1. Hòa tan hoàn toàn sắt trong dung dịch HCl 5% vừa đủ thu đc 6,72l khí H2 ( đktc)a, tính KL muối thu đcb, tính KL dung dịch HCl đã dùng 2. hòa tan hoàn toàn 5,4 nhôm trong dung dịch axit clohidric 10...

TT

Thanhh Thảo

26 tháng 9 2021

1. Hòa tan hoàn toàn sắt trong dung dịch HCl 5% vừa đủ thu đc 6,72l khí H2 ( đktc)a, tính KL muối thu đcb, tính KL dung dịch HCl đã dùng 2. hòa tan hoàn toàn 5,4 nhôm trong dung dịch axit clohidric 10% vừa đủa, tính KL muối thu đcb, tính thể tích khí sinh ra (đktc)c, tính KL dung dịch HCl đã dùng giúp mk với ạ cảm ơn m.n...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

TT

Thanhh Thảo

27 tháng 9 2021

hòa tan hoàn toàn 5,4 nhôm trong dung dịch axit clohidric 10% vừa đủ

a, tính KL muối thu đc

b, tính thể tích khí sinh ra (đktc)

c, tính KL dung dịch HCl đã dùng

gips mk với ạ

#Hóa học lớp 8

1

EC

Edogawa Conan

27 tháng 9 2021

a, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol: 0,2 0,6 0,2 0,3

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5.100}{10}=219\left(g\right)\)

Đúng(1)

N

NguyênAn

16 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn 2.8g sắt bằg 400g dung dịch axit clohidric 3.65% vừa đủ a viết PTHH b tính khối lượng muối thu đc , thể tích khí thu đc ở đktc c nồng độ % của dung dịch axit clohidric đã dùng (Fe =56 , H=1, Cl=35,5)

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

16 tháng 9 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{400.3,65\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,4}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ b.n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,05=6,35\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ c.C\%_{ddHCl\left(đã,dùng\right)}=\dfrac{0,05.2.36,5}{400}.100=0,9125\%\)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Khôi

9 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 2.8g sắt bằg 400g dung dịch axit clohidric 3.65% vừa đủ a viết PTHH b tính khối lượng muối thu đc , thể tích khí thu đc ở đktc c nồng độ % của dung dịch axit clohidric đã dùng (Fe =56 , H=1, Cl=35,5)

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

9 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,05` `0,1` `0,05` `0,05` `(mol)`

`n_[Fe]=[2,8]/56=0,05(mol)`

`n_[HCl]=[[3,65]/100 . 400]/[36,5]=0,4(mol)`

Ta có:`[0,05]/1 < [0,4]/2`

`=>HCl` hết

`b)m_[FeCl_2]=0,05.127=6,35(g)`

`V_[H_2]=0,05.22,4=1,12(l)`

`c)C%_[HCl]` đề cho sẵn r :)

Đúng(7)

C

Chuu

9 tháng 5 2022

nguyên cả ngay nay cj không học à, sao đi đâu cũng thấy cj thế ;-;

Đúng(4)

NH

Nguyễn Hải Long

4 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X?

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

4 tháng 5 2022

a)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

Đúng(2)

WY

Won YonYon

21 tháng 12 2021

1/ Hòa tan hoàn toàn 2,7g nhôm cần vừa đủ 250 gam dung dịch axit sunfuric loãng. Tính nồng độ % của dung dịch axit đã dùng? 2/ Hòa tan 21,2 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc sau khi phản ứng kết thúc? 3/ Cho 18,4 gam một kim loại A có hóa trị I phản ứng với khí clo dư tạo thành 46,8 gam muối. Hãy xác định kim loại A. 4/ Hòa tan hoàn toàn 7,2g kim loại M có hóa trị II...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

1)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____0,1----->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> \(C\%=\dfrac{14,7}{250}.100\%=5,88\%\)

2)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

_______0,2------------------------------>0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

3)

\(n_A=\dfrac{18,4}{M_A}\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + Cl₂ --t^o--> 2ACl

____\(\dfrac{18,4}{M_A}\)---------->\(\dfrac{18,4}{M_A}\)

=> \(\dfrac{18,4}{M_A}\left(M_A+35,5\right)=46,8=>M_A=23\left(Na\right)\)

4)

n_HCl = 0,2.3 = 0,6(mol)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

____0,3<-----0,6

=> \(M_M=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(Mg\right)\)

Đúng(2)

DT

Đặng Thái Vân

28 tháng 4 2022 - olm

Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X? d. Lượng Hiđro thu được ở trên cho tác dụng 16 gam oxit của kim loại R(II). Xác định tên kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

D

dũng

17 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) bằng dung dịch axit clohidric (HCl) vừa đủ, thu được muối sắt clorua (FeCl₂) và khí hidro.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính V khí hidro thu được (đktc) và khối lượng muối FeCl₂.

#Hóa học lớp 8

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 12 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)\)

Đúng(5)

MN

Minh Nhân

17 tháng 12 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2....................0.2........0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

Đúng(5)

MM

meow meimei

8 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 5,6g sắt vào 200ml dung dịch axit clohidric (HCl) thu được sắt (II) clorua (FeCl₂) và khí hidro.

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đktc

b) Tính khối lượng muối sinh ra

c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric cần dùng.

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

8 tháng 5 2021

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b)m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ c) n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2(mol)\\ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M\)

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

8 tháng 5 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1......0.2..........0.1..........0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

Đúng(2)

VP

Vũ Phương Khôi Nguyên

11 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X và 2,464 lít khí H2 (đktc). Biết tỉ lệ nồng độ mol của muối nhôm và muối sắt trong dung dịch X là 3:1.

#Hóa học lớp 10

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP