Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian phản ứng kết thúc lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch nhẹ đi 1,38 gam Tính khối lượng của nhôm đã tham gia phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
30 tháng 4 2019
Đáp án C.
Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :
2Al + 3 CuSO 4 → Al 2 SO 4 3 + 3 Cu
Gọi x là khối lượng Al phản ứng.
So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam.
NH
3 tháng 10 2021
Gọi a là số mol của lá nhôm tham gia p/ứ:
PTHH:
2Al + 3 CuSO4 \(\rightarrow\)Al(SO4)3 + 3 Cu
a mol\(\rightarrow\)\(\frac{3}{2}\)a mol \(\rightarrow\) \(\frac{3}{2}\)a mol
Theo đề bài cho độ tăng KL của lá nhôm sau p/ứ là:
mCu bám - mal tan = \(\frac{3}{2}\)62a - 27a= 1,38
\(\Rightarrow\)a= 0,02 mol
a) Khối lượng nhôm tham gia phản ứng:
m= n x M = 0,02 x 27 = 0,54 g
b) Khối lượng đồng sunfat trong dung dịch
m = n x M = \(\frac{3}{2}\)0,02 x 160= 4,8 g
4 tháng 12 2021
\(a,\) Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)
\(PTHH:2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu\\ \dfrac{2}{3}x.....x......\dfrac{1}{3}x.....x(mol)\\ \Rightarrow \Delta m_{Al\uparrow}=m_{Cu}-m_{Al}=64x-\dfrac{2}{3}.27x=1,38\\ \Rightarrow x=0,03\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,03.64=1,92(g)\\ b,n_{CuSO_4}=0,03(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)
6 tháng 7 2023
Gọi khối lượng Al ban đầu là a gam
khối lượng Al pư là x gam
PTHH: 2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu
a, vì khối lượng của nhôm sau pư tăng 1,38g, nên ta có PT:
(a-x) + 192x/54 = a + 1,38
⇒ x= 0,54
⇒ a= 0,54 + 1,38 = 1,92g
b, nAl=0,54/27 = 0,02 mol
theo PTHH có nCuSO4=2/3 .nAl = 0,03 mol
⇒CMCuSO4=0,03/0,2=0,15M
Chúc bạn học tốt nha!
25 tháng 11 2018
Gọi nAl = x
2Al + 3CuSO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3Cu
x 1,5x
Ta có :
mCu - mAl = mgiảm
64.1,5x - 27x = 1,38
69x = 1,38
x = 0,02
mAl = 0,02 . 27 = 0,54 (g)
25 tháng 11 2018
Đặt mAl tham gia phản ứng là x (g, x>0)
Vì khối lượng dd nhẹ đi 1,38g => khối lượng thanh nhôm tăng 1,38g
PTHH: 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu\(\downarrow\)
2.27 = 54 (g) Al -----> 3.64 = 192(g) Cu => mtăng = 192-54 = 138(g)
x mtăng = 1,38
=> mAl = x = \(\dfrac{54.1,38}{138}\)= 0,54 (g)
19 tháng 6 2017
2 A l + 3 C u S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 C u
2x……3x…….x…3x (Mol)
Theo bài ta có:
m C u b á m v à o - m A l tan = m A l t ă n g
⇔ 3x.64 -2x.27 = 1,38 ⇔ 138x = 1,38
⇔ x = 0,01 mol
⇒ n C u S O 4 = 3x = 3.0,01 = 0,03 mol
⇒ C M C u S O 4 = 0,03/0,2 = 0,15 mol
⇒ Chọn B.
Gọi x là số mol của Cu
2Al + 3CuSO4------>Al2(SO4)3 + 3Cu
x--------------------------------------->3/2x
96x-27x=1.38
69x =1.38
x =0.02
mAl=0,02.27=0.54g