825 g

4 tháng 9 2016

b ơi có thể giải cách lớp 8 ko vậy

28 tháng 9 2019

ai giải giúp mình điiiiiiiiiiiiiiiiiii

7 tháng 9 2017

Đáp án B


9 tháng 7 2021

\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.105.......0.105\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)

9 tháng 7 2021

nH+=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol

nOH- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol

Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12

⇒OH- dư ⇒ pOH=2

⇒ [OH- ] dư = 0,01 M

nOH- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)

nOH- phản ứng=nOH- ban đầu - nOH- dư

     = 0,5V - 0,003 - 0,01V

     = 0,49V - 0,003 (mol )       

      H+   +   OH- → H2O

  0,105 → 0,105

nOH- phản ứng = nH+

⇒0,49V - 0,003 =0,105

⇒ V≃0,22 lít=200ml

28 tháng 11 2019

Đáp án : A

dd X : nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,02 mol

dd Y : nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,04 mol

=> Trong Y : nOH – nH+ = 0,02 mol = nOH- => COH = 0,1M => pH = 13