Câu 1: Cho một đinh sắt nặng 5,6 gam tác dụng với dung dịch HCl dư ( sao cho đinh sắt tan hết ) . Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch nặng thêm 5,4 gam. a, tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc bằn...

LT

Linh t^^

11 tháng 1 2019

Câu 1: Cho một đinh sắt nặng 5,6 gam tác dụng với dung dịch HCl dư ( sao cho đinh sắt tan hết ) . Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch nặng thêm 5,4 gam. a, tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc bằng 2 cách b, Số mol HCl đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? Tính bằng 2 cách c, Khối lượng muối Sắt (II) clorua sinh ra là bao nhiêu? Tính bằng 3 cách GIẢI GIÚP MK NHA MK CẦN GẤP...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NT

Nguyễn Thị Thanh Trà

2 tháng 3 2022

Cho một đinh sắt nặng 8,4 gam tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng xong cân lại thấy khối lượng dung dịch nặng thêm 8,1 gam.
a. Viết PTHH xảy ra.
b. Tính thể tích H2 sinh ra ở(đktc).
c. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

2 tháng 3 2022

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) m_tăng = m_Fe - m_H2

=> m_H2 = 8,4 - 8,1 = 0,3 (mol)

=> \(n_{H_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

=> V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c) n_HCl(pư) = 0,3 (mol)

Đúng(4)

TT

Trần Thanh Huyền

18 tháng 11 2021

cho 5,6 gam sắt (Fe) tác dụng hết với dung dịch HCl, tạo thành muối sắt (II) clorua (FeCl₂) và khí hidro (H₂)

a. Viết phương trình phản ứng?

b. Tính thể tích khí Hidro (H₂) sinh ra ở (đktc)?

c. Tính khối lượng muối FeCl₂ tạo thành ?

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

18 tháng 11 2021

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right) \)

Đúng(2)

PN

Phan Nhu

31 tháng 12 2021

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl,sau phản ứng thu được muối sắt (II) colorua FeCl2 và khí hiđro sinh ra ở đktc.( Cho Fe=56;Cl=35,5;H=1) a)Viết phương trình hoá học b)tính khối lượng axit đã dùng c) tính thể tích hiđro sinh ra (ở đktc)

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

31 tháng 12 2021

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,1----0,2-------------0,1 mol

n _Fe=5,6\56=0,1 mol

=>m _HCl=0,2.36,5=7,3g

=>V_H2=0,1.22,4=2,24l

Đúng(1)

H

Hânmixi

2 tháng 1 2022

cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 7,3 gam HCl . tính khối lượng chất dư và thể tích H2 thoát ra ở đktc.

#Hóa học lớp 8

2

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

2 tháng 1 2022

\(2Fe+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36.5}=0.5\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{FeCl_3}=0.5\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0.5\cdot162.5=81.25\left(g\right)\)

Đúng(1)

N

neverexist_

2 tháng 1 2022

undefined

Fe hóa trị II khi tác dụng lưu huỳnh, muối, axit loãng

Fe hóa trị III khi tác dụng Cl₂, Br₂(t^o); axit đặc nóng

Đúng(1)

TK

tống khánh linh

22 tháng 10 2023

Câu 1: Hòa tan hết 16,8 gam kim loại A hóa trị II trong dung dịch hydrochloric acid HCl, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H2 ở đktc. Kim loại A làA. Fe B. Mg C. Cu D. ZnCâu 2: Cho 5,6 g sắt tác dụng với hydrochloric acid dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu được (ở đktc):A. 1,24 lít. B. 2,479 lít. C. 12,4 lít. D. 24,79 lít.Câu 3: Cho các chất sau: H2SO4, HCl, NaCl, CuSO4, NaOH, Mg(OH)2. Số chất thuộc loại axit là:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4Câu 4:...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

乇尺尺のﾚ

22 tháng 10 2023

\(1.\\ n_A=\dfrac{16,8}{A}mol\\ n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{16,8}{A}=0,3\\ \Rightarrow A=56g/mol\\ \Rightarrow A.là.Fe\\ \Rightarrow Chọn.A\\ 2.\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\\ \Rightarrow Chọn.B\\ 3.\\ Axit:H_2SO_4;HCl\\ \Rightarrow Chọn.B\\ 4.\\ 3,719l\Rightarrow3,7185\\ CTHH:R\\ n_R=\dfrac{3,6}{R}mol\\ n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{3,6}{R}=0,15\\ \Rightarrow R=24g/mol,Mg\\ \Rightarrow Chọn.B\)

Đúng(3)

D

Dương

24 tháng 11 2023

Cho 5,6 gam kim loại Fe tác dụng với 150 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí H2. a. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng và thể tích khí H2 (ở đktc) sau phản ứng? b. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 2M để phản ứng hết với muối sắt (II) clorua (FeCl2) thu được ở trên

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 11 2023

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

____0,1______0,2_____0,1____0,1 (mol)

a, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

Đúng(5)

HL

Hưng Lăng

10 tháng 3 2023

Cho 28 gam sắt tác dụng với dung dịch clohiđric HCL (dư) thu được muối sắt ( II) clorua và khí hiddroa, Viết phương trình phản ứng xảy rab, Tính thể tích khí hiđro (H2) sinh ra ở ( đktc)c, Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro (H2) sinh ra khử đồng (II) oxit . Tính khối lượng đồng tạo thànhGIÚP MÌNH VỚI MỌI...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

10 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,5-------1---------0,5------0,5

b) \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c) \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

0,5-----0,5------0,5----0,5

Khối lượng đồng tạo thành: \(m_{Cu}=n_{Cu}.64=0,5.64=32\left(g\right)\)

Đúng(2)

HL

Hưng Lăng

12 tháng 3 2023

THIẾU tóm Tắt

Đúng(0)

HL

Hưng Lăng

12 tháng 3 2023

Cho 28 gam sắt tác dụng với dung dịch clohiđric HCL (dư) thu được muối sắt ( II) clorua và khí hiddroa, Viết phương trình phản ứng xảy rab, Tính thể tích khí hiđro (H2) sinh ra ở ( đktc)c, Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro (H2) sinh ra khử đồng (II) oxit . Tính khối lượng đồng tạo thànhGIÚP MÌNH VỚI MỌI NGƯỜIgiúp mình tóm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,5-------------------------->0,5`

b) `V_{H_2} = 0,5.22,4 = 11,2 (l)`

c) PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

0,5---->0,5

`=> m_{Cu} = 0,5.64 = 32 (g)`

Đúng(1)

NT

Nguyễn Tân Vương

12 tháng 3 2023

\(Fe+2HCl\underrightarrow{t^o}FeCl_2+H_2\)

\(1mol\) \(1mol\)

\(0,5mol\) \(0,5mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(1mol\) \(1mol\)

\(0,5mol\) \(0,5mol\)

\(m_{Cu}=n.M=0,5.64=32\left(g\right)\)

Đúng(1)

NM

Ngô Mai Anh

6 tháng 9 2021

cho 11,2g bột sắt tác dụng hết với dd HCl 1M , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) : a ) tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc . B) tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

EC

Edogawa Conan

6 tháng 9 2021

a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,15 0,3

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ H₂ pứ hết,Fe dư

\(V_{H_2}=3,36\left(l\right)\) (đề cho)

b, ko tính đc k/lg dd ,chỉ tính đc thể tích dd

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP