Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kẽm trong dd axit clohidric HCl 0,2 M
a. Viết PTHH và tính khối lượng muối thu được.
b. Tính thể tích của dd HCl cần dùng.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
6 tháng 10 2021
Bài 3 :
\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)
Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,25 0,5 0,25
\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{ZnCl2}=0,25.136=34\left(g\right)\)
b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
DT
13 tháng 5 2022
a. Mg + 2HCl--> MgCl2 + H2
nMg = 2000/24 = 83,33 (mol)
mHCl = (83,33.2).36,5= 6083 (g)
mdd HCl = ( 6083.100%)/20% = 30415 (g)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
5 tháng 1 2022
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ m_{\text{dd}H_2SO_4}=\dfrac{0,05.98}{19,6\%}=25\left(g\right)\\ V_{\text{dd}H_2SO_4}=\dfrac{25}{1,84}\approx13,587\left(ml\right)\)
19 tháng 4 2018
a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua: Z n C l 2
b) Khối lượng muối Z n C l 2 = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)
\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,25 0,5 0,25
\(m_{ZnCl_2}=0,25\cdot136=34g\)
\(V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5l\)